無機(jī)及分析化學(xué)考試題(附答案)

70/70無機(jī)及分析化學(xué)期末考試試題答案附后石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》考題試卷一一、選擇題（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl含量高時，植物難以生存，這與下列稀溶液性質(zhì)有關(guān)的是（）。A.蒸氣壓下降B.沸點升高C.凝固點降低D.滲透壓2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固點降低程度最大的是（）。A.C6H12O6（葡萄糖）B.KNO3C.C3H5(OH)3(甘油)D.CuSO43．下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓等于其產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)是（）。A.SO2(g)+O2(g)SO3(g)B.N2(g)+O2(g)2NO(g)C.H2(g)+O2(g)H2O(g)D.CO(g)+O2(g)CO2(g)4．某反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為L·mol-1·s-1，則該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（）。A.0B.1C.2D.35．反應(yīng)A(g)+2B(g)E(S)+D(g)達(dá)平衡時，下列表述正確的是（）。A.K(正反應(yīng))+K(逆反應(yīng))=1B.ΔrGm(正反應(yīng))×ΔrGm(逆反應(yīng))=1C.K(正反應(yīng))×K(逆反應(yīng))=1D.ΔrGm(正反應(yīng))+ΔrGm(逆反應(yīng))=16．下述四個量子數(shù)不合理的一組是（）。A.2,0,1，B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-7．下列分子都沒有極性的一組是（）。A.SO2NO2CO2B.SO3BF3NH3C.CH4BF3CO2D.PCl3CCl4H2O8．下列混合溶液中兩種離子能夠共存的是（）。A.CO和Al3+B.MnO和SOC.Fe3+和Cu2+D.Cr2O和I-9．向pH=2的緩沖溶液中通入H2S(g)達(dá)飽和時(H2S濃度約為0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)為：{Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15}（）。A.c(S2-)<Ka2B.c(S2-)=Ka2C.c(S2-)>Ka2D.c(S2-)=K10．下列敘述正確的是（）。A.欲使溶液中某離子沉淀完全，沉淀劑的加入量越多越好B.兩種難溶電解質(zhì)中溶度積小的溶解度必定小C.同離子效應(yīng)會使難溶電解質(zhì)的溶解度減小D.某離子沉淀完全是指溶液中該離子的濃度為零11．實驗測定配離子[Zn(NH3)4]2+的磁矩為零，則中心離子的雜化軌道類型和配離子的空間構(gòu)型為（）。A.dsp2雜化形成的正方形B.sp3雜化形成的四面體C.dsp2雜化形成的四面體D.sp3雜化形成的正方形12．標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)均能正向自發(fā)：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+，則（）。A.φ(Fe3+/Fe2+)>φ(Sn4+/Sn2+)>φ(Cr2O72-/Cr3+)B.φ(Cr2O72-/Cr3+)>φ(Sn4+/Sn2+)>φ(Fe3+/Fe2+)C.φ(Cr2O72-/Cr3+)>φ(Fe3+/Fe2+)>φ(Sn4+/Sn2+)D.φ(Sn4+/Sn2+)>φ(Fe3+/Fe2+)>φ(Cr2O72-/Cr3+)13．下列晶體熔化時需要破壞共價鍵的是（）。A.KFB.SiO2C.CO214．對于等溫等壓下進(jìn)行的任一化學(xué)反應(yīng)，下列敘述正確的是（）。A.ΔU越小，反應(yīng)速率越快B.ΔrGm越小，反應(yīng)速率越快C.ΔrHm越小，反應(yīng)速率越快D.Ea越小，反應(yīng)速率越快15．已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrHm=-92.0kJ·mol-1，則下列表示正確的是（）。A.K(300K)>K(500K)B.K(300K)=K(500K)C.K(300K)<K(500K)D.無法判斷16．在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧氣，以此測定H2O2的濃度，則n(KMnO4)∶n(H2O2)為（）。A.5∶2B.2∶5C.2∶10D.17．.（A.0.04099B.0.04C.0.0409D.18．以下說法有錯誤的是（）。A.吸光度隨濃度增加而增加B.吸光度隨液層厚度增加而增加；C.吸光度隨入射光的波長減小而減小D.吸光度隨透光率的增大而減小19．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致（）。A.指示劑被封閉B.在化學(xué)計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前C.使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前D.與指示劑形成沉淀，使其失去作用20．用0.1mol·L-1NaOH滴定一定濃度三元酸（Ka1(H3A)=7.6×10-3，Ka2(H3A)=9.8×10-7，Ka3(H3A)=4.4×10-13)，若終點誤差要求±0.2%，則（A.有兩個滴定終點，第一終點用甲基紅，第二終點用酚酞作指示劑B.有兩個滴定終點，第一終點用酚酞，第二終點用甲基紅作指示劑C.只有一個滴定終點，用酚酞指示滴定終點D.只有一個滴定終點，用甲基紅指示滴定終點二、填空題（1分×28＝28分）1．用稀AgNO3和KI溶液制備AgI溶膠，所得溶膠分別測得所加電解質(zhì)的聚沉值為NaCl7500mmol·L-1、MgCl250mmol·L-1、AlCl30.70mmol·L-1。則該AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為，其電場中發(fā)生電泳時向移動。2．基元反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率方程為，對NO來說為級反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)容器的體積縮小一半時，反應(yīng)速率為原來的倍。3．26號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為，屬于第周期、第族、區(qū)元素。4．氫鍵可以分為氫鍵和氫鍵。如水的許多性質(zhì)都與水分子中存在氫鍵有關(guān)。5．(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1)，F(xiàn)e2+(1mol·L-1)∣Pt(+)，該原電池的電池反應(yīng)為，原電池的電動勢為。(已知：φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φ(Cu2+/Cu)=0.34V)6．pH=3.0的HCl水溶液用等體積水稀釋后，其pH=；pH=3.0的HAc溶液用等體積水稀釋后，其pH=。7．已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的Ksp分別為1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，則三者溶解度由大至小的順序為(不考慮水解等副反應(yīng))。8．配合物二氯化二氯四氨合鉑(Ⅳ)的化學(xué)式為，配離子為，中心離子的配位數(shù)為，配體是。9．某試樣有一組測定數(shù)據(jù)(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，則平均偏差為，相對偏差為。10．濃度為a的NaHCO3溶液的PBE（質(zhì)子條件式）為。11．在氧化還原滴定中，滴定突躍的大小與兩電對的條件電極電勢差值的關(guān)系為；而在酸堿滴定中，滴定突躍的大小與弱酸強(qiáng)度的關(guān)系為。12．沉淀滴定的銀量法中的莫爾法是以為指示劑的；重量分析測定某試樣中P2O5含量時，經(jīng)多步處理,最后的稱量形式是(NH4)3PO4·12MoO3，則化學(xué)因數(shù)是___________。三、判斷題(1分×10＝10分)1．（）2．溫度升高平衡常數(shù)K值增大。（）3．某反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和，該反應(yīng)的熵變一定大于零。（）4．基元反應(yīng)的速率方程可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫出。（）5．組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大。（）6．（）7．酸堿滴定中,選擇指示劑的原則是:指示劑的變色范圍全部或部分落在突躍范圍內(nèi)。（）8．要使某一組分完全沉淀，沉淀劑用量越多，沉淀越完全。（）9．在EDTA直接滴定中，終點所呈現(xiàn)的顏色是游離金屬指示劑的顏色。（）10．在氧化還原滴定中，條件電極電位相差越大，滴定曲線的電極電位突躍范圍就越大。（）四、簡答題（5分×2＝10分）1．什么是緩沖溶液？緩沖能力與哪些因素有關(guān)？有關(guān)物質(zhì)的濃度怎樣控制？2．反應(yīng)(NH4)2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)ΔrHm=-315kJ·mol-1,問該反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行？為什么？五、計算題（8分×4＝32分）1．配制1LpH=9.0的緩沖溶液，若緩沖溶液中NH3H2O濃度為0.20mol·L-1，需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.78×10-5）2．反應(yīng)CO(g)+H2O（g）H2(g)+CO2(g)在749K下密閉容器中建立平衡，K=2.6。（1）求n(H2O)∶n(CO)=1時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率；（2）求n(H2O)∶n(CO)=3時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率。從計算結(jié)果說明濃度對化學(xué)平衡移動的影響。3．稱取0.5000g煤試樣，灼燒并使其中的硫完全氧化成SO，處理成溶液，除去重金屬離子后加入0.05000mol·L-1的BaCl2溶液20.00mL，使其生成BaSO4沉淀。過量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA溶液滴定，用去了20.00mL。計算煤中所含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：M(S)=32.07g·mol-1）4．用30.00mLKMnO4溶液恰好能完全氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2O，同樣質(zhì)量的KHC2O4·H2O又恰好能被25.20mL0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。求KMnO4溶液的濃度。石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》考題試卷二一、選擇題（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl含量高時，植物難以生存，這與下列稀溶液性質(zhì)有關(guān)的是（）。A.蒸氣壓下降B.沸點升高C.凝固點降低D.滲透壓2．對于Fe(OH)3溶膠來說，下列溶液聚沉能力最強(qiáng)的是（）。A.AlCl3B.Cu(NO3)2C.Na2SO4D.Na3．已知反應(yīng)CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)，ΔrHm=178kJ·mol-1，則反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（）。A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.任何溫度下都自發(fā)D.任何溫度下都非自發(fā)4．質(zhì)量作用定律適用于（）。A.復(fù)雜反應(yīng)B.基元反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.核反應(yīng)5．當(dāng)反應(yīng)A(g)+2B(g)E(S)+D(g)達(dá)平衡時，改變濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動。正確的操作是（）。A.增大B的濃度B.增大E的濃度C.增大D的濃度D.減小A的濃度6．下述四個量子數(shù)不合理的一組是（）。A.2,0,1，B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-7．下列關(guān)于共價鍵的描述正確的是（）。A.相同原子間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍B.原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目C.一般來說，σ鍵的鍵能比π鍵的鍵能大D.一般來說，π鍵的鍵長比σ鍵的鍵長短8．下列分子幾何構(gòu)型為三角形的是（）。A.PCl3B.NH3C.BF3D9．pH=3.0的溶液中H+濃度為pH=6.0溶液的（）。A.1/300倍B.300倍C.1000倍D.1/1000倍10．下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是（）。A.H2OB.Na2CO3C.KNO3D.C211．Fe3+與乙二胺四乙酸（EDTA）形成的是（）。A.螯合物B.聚合物C.普通配合物D.復(fù)鹽12．在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，不能共存于同一溶液的是

（）。[φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ(I2/I-)=0.535V，φ(Zn2+/Zn)=-0.76V，φ(Sn2+/Sn)=0.14V]A.Fe2+和Zn2+B.Fe3+和I-C.Fe2+和Sn2+D.Fe3+和Zn2+13．根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的結(jié)果為（）。A.0.54B.0.55C.0.514．誤差按其來源和性質(zhì)可以分為兩大類，它們是（）。A.系統(tǒng)誤差和操作誤差B.隨機(jī)誤差和方法誤差C.儀器誤差和試劑誤差D.系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差15．在一般的氧化還原滴定中，作為酸性介質(zhì)的酸最好為（）。A.H2SO4B.HClC.HNO3D.HAc16．若每毫升K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液中含0.01471gK2Cr2O7，則c(K2Cr2O7)為（）mol·L-1。[M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1]A.0.05000B.0.3000C.0.01471D.0.00833317．分析測定中，下列情況屬于隨機(jī)誤差的是（）。A.滴定管的粗細(xì)不均勻B.錐形瓶的體積不準(zhǔn)確C.所用純水中含有干擾離子D.滴定管旋塞漏液18．在配位滴定中常用指示終點的指示劑是（）。A.甲基橙B.鉻黑TC.淀粉D.溴甲酚綠19．能用于沉淀滴定的沉淀反應(yīng)，必須滿足下列四個條件，其中不正確的一條是（）。A.沉淀的溶解度要小B.有確定化學(xué)計量點的簡單方法C.沉淀的吸附現(xiàn)象應(yīng)不妨礙化學(xué)計量點的測定D.反應(yīng)速率要慢，不應(yīng)形成飽和溶液20．在酸堿滴定中，與滴定突躍范圍大小無關(guān)的因素為（）。A.滴定劑的濃度B.被滴物的濃度C.酸堿的強(qiáng)弱D.滴定劑濃度的準(zhǔn)確度二、填空題（1分×30＝30分）1．難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度，而與無關(guān)。2．當(dāng)ΔH>0、ΔS>0時，在較高溫度下ΔG，正反應(yīng)進(jìn)行，在較低溫度下ΔG，正反應(yīng)進(jìn)行。3．在其他條件不變時使用催化劑，可顯著加快反應(yīng)速率，這是因為催化劑改變了，降低了。4．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔrHm=121kJ·mol-1，達(dá)平衡時，若減小反應(yīng)容器的體積，平衡移動，若升高體系溫度，平衡移動，加入催化劑，平衡移動。5．原子核外電子排布所遵循的三個原則是、和。6．N2分子中有三個共價鍵，其中一個是鍵，兩個是鍵。7．KMnO4作為氧化劑其還原產(chǎn)物般，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中一是，在中性介質(zhì)中是，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中是。8．在BaSO4多相平衡體系中，加入BaCl2溶液，主要發(fā)生的是效應(yīng)，BaSO4的溶解度。9．配合物中與中心離子配位的稱為配體，在配體中直接和中心離子稱為配位原子，如NH3中的配位原子是。10．在滴定分析中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有和兩種。11．在氧化還原滴定中，條件電極電位相差越，滴定曲線的電極電位突躍范圍就越。12．在酸堿滴定中對于指示劑的選擇是指示劑的的pH值應(yīng)在滴定曲線的內(nèi)。13．某試樣有一組測定數(shù)據(jù)(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，則平均偏差為，相對偏差為。14．吸光光度分析法的理論基礎(chǔ)是，其表示式為。15．濃度為a的NaAc溶液的PBE（質(zhì)子條件式）為，MBE（物料平衡式）為。三、判斷題（1分×10＝10分。正確的打“√”，不正確的打“×”）1．Fe(OH)3溶膠中加入Na3PO4，主要起聚沉作用的是PO43-。（）2．對任一過程來說，體系的熱力學(xué)能變化與過程經(jīng)歷的途徑無關(guān)。（）3．凡是活化能大的反應(yīng)，只能在高溫下進(jìn)行。（）4．共價鍵和氫鍵均有方向性和飽和性。（）5．化學(xué)平衡移動原理不僅適用于達(dá)到平衡狀態(tài)的體系，也適用于即將達(dá)到平衡狀態(tài)的體系。（）6．在微觀世界中，電子的能量和位置不可能同時確定。（）7．沉淀滴定中無需指示劑確定終點，可通過沉淀的生成來確定。（）8．空氣中的CO2是酸堿滴定中主要誤差來源之一。（）9．一個可疑值是否應(yīng)該保留，可通過觀察它與其他值差值的大小來判斷。（）10．測定Zn2+、Cu2+的總量，可用控制酸度的辦法消除Fe3+和Ca2+的干擾。（）三、簡答題（4，×2＝8，）1．反應(yīng)(NH4)2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)ΔrHm=-315kJ·mol-1，問該反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行？為什么？2．如何配制SnCl2溶液，為什么？四、計算題（8分×4＝32分）1．已知反應(yīng)H2（g）+CO2（g）CO(g)+H2O(g)ΔfHm(kJ·mol-1)0-393.51-110.54-241.84Sθ(J·mol-1·K-1)130.70213.79198.01188.85求：1000K時反應(yīng)的ΔrGm并判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。2．在1133K時于一恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO（g）CH4(g)+H2O(g)起始濃度/(mol·L-1)0.0220.01100平衡時CH4的濃度為0.0014mol·L-1，求該反應(yīng)在1133K時的平衡常數(shù)及各物質(zhì)的平衡濃度。3．某K2CO3試樣0.5000g，滴定時用去0.1064mol·L-1HCl27.31mL至甲基橙終點，計算試樣的含量。分別以K2CO3%和K2O%表示。[M(K2CO3)=138.2g·mol-1M(K2O)=4．某EDTA溶液，以25.00mLCa2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液（每毫升L含CaO1.000mg）來標(biāo)定：用鈣指示劑在堿液中滴定，用去EDTA24.30mL。如用該EDTA溶液滴定鎂鹽，以鉻黑T為指示劑，在pH=10的緩沖溶液中用去36.74mLEDTA，求鎂鹽中含MgO多少毫克？[M（MgO）=40.31g·mol-1]石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》考題試卷三一、選擇題（1.5分×20＝30分）1．將4.5g某非電解質(zhì)溶于125g水中,測得此溶液凝固點為-0.372℃,則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（）。(Kf(H2O)=1.86℃·kg··molA.135B.172.5C.90D2．反應(yīng)2NO2(g,棕色)N2O4(g,無色)達(dá)平衡后，將體系溫度降低,混合氣體顏色變淺，這說明反應(yīng)的逆反應(yīng)是（）。A.ΔrHm=0的反應(yīng)B.ΔrHm＞0的反應(yīng)C.ΔrHm＜0的反應(yīng)D.氣體體積減小的反應(yīng)3．反應(yīng)HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)，在298時是自發(fā)的，若使逆反應(yīng)在高溫時變?yōu)樽园l(fā)，這表示逆反應(yīng)（）。A.ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B.ΔrHm＞0，ΔrSm＜0C.ΔrHm＜0，ΔrSm＞0D.ΔrHm＜0，ΔrSm＜04．向一含Pb2+和Sr2+離子的溶液中逐滴加入NaSO4溶液,首先有SrSO4沉淀生成，由此可知（）。A.Ksp(PbSO4)>Ksp(SrSO4)C.c(pb2+)/c(Sr2+)>Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)B.c(Pb2+)<c(Sr2+)D.c(Pb2+)/c(Sr2+)<Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)5．下列配離子在強(qiáng)酸性介質(zhì)中肯定較穩(wěn)定存在的是（）。A.[Fe(C2O4)3]3-B.[AlF6]3-C.[Mn(NH3)6]2+D.[AgCl2]-6．某元素基態(tài)原子,有量子數(shù)n=4，l=0，m=0的一個電子，有n=3，l=2的10個電子，此元素價層電子構(gòu)型和周期表中的位置為（）。A.3p63d44s1第四周期VBB.3p63d104s1第四周期IBC.3p63d44s1第三周期VBD.3p63d104s1第三周期IB7．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的ΔrHm<0,達(dá)平衡后,加入高效催化劑，則反應(yīng)的△rGm為（）。A.大于0B.等于0C.小于0D8．設(shè)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，ΔrHm>0，A、B獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是（）。A.高溫低壓B.高溫高壓C.低溫高壓D.低溫低壓9．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的機(jī)理為：①I2(g)2I(g)（快反應(yīng)）②H2(g)+2I(g)2HI(g)（慢反應(yīng)），該反應(yīng)是（）。A.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)10．往1L0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4CL晶體，會使（）。A.Kb（NH3·H2O）增大B.Kb（NH3·H2O）減小C.溶液的pH增大D.溶液的pH減小11．下面哪一個不是共軛酸堿對（）。A.NH4+—NH3B.HF—H2F+C.NH3—NH2+D.H3O+—12．下列分子都有極性的一組是（）。A.H2O，HgCl2，CH3ClB.CH4，CCl4，H2SC.NH3，H2S，PCl3D.CO2，H2S，BF313．根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則，0.5+0.0678+1.046×0.036的結(jié)果為（）。A.0.6B.0.596C.0.6054514．Ea、Er、di、dr分別表示每個測定值的絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差，則下列關(guān)系式正確的是（）。A.∑Ea=0B.∑di=0C.Er=（x/Ea）×100％D.dr=（di/x）15．用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1H2C2O4（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）應(yīng)該選用的指示劑最好為（）A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.百里酚酞16．為了減小測量中的隨機(jī)誤差，應(yīng)該采取的措施是（）。A.做對照試驗B.做空白試驗C.校準(zhǔn)儀器D.增加平行測定次數(shù)17．以金屬指示劑來指示滴定終點的滴定分析為（）。A.酸堿滴定法B.沉淀滴定法C.配位滴定法D.氧化還原滴定法18．要使氧化還原滴定曲線有明顯的突躍，對一般的氧化還原來說，氧化劑和還原劑兩電對的條件電位差（φ1'-φ2'）至少應(yīng)為（）。A.0.2VB.0.3VC.0.4VD19．在分光光度法中宜選用的吸光度范圍為（）。A.0～0.2B.0.2～0.7C.0.7～1D.020．對于氧化還原滴定中的高錳酸鉀法下列敘述中正確的是（）。A.反應(yīng)的基本單元為MnO4-B.通常無需另加指示劑C.MnO4-的還原產(chǎn)物均為Mn2+D.通常以HCl或HNO3為酸性介質(zhì)二、填空題（1×30＝30分）1．鹽堿地不利于植物生長是由于鹽堿土的滲透壓_____（填寫“＜”、“＞”或“=”植物細(xì)胞液的滲透壓，所以易造成植物_____而死亡。2．10mL0.01mol·L-1KCl溶液與10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液混合可制得溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為____________________________，電泳實驗時該溶膠向________極移動。欲使該溶膠聚沉，在MgSO4、K3[FeF6]、AlCl3中最好用________。3．pH=4.0的HCl水溶液用等體積水稀釋后，其pH=________；pH=4.0的HAc溶液用等體積水稀釋后，其pH=________。4．673K時反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=6.2×10-4，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的K=______。5．NaH2PO4水溶液的PBE（質(zhì)子條件式）為____________________。6．正反應(yīng)的活化能______逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)熱效應(yīng)△rHm＜0。溫度升高，平衡常數(shù)______平衡向______方向移動。7．已知φ(Co3+/Co2+)=1.92V，φ(O2/H2O)=1.229V。Co3+離子在水溶液中能否穩(wěn)定存在？______。定性分析化學(xué)中用來測定K+的試劑Na3[Co(ONO)6]中，中心離子是_____，其氧化數(shù)為_____。8．0.1mol·L-1Na2S（Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15）用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定時，有_____個滴定突躍。9．[Zn(CN)4]2-為外軌型配離子，其中心離子的軌道雜化類型為_______，其空間構(gòu)型為________。10．下列數(shù)據(jù)8.30×102，0.06，pKa=8.02的有效數(shù)字位數(shù)分別為____、______、______。11．29號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為_____________，屬于第_____周期，第_____族，_____區(qū)元素。12．沉淀滴定法中的佛爾哈德法是以______為指示劑，返滴定主要用于測定______。13．H2O，H2S，H2Se三物質(zhì)，分子間取向力按_________________順序遞增，色散力按_________________順序遞增，沸點按_________________順序遞增。三、判斷題（1分×10＝10分。正確的打“√”，不正確的打“×”）1．電子具有波粒二象性,故每個電子都既是粒子，又是波。（）2．離子鍵與共價鍵，沒有嚴(yán)格的區(qū)分界限。（）3．降低溫度使放熱反應(yīng)速率增大，吸熱反應(yīng)速率減小，所以平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。（）4．活化能越小，反應(yīng)速率越快，因此溫度的改變對活化能小的反應(yīng)影響程度大。（）5．室溫下，在任何CaCO3水溶液中，Ca2+和CO32-濃度的乘積都等于CaCO3的Ksp值。（）6．置信概率越高，置信區(qū)間就越寬，測定的準(zhǔn)確度就越差，所以測定的置信度越小越好。（）7．EDTA分子中含有六個可用于配位的原子，所以其是一個六齒配體。（）8．在計算多元弱酸溶液的pH時，通?？砂匆辉跛岱椒ㄌ幚?。（）9．分光光度法測定結(jié)果的相對誤差比滴定分析大，所以分光光度法測定的準(zhǔn)確度較差。（）10．對于任何類型的酸堿滴定，化學(xué)計量點的pH=7.00。（）四、計算題（7分×2+8分×2＝30分）1．現(xiàn)有HAc和NaAc溶液，濃度均為0.1mol·L-1，培養(yǎng)某種微生物需要pH=4.90的緩沖溶液1000mL，上述兩種溶液各需取多少毫升？（HAc的pKa=4.75）2．在1L1.0mol·L-1NH3·H2O中，加入0.010molAgCl（s）后徹底攪拌，計算說明其中AgCl是否全部溶解。[Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Kf([Ag(NH3)2]+)=1.12×107]。3．反應(yīng)CaCO3（s）====CaO（s）+CO2（g），已知在298K時，ΔrGm=130.86kJ·mol-1，求：（1）該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298K時的K；（2）若溫度不變，當(dāng)平蘅體系中各組分的分壓由100kPa降到100×10-4kPa時，該反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行。4．H3PO4試樣2.108g，用蒸餾水稀釋至250.0mL，吸取該溶液25.00mL，以甲基紅為指示劑，用0.09395mol·L-1的NaOH溶液21.30mL滴定至終點，計算試樣中w(H3PO4)和w(P2O5)。

石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》試卷一參考答案：一、選擇題1.D2.D3.C4.C5.C6.A7.C8.C9.A10.C11.B12.C13.C14.D15.A16.B17.D18.C19.A20.A二、填空題1.[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+；正極2.v=kc2(NO)c(O2)；二級；8倍3.[Ar]3d64s2；第四；Ⅷ；d區(qū)4.分子內(nèi)；分子間；分子間5.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；0.43V6.3.37.Ag2CrO4、Mg(OH)2、AgCl8.[Pt(NH3)4Cl2]Cl2；[Pt(NH3)4Cl2]2+；6；NH3、Cl-9.0.1110.c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH11.差值越大，突躍越大；酸性越強(qiáng)，突躍越大12.K2CrO4、0.0378三、判斷題1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.√四、簡答題簡答題1（1）緩沖溶液是一種能抵抗少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，水的適當(dāng)稀釋或濃縮而保持體系的PH基本不變的溶液。種類：弱酸和它所對應(yīng)的鹽；弱堿和它所對應(yīng)的鹽；酸式鹽和它所對應(yīng)的次級鹽；計算：pH=pKeq\o(\s\up5(θ),\s\do2(a))-lg，pOH=pKeq\o(\s\up5(θ),\s\do2(b))-lg，緩沖溶液的緩沖能力的限度：（1）緩沖組分的濃度比一定時，緩沖能力與總濃度有關(guān)，抗酸抗堿濃度成分越大，緩沖能力越強(qiáng)。（2）緩沖溶液的總濃度一定時，緩沖能力與緩沖組分濃度比有關(guān)，當(dāng)ca/cb=1(或cb/ca=1)時，溶液的緩沖能力最大，抗酸或抗堿能力最強(qiáng)。緩沖溶液的緩沖能力與緩沖溶液的總濃度及其配比有關(guān)。簡答題2ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm因為ΔrHm<0,ΔrSm>0，ΔrGm<0，在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行。五、計算題1.解：設(shè)NH3H2O為xL,NH4Cl為yLKb=1.78×10-5，得NH4+：Ka=Kw/Kb=10-14/1.78×10-5=5.62×10-10pH=pKa-lgca/cbc(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8x+y=1x/y=1.8求得x=0.357L,y=0.643L2.解K=x=61.72%K=x=86.52%增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的濃度，會使反應(yīng)平衡正向移動，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高3.解:4.解:2MnO4-∽5C2O42-c(KMnO4)==0.0672mol·L-1石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》試卷二參考答案：一、選擇題1.D2.D3.A4.B5.A6.A7.C8.C9.C10.C11.A12.B13.B14.D15.A16.B17.A18.B19.D20.D二、填空題1.成正比；溶質(zhì)種類2.<；自發(fā)；>；不能3.反應(yīng)歷程；反應(yīng)的活化能4.逆向；正向；不5.能量最低原理；洪特規(guī)則；泡利不相容原理6.σ鍵；π鍵7.Mn2+；MnO2；MnO42-8.同離子效應(yīng)；降低9.陰離子或分子；直接結(jié)合的原子；N10.直接配制；間接配制11.大；大12.變色范圍；突躍范圍13.0.1114.朗伯-比耳定律；A=κbc15.c(HAc)+c(H+)=c(OH-)；c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)三、判斷題1.√2.√3.×4.√5.×6√7.×8.√9.×10.√四、簡答題（1）ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm因為ΔrHm<0,ΔrSm>0，ΔrGm<0，在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）由于SnCl2的強(qiáng)烈水解和易被氧化性，配制SnCl2溶液時應(yīng)該將SnCl2固體溶解在少量濃HCl中，再加水稀釋。為防止Sn2+氧化，通常在新制的溶液中加入少量錫粒防止氧化。五、計算題1.ΔrHm＝[ΔfHm(H2O,g)+ΔfHm(CO,g)]－ΔfHm(CO2,g)－ΔfHm(H2,g)=41.2kJ·mol-1rSm(298K)=Sm(H2O,g)+Sm(CO,g)-Sm(CO2,g)=42.9J·mol-1·K-1ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm=-1.71kJ·mol-1<0反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行。2.c(CO)=0.0096mol·L-1，=0.0178mol·L-1，c(H2O)=0.0014mol·L-1K=0.00142/(0.0096×0.0178)=0.011473.w(K2CO3)=w(K2O)=4.m(MgO)=石河子大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》試卷三參考答案：一、選擇題1.D2.B3.D4.D5.D6.B7.B8.B9.D10.D11.D12.C13.A14.D15.C16.D17.C18.C19.B20.D二、填空題1.>；失水2.[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-；負(fù)極；K3[FeF6]3.4.34.405.c(OH-)+2c(PO43-)+c(HPO42-)=c(H3PO6.<；減??；逆反應(yīng)7.不能；Co3+；Ⅲ8.19.sp3；正四面體10.3；1；211.[Ar]3d104s1；四；ⅠB；ds12.鐵銨礬；鹵離子13.H2Se、H2S、H2O；H2O、H2S、H2Se；H2S、H2Se、H2O；三、判斷題1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.×四、計算題1.pH=pKa–lgc(HAc)/c(Ac-)c(HAc)/c(Ac-)=0.7079設(shè)取HAcxL，NaAcyL,x+y=1，x/y=0.7079x=0.4145L，y=0.5855L2.解：由多重平衡得：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl－溶解時還要消耗0.02mol，所以，需要氨水的最初濃度是0.259mol·L-1。AgCl會全部溶解3.(1)ΔrGm=-2.303RTlgKK=1.17510-23(2)Q=該反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行4.選甲基紅為指示劑時，滴定終點為第一滴定終點：n(H3PO4)=n(NaOH)10=0.0939521.310-310=0.02001（mol）w(H3PO4)=w(P2O5)=無機(jī)及分析化學(xué)期末考試試題一、判斷題(每小題1分共10分)1．σ鍵和π鍵在分子中均可單獨(dú)存在。（）2．系統(tǒng)誤差是不可測的。（）3．極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。（）4．等價軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時原子能量較低。（）5．施肥過多造成的“燒苗”現(xiàn)象，是由于植物細(xì)胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓引起的。（）6．醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H+濃度增大。（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。（）8．CO2與CH4的偶極矩均為零。（）9．共價鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。（）10．在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的精密度越高，準(zhǔn)確度也越高。（）選擇題(每小題2分，共30分)1．質(zhì)量摩爾濃度的單位是（）。A.mol·L-1B.mol·kg-1C.g·L-1D.2．已知反應(yīng)H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g)＝SO2(g)的平衡常數(shù)為K1和K2，則反應(yīng):H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為（）。

A.K1＋K2

B.K1/K2

C.K1×K2

D.K1-K2

3．下列量子數(shù)取值錯誤的是（）。A.3，2，2，+B.2，2，0，-C.3，2，1，+D.4，1，0，-4．主量子數(shù)n=3的電子層可容納的軌道數(shù)和電子數(shù)為（）。A.3和6

B.3和9

C.6和12

D.9和18

5．下列鹵化氫分子極性由大到小的順序正確的是（）。A.HClHBrHIHF

B.HIHBrHClHFC.HFHIHBrHCl

D.HFHClHBrHI6．Fe3O4中鐵的氧化數(shù)是（）。A.2B.-2C.8/3D7．下列關(guān)于分子間力的說法正確的是（）。A.分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增加

B.色散力存在于所有分子間C.極性分子間僅存在取向力

D.大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵8．能組成緩沖溶液的是（）。A.HAc-NaAcB.NaCl-HClC.NaOH-NaClD.HCl-H2O9．定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）。A.在允許誤差范圍之內(nèi)B.等于零C.略大于允許誤差D.沒有要求10．下列各式中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是（）。A.0.0978（4位）B.pH=3.24(3位)C.pKa=1.80(2位)D.0.420（2位）11．隨機(jī)誤差可通過（）方法減免。A.對照試驗B.校正儀器C.空白試驗D.適當(dāng)增加平行測定次數(shù)12．在[Cu(NH3)4]2+配離子中，中心離子的配位數(shù)為（）。A.3 B.4 C.5 D.613．在NH4++OH-NH3

+H2O體系中,屬于質(zhì)子酸的物質(zhì)是（）。A.NH3與H3O+

B.OH-與NH4+C.NH4+與H2O

D.OH-與NH314．從錳在酸性溶液中的元素電勢圖可以看出，在酸性介質(zhì)中會發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是（）。A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D.Mn2+15．EDTA準(zhǔn)確直接滴定單一金屬離子M的條件是（）。A.lgKf≥8B.lgcM·Kf≥6C.lgcM+lgKf′≥6D.lgcM+lgKf≥6三、填空題(共25分)1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3為，中心離子為，配位原子為，配位數(shù)為，配體包括。2．在含有AgCl(s)的飽和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度將______________，這是由于______________________的結(jié)果。3．NH3分子中N的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。BCl3分子中B的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。4．原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為______極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為____極。5．常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有、常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有、。6．24號元素的核外電子排布為它位于元素周期表第周期族區(qū)。7．核外電子排布的三規(guī)則是、、。四、計算題(共35分)1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，測得該溶液的凝固點降低了1.07K，求萘的摩爾質(zhì)量（苯的凝固點下降常數(shù)為Kf＝5.12K·kg·mol-12．（6分）測定某蛋白質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)七次，數(shù)據(jù)為：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％，79.80％。求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、極差。3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，稱取試樣0.5895g溶于水，用0.3000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色，消耗HCl24.08mL，加入甲基橙，繼續(xù)用上述HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，又消耗HCl12.02mL，計算試樣中Na2CO3和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00g·mol-1。（84．配制pH=9.50的緩沖溶液，需要在1L0.1mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（設(shè)體積不變）。(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl)=53.50g·mol-1（5．φ(Ag+/Ag)=0.799V,向電極中加入KBr使AgBr沉淀達(dá)到溶解平衡時，且c(Br-)=1.0mol·L-1，求(Ag+/Ag)[已知Ksp(AgBr)=7.7×10-13）]。（7分）習(xí)題答案一、判斷題1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√二、選擇題1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；6．C；7．B；8．A；9．A10．C；11．D；12．B；13．C；14．B；15．C三、填空題1．硝酸二氯四氨合鉻（III）；Cr3+；N,Cl；6；NH3,Cl-2．減??；同離子效應(yīng)3．sp3不等性；三角錐形；sp2；平面三角形4．正；負(fù)5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d區(qū)7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特規(guī)則四、計算題1．解:苯的凝固點降低常數(shù)為Kf＝5.12K·kg·mol－11.07K＝5.12K·kg·mol-1×M＝127.8g·mol-1解：平均值＝(79.58％+79.45％+79.47％+79.50％+79.62％+79.38％+79.80％)÷7＝79.54%平均偏差＝0.11%相對平均偏差＝0.14%標(biāo)準(zhǔn)偏差＝0.14%相對標(biāo)準(zhǔn)偏差＝0.18%極差＝79.80％－79.38％＝0.42％解：=24.55%=64.84%4．解：根據(jù)pH=–lg所以9.5=–=14––=14–4.74–故x=3.08g（7分）5．解：Ag++e-Ag(Ag+/Ag)Ag++Br-AgBrKsp=7.7×10-13c(Ag+)=Ksp/c(Br-)=7.7×10-13g·mol(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=0.799V+0.0592lg7.7×10-13=0.083V無機(jī)及分析化學(xué)期末考試試題（專科，70學(xué)時）一、判斷題（10分）（將正確的劃“√”，錯誤的劃“×”）1．施肥過多所造成的“燒苗”現(xiàn)象，是由于植物細(xì)胞的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓造成的。（）2．共價鍵和氫鍵均有方向性和飽和性。（）3．Ksp大的難溶電解質(zhì)一定向Ksp小的轉(zhuǎn)化。（）4．置信概率的高低反映了測定值的可靠程度。置信概率越大，可靠程度越大，所以置信概率越大越好。（）5．如果指示劑與M形成配合物的穩(wěn)定性略小于相對應(yīng)的EDTA配合物，會使終點拖后，這種現(xiàn)象屬于指示劑的僵化現(xiàn)象。（）6．σ鍵和π鍵在分子中均可單獨(dú)存在。（）7．解離度和解離常數(shù)在一定溫度下均能表示弱電解質(zhì)的解離程度，但是解離度與濃度有關(guān)，而解離常數(shù)與濃度無關(guān)。（）8．某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，但加入催化劑后，其轉(zhuǎn)化率大于25.3%。（）9．所謂沉淀完全，就是利用沉淀劑將溶液中的某一離子完全除去。（）10．精密度高，準(zhǔn)確度也一定高。（）二、選擇題（30分）1．下列水溶液沸點最高的是（）。A.0.1mol·L-1KClB.0.1mol·LC.0.1mol·L-1CH3COOHD.0.1mol·L-1K2SO42．核外電子運(yùn)動的特征是（）。A.量子化、無規(guī)律B.量子化、波粒二象性C.波粒二象性、能量連續(xù)性D.繞核運(yùn)動3．下列量子數(shù)取值錯誤的是（）。A.4,2,2,1/2B.5,0,0,-1/2C.4,1,0,1D4．欲配制pH=7～8的緩沖溶液，應(yīng)選擇的體系是（）。A.NH4Cl-NH3 (pKb=4.75)B.NaHCO3-NaCO3(Ka2=5.6×10-11)C.HAc-NaAc(Kaθ=1.8×10-5)D.Na2HPO4-NaH2PO4(pKa2=7.20)5．下列物質(zhì)中，不適宜作配體的是（）。A.S2O32-B.H2OC.Br-D.NH4+6．從錳在酸性溶液中的元素電勢圖可以看出，在酸性介質(zhì)中會發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是（）。A.MnO4- B.MnO42-C.MnO2 D.Mn2+7．可逆反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在密閉容器中進(jìn)行，是一放熱反應(yīng).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）。A.溫度不變，加入催化劑，使平衡向右移動B.保持體積不變，加入氮?dú)馐箟毫υ黾?倍，平衡向右移動C.不論條件如何變化,平衡不移動D.降低溫度，平衡向右移動8．下列離子半徑大小順序正確的是（）。A.F->Na+>Mg2+>Al3+>O2-B.O2->F->Na+>Mg2+>Al3+C.O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.Na+>Mg2+>Al3+>F->O2-9．已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；N2(g)+H2(g)=NH3(g)N2(g)+H2(g)=NH3(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3，則它們的關(guān)系是（）。A.K1=K2=K3 B.K1=(K2)2=(K3)3C.K1=K2=K3 D.K1=(K2)1/2=(K3)1/310．下列各電極的最大的是（）。A.(Ag+/Ag) B.(AgBr/Ag)C.(AgI/Ag) D.(AgCl/Ag)11．下列情況中屬于系統(tǒng)誤差的是（）。A.滴定過程中，滴定劑不慎滴在外面B.試劑中含有微量雜質(zhì)干擾主反應(yīng)C.待測試液未混合均勻D.砝碼讀錯12．滴定分析中，指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（）。A.化學(xué)計量點B.滴定終點C.滴定誤差D.突躍范圍13．下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是（）。A.HI>HBr>HCl>HFB.NH3>AsH3>PH3C.H2Te>H2Se>H2S>H2OD.CH4>GeH4>SiH414．已知(Br2/Br-)=1.066V,(Hg2+/Hg22+)=0.92V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時不能共存于同一溶液中的是（）。A.Br-和Hg2+B.Br-和Fe3+C.Fe3+和Hg22+D.Sn2+和Fe3+15．關(guān)于C和N兩元素，下列敘述不正確的是（）。A.作用于最外層的有效核電荷：N>CB.原子半徑：C>NC.第一電子親和能（絕對值）：N>CD.第一電離能：N>C三、填空題（30分）1．（1分）當(dāng)離子積溶度積時，有沉淀產(chǎn)生。2．（3分）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列分子或離子中：HCO3-，H2S，PO43-，F(xiàn)e(H2O)42+，NH4+，只能作酸的是，只能作堿的是，兩性物質(zhì)是。3．（3分）配合物K[Fe(C2O4)2(en)]系統(tǒng)命名為，中心離子的配位數(shù)是，配位原子是。4．（3分）NF3分子中，N原子采取雜化，分子空間構(gòu)型為，分子間存在。5．（3分）某元素激發(fā)態(tài)的電子組態(tài)為[Ar]3d74s24p2，則它位于元素周期周期族區(qū)。6．（2分）0.050mol·L-1的鄰苯二甲酸鉀鈉溶液的pH=（已知：）7．（2分）寫出反應(yīng)產(chǎn)物并配平方程式：MnO4-+Fe2++H+→。8．（5分）測定水的總硬度時，若溶液中含有少量的Fe3+，Al3+，將產(chǎn)生現(xiàn)象，需在酸性條件下加入一定量的進(jìn)行掩蔽，然后調(diào)pH=，終點顏色由變?yōu)椤?．（2分）pKa=3.45的有效數(shù)字位；c=0.1050mol·L-1的有效數(shù)字是位。10．（3分）用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而隨著滴定的進(jìn)行反應(yīng)越來越快，這是由于反應(yīng)生成的有作用。用KMnO4測定Fe2+時，若滴定反應(yīng)中用HCl調(diào)節(jié)酸度，測定結(jié)果會11．（1分）在H2S水溶液中，若想以HS-為主要存在形式，那么該溶液的pH應(yīng)控制在范圍。（已知H2S的）12．（2分）已知AgCl的，則AgCl在0.1mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度s=。四、計算題（30分）1．測定某亞鐵鹽中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）分別為37.45、37.20、37.30、37.50，求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。2．稱取混合堿0.9476g，加酚酞作指示劑，用0.2785mol·L-1HCl溶液滴至終點，消耗HCl溶液34.12mL，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定到終點，又消耗23.66mLHCl，求試樣的組成及各組分的含量。[M(NaOH)=40.01g·mol-1，M(Na2CO3)=105.99g·mol-1，M(NaHCO3)3．今有兩種溶液，其一為1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中，另一為42.75g某非電解質(zhì)溶于1000g水中，實驗測得，這兩種溶液在同一溫度下凝固，則該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量為多少？(已知(NH2)2CO的M=60g·mol-1)4．將等體積的0.1mol·L-1的H3PO4溶液與0.15mol·L-1的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。（已知H3PO4）5．已知：，（1）當(dāng)c(Cu2+)=0.01mol·L-1，c(Cu+)=0.1mol·L-1時，求反應(yīng)Cu2+(aq)+Cu(s)===2Cu+(aq)的電池電動勢E。（2）求上反應(yīng)在298K的K。6．某一溶液中含有Mg2+和Fe3+其濃度均為0.1mol·L-1,現(xiàn)在預(yù)將Fe3+除去，應(yīng)如何控制溶液的pH。（已知）試題答案一、判斷題1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.×二、選擇題1.D2.B3.C4.D5.D6.B7.D8.B9.B10.A11.B12.B13.B14.D15.C三、填空題1．＞2．NH4+、H2S、[Fe(H2O)4]2+；PO43-；HCO3-3．二草酸根·一乙二胺合鐵（Ⅲ）酸鉀；6；C、N4．sp3不等性；三角錐形；色散力、誘導(dǎo)力、取向力5．四；IB；ds6．9.057．MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O8．指示劑的封閉現(xiàn)象；三乙醇胺；10；酒紅色；純藍(lán)色9．2；410．Mn2+；催化作用；偏高11．6.89～14.1512．1.77×10-9mol·L-1四、計算題1．解：2．解：因為V1>V2,所以混合物是由NaOH和Na2CO3組成的3．解：由Δtf＝Kf·b可知，兩者的質(zhì)量摩爾濃度b相等。所以：M未=342g·mol-14．解：溶液混合反應(yīng)后生成H2PO4-和HPO42-，構(gòu)成緩沖溶液，濃度均為0.025mol·L-1，5．解：（1）Cu+(aq)+e-Cu(s)（負(fù)極）Cu2+(aq)+e-Cu+(aq)（正極）Cu2+(aq)+Cu(s)2Cu+(aq)的電池電動勢E（2）K=7.8×10-76．解：即要求Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀Fe3+沉淀完全時，pH>2.81Mg2+不沉淀，則滿足以下條件：pH<8.87因此，要除去Fe3+，pH應(yīng)控制在2.81～8.87之間。無機(jī)及分析化學(xué)期末考試試題（本科）一、選擇題（30分）1．測得人體血液的凝固點降低值ΔTf=0.56K。已知Kf=1.86K·mol-1·kg，則在體溫37℃時，血液的滲透壓為（）A.1776kPaB.388kPaC.776kPaD.194kPa2．下列量子數(shù)取值錯誤的是（）。A.3，2，2，B.2，2，0，-C.3，2，1，D.4，1，0，-3．反應(yīng)HCl（g）+NH3(g)=NH4Cl(s)，在298K時是自發(fā)的，若使逆反應(yīng)在高溫時能自發(fā)，則該反應(yīng)（）。A.ΔrHm>0，ΔrSm>0