上海新橋中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海新橋中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程

B．冰融化過程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

D．同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小參考答案：C2.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：D略3.常溫時，溶液中下列各組離子一定能夠大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—參考答案：D略4.某烴的相對分子質(zhì)量小于70，1mol該烴最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物最多能與10molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的分子式為A．C3H6

B．C3H4

C．C4H6

D．C5H8參考答案：C試題分析：1mol某鏈烴最多能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol加成產(chǎn)物能和10molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，加成時引入4個H原子，所以鏈烴分子中含有6個H原子，BD錯誤；A中只有1個C=C，不符合題意，故選C。5.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（

）

A

B

C

D參考答案：C略6.科學(xué)家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

A.溶液

B.

懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略7.下列有關(guān)說法錯誤的是A.SiO2是兩性氧化物，能溶于氫氟酸B.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷C.油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+

2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：AA、SiO2是酸性氧化物，能溶于氫氟酸是其特殊性，故A錯誤；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為6:1，所以可用核磁共振氫譜進(jìn)行鑒別，故B正確；C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，所以水解產(chǎn)物中都有甘油，故C正確；D、反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，即△H-T△S<0，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△S<0，則△H一定小于0，故D正確。本題正確答案為A。8.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

） A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略9.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．起始濃度N2：lmol?L﹣1，H2：3mol?L﹣1Ⅱ．起始濃度N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1則下列敘述正確的是（）A．Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同B．達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2）C．達(dá)到平衡時，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍D．達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的參考答案：D考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析:途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ?yàn)橥緩絀起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，據(jù)此解答即可．解答:解：途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ?yàn)橥緩絀起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，A、Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時，途徑I中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故A錯誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯誤；C、途徑II相當(dāng)于達(dá)到I的平衡后，平衡右移，故壓強(qiáng)減小為途徑I的2倍小一些，故C錯誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D．點(diǎn)評:化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡10.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確．的是．（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．非金屬性O(shè)＞N，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B．Y與Z形成的化合物為Na2S，水解顯堿性，故B正確；C．Y的簡單離子與X的簡單離子均有10個電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯誤；故選D．12.下列化學(xué)用語使用正確的組合是

（

）

①M(fèi)g2+結(jié)構(gòu)示意圖：

②乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：③有機(jī)還原劑LiAlH4中，氫顯－1價

④質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子：

⑤NH4Cl的電子式：

⑥2—甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：A．①②③

B．①④⑤

C．①③④

D．①④⑥

參考答案：C略13.學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):

下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D略14.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是(

)A.不易生銹

B.導(dǎo)電性好

C.密度小

D.強(qiáng)度高參考答案：B

略15.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（）A．滴定終點(diǎn)時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6gC．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C考點(diǎn):中和滴定；計量儀器及使用方法；中和熱的測定．專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析:A、根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及仰視液面偏低；B、根據(jù)托盤天平稱量藥品時要特別注意“左物右碼”，若放反時可根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，得出物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量；C、根據(jù)銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失；D、根據(jù)量筒的結(jié)構(gòu)以及俯視液面偏高；解答:解：A、滴定終點(diǎn)時對滴定管仰視讀數(shù)，讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故A錯誤；B、由用托盤天平稱量藥品時，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質(zhì)量為8g，游碼質(zhì)量為0.6g，再根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，即8g=藥品質(zhì)量+0.6g，所以藥品實(shí)際質(zhì)量7.4g，讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故B錯誤；C、銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失，溫度降低，比真實(shí)值小，故C正確；D、俯視液面偏高，所讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評:本題主要考查了中和滴定操作、滴定管的結(jié)構(gòu)和量筒的結(jié)構(gòu)，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：

請回答：

（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。

（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____

。

（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是____

。

（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____

。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是____

。

（5）+3、+6價鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a電極的電極反應(yīng)式是____

，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是____

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍I．（1）Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）；由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式．II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式；（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L﹣1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為；（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）．參考答案：第三周期第ⅦA族S2﹣＞Cl﹣＞Na+

4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2

2HN3=3N2+H2NH4H2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：推斷題；元素周期律與元素周期表專題．分析：I．X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素，含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na；X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)，則X為N元素；Z是同周期元素中原子半徑最小，且Y、Z、R同周期，則Z為Cl，R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則R為S元素；II．X為N元素，元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，丙與醋酸類似，為一元弱酸，設(shè)丙的分子式為HNm，HNm分解的方程式為2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）N2，氮?dú)鉃?0.3mol，則2：m=：0.3，解得m=3，所以丙為HN3，丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L﹣1，則戊的相對分子質(zhì)量為0.76×22.4=17，所以戊為氨氣，則丁為NH4H．解答：解：I．X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素，含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na；X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)，則X為N元素；Z是同周期元素中原子半徑最小，且Y、Z、R同周期，則Z為Cl，R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則R為S元素．（1）Z為Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案為：第三周期第ⅦA族；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；由N、Cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N、Cl個數(shù)比應(yīng)為1：3，甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價，所以甲的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；（3）化合物乙為Na2S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成Na2S2，則Na2S2的電子式為，Na2S溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式為4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2，故答案為：；4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；II．X為N元素，元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，設(shè)丙的分子式為HNm，HNm分解的方程式為2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）N2，氮?dú)鉃?0.3mol，則2：m=：0.3，解得m=3，所以丙為HN3，反應(yīng)方程式為：2HN3=3N2+H2，故答案為：2HN3=3N2+H2；（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L﹣1，則戊的相對分子質(zhì)量為0.76×22.4=17，所以戊為氨氣，則丁為NH4H，故答案為：NH4H；（6）氨氣在高溫條件下能還原Fe2O3，生成氮?dú)夂丸F，反應(yīng)方程式為2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O；要證明生成物中是否有FeO，可以通過定量計算的方法確定，具體操作為：取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無，故答案為：2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O；取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．點(diǎn)評：本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題關(guān)鍵，II中根據(jù)計算確定化合物組成和通過定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行物質(zhì)成分檢驗(yàn)為本題的難點(diǎn)．18.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是_______;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由穩(wěn)定性____________________、原因：____________________，沸點(diǎn)高低____________________、原因：____________________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角錐

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高試題分析：（1）X原子4p軌道上有3個未成對電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符號為As。（2）Y原子最外層2p軌道上有2個未成對電