上海徐教院附中2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

上海徐教院附中2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有（

）①沉淀中OH﹣的質(zhì)量為（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物質(zhì)的量為mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol．A．5項(xiàng)

B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)

D．2項(xiàng)參考答案：A解：①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克，故①正確；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正確；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正確；④根據(jù)電子守恒原理，生成NO時(shí)，HNO3中+5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L，故④正確；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol，故⑤正確．故選：A．2.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是??A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：D略3.右圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．K與N相接時(shí)，H＋向負(fù)極區(qū)遷移C．K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極D．K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸增大參考答案：C略4.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

(

)(A)136

(B)50

(C)86

(D)222參考答案：B略5.用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別的溶液組是①

②③

④A、只有①

B、只有④

C、①和④都能

D、全部都能參考答案：C6.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（沒配平）。下列有關(guān)說法正確的是

()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略7.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－

慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－

快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)

B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)參考答案：A8.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當(dāng)NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯(cuò)。當(dāng)pH<7時(shí)有c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當(dāng)7<pH<13時(shí)，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯(cuò)。對(duì)于選項(xiàng)D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯(cuò)。9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC．簡單離子的還原性：Z>WD．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高參考答案：C10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略11.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略12.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是（）

A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2

B．32S與33S具有相同的中子數(shù)

C．32S與33S具有不同的電子數(shù)

D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)

參考答案：答案：D13.下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是

A．甲烷的球棍模型：

B．(CH3)3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇C．有18個(gè)中子的過氧化氫分子：T2O2

D．羥基的電子式參考答案：D略14.下列對(duì)氫能的認(rèn)識(shí)中，觀點(diǎn)不正確的是A.氫能只是利用氫氣燃燒釋放能量，是一種清潔能源B.氫能是一種化學(xué)能C.工業(yè)上氫氣的主要來源是水煤氣D.氫能的開發(fā)中消耗的能量要大于得到的能量參考答案：A略15.相同狀況下，nmolH2和nmolCO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對(duì)分子間平均距離來說可忽略不計(jì)A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：（1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）儀器編號(hào)abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱

（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？①

；②

。（3）丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。

參考答案：（1）儀器編號(hào)

b

d

名稱

改正的名稱

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止）（2）①往細(xì)口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可）（每種情況1分）（3）（2分）（只需畫對(duì)試管的位置即可得分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有____________________________。(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：______________________。(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：________________________________。(4)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價(jià)為＋1)時(shí)，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________________________________。參考答案：略18.(15分)目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進(jìn)行一場(chǎng)“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是______，其立體結(jié)構(gòu)是________，與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是

。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。生成藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為

；（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)參考答案：（1）3d104s1，O；（2）sp2雜化，V型；O3（或氣態(tài)S3，2分）；（3）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4），面心立方最密堆積，。

試題分析：（1）銅位于第四周期IB族，價(jià)電子包括最外層電子和次外層電子的d能級(jí)，即銅原子的價(jià)電子為3d104s1，同主族從上到下第一電離能減小，即O的第一電離能最大；(2)產(chǎn)生的氣體為SO2，中心原子S的含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(6－2×2)/2=1，雜化軌道數(shù)為3，即類型是sp2，立體結(jié)構(gòu)是V型；單質(zhì)的等電子體為O3；(3)形成絡(luò)合物，其離子反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4）銅晶體的是面心立方最密堆積，O的個(gè)數(shù)為8×1/8＋1=2，銅位于體心，化學(xué)式為Cu2O，晶胞的質(zhì)量為2×144/NAg，根據(jù)晶胞的密度定義，晶胞的邊長是cm，銅和氧原子最近的原子之間距離是體對(duì)角線的1/4，因此距離是pm。19.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對(duì)分子質(zhì)量為134；②請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)名稱是_________________。（2）E生成F的反應(yīng)類型為_________________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_________________。（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個(gè)側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機(jī)試劑自選）：_________________。參考答案：(1)甲醛

(2)縮聚反應(yīng)

(3)

(4)

(5)

(6)解析：根據(jù)信息分析：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對(duì)分子質(zhì)量為134；A苯丙醛，根據(jù)F（），則E為含有羥基的芳