上海市奉賢區(qū)實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市奉賢區(qū)實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942KJ，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：略2.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．與電源正極相連的是電解槽的陰極參考答案：D考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、依據(jù)電解原理分析，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極；B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；D、與電源正極相連的電極是電解池的陽極．解答：解：A、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極，故A正確；B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極，故B正確；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；D、與電源正極相連的是電解槽的陽極，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極名稱和電極判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．3.在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是

A．NH4+、Al3+、SO4—、NO3—

B．K+、Na+、AlO2—、NO3—

C．K+、NH4+、SO42—、Cu2+

D．Na+、K+、NO3—、HCO3—參考答案：A4.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液．則下列說法不正確的是（）A.試管塞越來越緊，是因為反應(yīng)消耗了大量O2B.打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價C.溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因為反應(yīng)生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量參考答案：C考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)，故A正確；B、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正確；C、打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C錯誤；D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C．點評：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應(yīng)出的現(xiàn)象分析、解決問題，難度較大．5.可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是

A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子B、含4molSi—O鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為4NAC、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：C解析：若氧單質(zhì)是O3，則1mol氧單質(zhì)含有3NA個氧原子，A錯誤；含4molSi—O鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為2NA，B錯誤；6.8g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量是0.05mol，含有0.05NA個K+和0.05molHSO4-（液態(tài)KHSO4中HSO4-不能電離），C正確；1個H3O+中含質(zhì)子數(shù)為10，D正確。7.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：B略8.下列敘述正確的是（）

A.

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B.

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C.

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

參考答案：答案：C9.提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是

（

）參考答案：B略10.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是（

）①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。（A）①③④

（B）③I2⑦

（C）③⑤

（D）⑥參考答案：D略11.已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）H3（g）

△H=-92．30kJ·mol一1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：時間（h）

物質(zhì)的量（mol）01234N21．50n11．20n3n5H24．504．203．60n4n6NH3OO．20n21．OO1．OO下列說法正確的是

A．反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率秒v（N2）為O．17mol·L一1·h一1

B．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O．037

C．反應(yīng)進行到1小時時放出的熱量為9．23kJ

D．4h時，若再加入1molN2，達(dá)到新的化學(xué)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍．參考答案：C略12.用下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.實驗室制取氨氣B.測定化學(xué)反應(yīng)速率C.驗證非金屬性：N﹥C﹥SiD.實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2參考答案：D【詳解】A、氯化銨受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固體，容易阻塞導(dǎo)管，發(fā)生危險，因此不能直接采用直接加熱NH4Cl方法制備NH3，故A錯誤；B、應(yīng)用分液漏斗，不能用長頸漏斗，故B錯誤；C、硝酸具有揮發(fā)性，對比較碳酸酸性與硅酸酸性強弱時，產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D、Cu連接電源的正極，即Cu電極為陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應(yīng)式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正確；答案選D。13.下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）

B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）參考答案：C略14.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB略15.科學(xué)家首次從人尿中分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物

質(zhì)﹣﹣吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是（）A．吲哚乙酸不能使酸性高錳酸鉀褪色B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不可以發(fā)生還原反應(yīng)C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)解答該題．【解答】解：A．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，可以消耗4molH2，故C錯誤；D．苯環(huán)有4個H原子可被取代，如圖：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6種結(jié)構(gòu)，故D正確．故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。實驗?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置：

⑵乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進。你認(rèn)為乙同學(xué)改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應(yīng)開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應(yīng)進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學(xué)無機化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應(yīng)或Cl－促進H＋與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H1＝+206.2kJ·mol－1②CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1③CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H3＝+165.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。

（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為

（填序號），其原因是

。（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3

[Cu(NH3)3]Ac·CO

△H＜0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是

。（4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

①O<V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為

；

②44.8L<V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為

；

③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為

。

參考答案：（1）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝+247.4kJ·mol－1（2）②

選擇CH4不完全燃燒制合成氣時，放出熱量，同時得到的CO、H2物質(zhì)的量之比為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇。（3）低溫、高壓（4）

①CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O

②CH4—8e—+9CO32—+3H2O＝10HCO3—

③c(K＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H+)

略18.β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2→4(BN)+Na2O+2CO21、請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式

。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：

。2、（1）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于

周期，第

族。（2）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是

。

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

B．H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定

C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負(fù)價3、寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為

。

4、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質(zhì)與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式為：