河北省保定市張六莊中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省保定市張六莊中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn－。由2個(gè)IO62－正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn－的化學(xué)式為A．I2O94－

B．I2O106－

C．I2O118－

D．I2O1210－參考答案：A略2.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙C.此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)

D.此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面參考答案：A3.FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

A．120N／a

B．120a／11N

C．11a／120N

D．120N／11a參考答案：D略4.下列敘述正確的是

（

）

A．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中可能含有SO42-C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)參考答案：B略5.某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．A線(xiàn)是AgCl，C線(xiàn)是AgIB．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線(xiàn)一定是AgBr參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順?lè)串悩?gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說(shuō)明有機(jī)物分子中的基團(tuán)間存在相互影響C．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類(lèi)參考答案：D略7.分子式為C5H11Cl的鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴種數(shù)是

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C8.下列推斷合理的是A.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A【解析】KAl（SO4）2·12H2O電離出的Al3+能水解，生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來(lái)顏色，D錯(cuò)誤。

9.中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。下列說(shuō)法正確的是A.B區(qū)的OH?通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大B.c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e?H2↑C.圖中右管中的OH?通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L參考答案：D依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是負(fù)極，d是正極；電解池中的電極反應(yīng)為：a電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是堿性溶液，電極反應(yīng)為：c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。A．a(chǎn)為陽(yáng)極，電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促進(jìn)水的電離生成H+，pH減小，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，c是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向負(fù)極移動(dòng)，即向c電極移動(dòng)，d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．b為陰極，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電解池和原電池原理，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是易錯(cuò)點(diǎn)。本題中正確判斷右邊裝置的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。10.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：B略11.現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和氯化鈉溶液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、萃取、分液

D．萃取、蒸餾、分液參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（

）

A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OC．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2參考答案：D略13.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

參考答案：BC略14.下列敘述不正確的是A．之間都是共價(jià)鍵B．實(shí)驗(yàn)室可用溶液處理廢氣C．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D．分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

參考答案：C15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷線(xiàn)路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)參考答案：CA項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；B項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正確；C項(xiàng)，稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)________（填儀器接口的字母編號(hào)）。（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞

D．停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀(guān)察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______

___；②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是

。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀(guān)察到的現(xiàn)象________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是___

_______。參考答案：（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

（2）BADC（3）①CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

②金屬鈣與水反應(yīng)也有類(lèi)似現(xiàn)象（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀(guān)察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

，下圖的曲線(xiàn)中

（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線(xiàn)。（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol

N2的同時(shí)生成2nmolNH3C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（3）500℃、50MPa時(shí)，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝

。（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)ⅰ4501/31

10ⅲ480

10

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。陰極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：

（1）

b

（2）BD

（3）

（4）實(shí)驗(yàn)編號(hào)(℃)i

ii4501/3

iii

1/3

（5）略18.查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線(xiàn)如下：（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)________；查爾酮含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式_________。（4）F的同分異構(gòu)體中，含有結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇的酯共有種_________，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（5）已知：。參照上述流程，以CH2=CH－CH3為原料合成，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)合成路線(xiàn)。_______________參考答案：(1)苯乙烯

羰基

(2)加成反應(yīng)

(3)+

(4)8

或

(5)CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3【分析】A的分子式為C6H6，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為苯()；A與乙炔加成生成B()，B與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴C，C在堿性條件下水解生成醇D，D催化氧化生成E，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知，E為，則D為，C為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，B為，名稱(chēng)為苯乙烯；查爾酮()含有的含氧官能團(tuán)為羰基，故答案為：苯乙烯；羰基；(2)A→B為苯與乙炔的加成反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：加成反應(yīng)；；(3)E→F為和的加