江西省贛州市春暉學校2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

江西省贛州市春暉學校2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于維生素的下列說法不正確的是A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類C．水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟參考答案：C略2.關于反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的說法正確的是A．HCl是氧化劑B．KMnO4在反應中被氧化C．每生成1molCl2轉移2mole－D．HCl僅表現(xiàn)出酸性參考答案：C3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A.pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+數(shù)目之和為0.1NAB.標準狀況下，3.36L乙烯中含有的非極性鍵數(shù)為0.30NAC.1mol甲基（－CH3）所含電子數(shù)9NA

D.1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為2×6.02×1023參考答案：A略4.下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是（

）A、C3H8

B、C4H10

C、C4H8

D、C2H4Cl2參考答案：A略5.欲將NaO—C6H4—COONa轉化為HO—C6H4—COOH，可選用（

）

A．鹽酸

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CO2參考答案：A略6.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，

下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（

）

A.升高溫度

B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：C略7.某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：略8.某酯的分子式為C6H12O2，其變化如右圖所示：若A能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生銀鏡反應，則該酯的可能結構有

A．3種

B．4種 C． 5種 D．6種參考答案：A9.pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)mol

C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol參考答案：C略10.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－4bKJ/mol

B.C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝2bKJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－2bKJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝bKJ/mol參考答案：A略11.下列說法正確的是（

）A．基態(tài)時，相同周期的兩種元素原子所含的能級和能層是一樣的B．基態(tài)時，稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8C．基態(tài)時，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子參考答案：D略12.與溴的四氯化碳溶液反應生成產(chǎn)物的種類(不考慮立體異構)

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：D13.下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同參考答案：C略14.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（▲）A．離O點越遠的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強的元素D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵參考答案：A15.以下四種物質(zhì)，其中A、B各代表一種離子晶體的晶胞，C代表一種合金的晶胞，D則代表一個由A、B原子組成的團簇分子，其中化學式錯誤的是(

)

A.AB

B.XY3Z

C.EF

D.AB參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：．（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式：．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：．（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．．（6）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是．參考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3、b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出

4、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體

5、①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚；6、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣

吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，必須注意反應溫度；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷；（3）依據(jù)當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；（6）反應剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進行尾氣吸收，用e吸收．解答：解：（1）乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應．故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（5）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，故答案為：①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚；（6）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應中剩余的溴化氫及反應副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．點評：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6

的酸性由強到弱的順序為

（填序號）。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為

。（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為

。II.氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴

出N2H62+在足量堿性溶液中反應的離子方程式

。⑵NH2－的電子式為

。

（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式

。（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N3—的構型

。（5）據(jù)報道，美國科學家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是

。參考答案：I（1）①②③(2)

BrI>ICl>Cl2

（3）HF分子間形成氫鍵（4）V形

（5）RbCl

II、⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O

⑵

⑶N2O

CO2

CNO－

BeF2

C3H4等（4）直線型（5）一個單位正電荷略18.今有化合物：(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構體：

。(2)請分別寫出鑒別甲、乙、方法。(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)

鑒別甲的方法：

；

鑒別乙的方法：

；(3)鑒別丙的方法可以讓其與銀氨溶液反應，請寫出該反應的化學方程式：

。(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙