上海市桃浦中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

上海市桃浦中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用式量為43的烷基取代環(huán)上的一個氫原子，所得產(chǎn)物的數(shù)目為（

）A．3種

B．8種

C．5種

D．6種參考答案：D略2.在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA+nB=pC+qD用A物的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，則tmin時，D物增加的物質(zhì)的量是（A）

（B）

（C）

（D）參考答案：C3.下列化學(xué)用語正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷的比例模型

D．氯化鎂的電離方程式MgCl2＝Mg+Cl2↑參考答案：B略4.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是（

）A、第三周期VIII族，P區(qū)B、第三周期VB族

，ds區(qū)C、第四周期VIII族，d區(qū)D、第四周期VB族，

f區(qū)參考答案：C略5.某組成為C3H5O2C1的純凈有機物A與Na0H水溶液共熱，產(chǎn)物酸化后可得到分子組成為C3H6O3的有機物B，在適當(dāng)條件下，每兩分子的B可相互發(fā)生酯化反應(yīng)，生成1分子C，那么C的結(jié)構(gòu)不可能是

A．CH3CH（OH）COOCH(CH3)COOH

B．CH3CH（OH）COOCH2CH2COOH

C．

D．參考答案：B略6.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：C略7.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1參考答案：B試題分析：A、燃燒熱是指1mol的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1/2=285.8kJ·mol－1,錯誤；B、從熱化學(xué)方程式中可判斷1gH2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量，1gCH3OH(l)完全燃燒，放出1452/64=22.7kJ的熱量，所以氫氣放出的熱量多，正確；C、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇的沉淀生成，所以該反應(yīng)的熱效應(yīng)不是－57.3kJ·mol－1，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝（－571.6kJ·mol－1）×3/2-(－1452kJ·mol－1)/2=-131.4kJ/mol，錯誤，答案選B。考點：考查燃燒熱、中和熱的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用8.現(xiàn)代化學(xué)測定有機化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有機物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即附近的基團）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的1H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C4H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6（苯）

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：CD略9.鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯參考答案：D略10.一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+O2

2SO3B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率參考答案：D略11.下列說法中正確的是A．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略12.下列實驗不能實現(xiàn)預(yù)期目的的是

A.用碘化鉀溶液檢驗淀粉

B.用食酸、石灰水驗證蛋殼的成分是碳酸鹽

C.用重鉻酸鉀溶液檢驗司機是否飲酒

D.用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖參考答案：A略13.已知酸性強弱順序為H2CO2＞＞HCO3—，下列化學(xué)方程式正確的是（

）A．＋H2O＋CO2→＋Na2CO3B．＋H2O→＋NaOHC．＋Na2CO3→＋NaHCO3D．＋NaHCO3→＋H2CO3參考答案：C略14.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：C15.苯酚的一種同系物，其核磁共振氫譜中有五個信號峰，則此物質(zhì)可能是下列中的

A、

B、

C、

D、

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下圖裝置制氧氣，請問答：

（1）用高錳酸鉀固體受熱分解制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置是

。(填序號)（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

。該裝置還可制取相對分子質(zhì)量為44的氣體，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式

。收集該氣體應(yīng)選用的裝置是

，檢驗該氣體已收集滿的方法：是

。參考答案：（1）A、E(或A、C)（2）B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C

將燃著的木條放在集氣瓶口處，木條熄滅，證明已收集滿。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答下列問題：（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

；（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，原因是

．（3）30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為

，9g冰中含氫鍵的個數(shù)為

．參考答案：

（1）平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力??；（3）2mol；6.02×1023．

【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵．【分析】（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=3+1=4；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大；（3）SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si﹣O鍵；冰晶體中每個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為1個水分子提供．【解答】解：（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，故答案為：平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，故NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，故答案為：NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力小；（3）SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si﹣O鍵，30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為×4=2mol，冰晶體中每個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為1個水分子提供，則9g冰中含氫鍵的個數(shù)為×4××6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案為：2mol；6.02×1023．18.（14分）按要求回答下列問題：（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為

_____。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為

個。（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有

個C原子。（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有

個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有

個。（4）白磷分子中的鍵角為

，分子的空間結(jié)構(gòu)為

，每個P原子與

個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合

個氧原子,

若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物

（填分子式）。（5）二氧化硅是一種

晶體，每個硅原子周圍有

個氧原子。（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。參考答案：（14分）

（1）120°；2。

（2）6

（3）8；

6

（每空1分）

（4）60°；正四面體；3；

6；

P4O10。

（5）原子；4。

（6）12；30。略19.已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaAlO2(過量)+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3Na2CO3+C6H5OH(過量)=NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中電離出H+能力最強的是

、最弱的是

。

A、H2SO3

B、H2CO3

C、Al(OH)3

D、C6H5OH

E、NaHCO3

F、NaHSO3(2)下列化合物在水中結(jié)合H+能力最強的是

、最弱的是

。A、NaHSO3

B、NaHCO3

C、Al(OH)3

D、C6