第2章 化學反應的方向、限度與速率 單元測試卷-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁第2章化學反應的方向、限度與速率單元測試卷一、單選題1．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比變深。已知：(橙色)(黃色)

A．該反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應C．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D．該實驗能證明減小生成物濃度平衡正向移動2．一定溫度下，在兩個容積均為的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/平衡物質(zhì)的量/Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24下列說法不正確的是A．B．Ⅰ中反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%C．Ⅱ中反應平衡常數(shù)D．的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為，則3．室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說法不正確的是A．實驗③中B．實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應物濃度可增大該反應速率C．降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大D．。將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應為a4．丙酮()碘化反應為。興趣小組在20℃時研究了該反應的反應速率。他們在反應開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間來度量反應速率的大小。實驗數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號褪色時間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實驗①中，B．由實驗①②可知，越大，反應速率越快C．由實驗①③可知，越大，反應速率越慢D．由實驗①④可知，越大，反應速率越快5．某溫度時，

。該溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中，投入和，起始濃度如下：起始濃度甲乙丙丁0.100.100.200.200.100.200.100.20平衡時，下列推斷不正確的是A．甲中的轉(zhuǎn)化率為50%B．乙中的轉(zhuǎn)化率等于丙中的轉(zhuǎn)化率C．丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．甲、乙、丁中關(guān)系為甲<乙<丁6．甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1mol和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應：，達到平衡時CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．曲線Ⅰ對應的是甲容器B．a(chǎn)、b兩點對應平衡體系中的壓強之比：C．c點對應的平衡體系中，CO的體積分數(shù)大于D．900K時，起始向容器乙中加CO、、碳粉各1mol，此時7．在氣體反應中，能使反應物活化分子百分數(shù)增大的方法是①增大反應物的濃度②增大壓強③升高溫度④移去生成物⑤加入催化劑A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤8．已知：現(xiàn)將三個相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應物發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器1容器2容器3反應溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)下列各項關(guān)系不正確的是A． B．C． D．9．在5L的密閉容器中進行反應，10s后，的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列敘述正確的是A．B．C．當容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應達到平衡D．當容器內(nèi)的消耗速率等于的生成速率，反應達到平衡10．已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)；在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH<0B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH>0C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH<0D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH>011．已知：。取等量分別在20℃和40℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線II表示40℃時的轉(zhuǎn)化反應B．增大壓強能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點時，曲線I和II反應的化學平衡常數(shù)相等D．反應速率的大小順序為d>b>c12．中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴，反應過程如下圖。下列說法正確的是A．第i步反應的活化能比第ii步的低B．CO2加氫合成低碳烯烴時原子利用率小于100%C．Fe3(CO)12/ZSM-5能使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小D．每消耗22.4LCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023二、多選題13．某反應在有、無催化劑條件下的反應機理和相對能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的粒子用*標注，為過渡態(tài))。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應的<0B．催化劑能降低反應活化能，提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C．該歷程中，決速反應為H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)D．有催化劑時決速反應的活化能為1.314．甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點之一，反應原理為：，一定溫度下，將1molCH4充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應，實驗測得反應前容器內(nèi)壓強為kPa，容器內(nèi)各氣體分壓與時間的關(guān)系如圖所示，t1min時反應達到平衡。下列說法錯誤的是A．氣體密度不變可說明反應已達平衡狀態(tài)B．用H2濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的平均反應速率v(H2)=mol·L·minC．t1時刻充入He，反應仍處于平衡狀態(tài)，甲烷的分壓保持不變D．反應的平衡常數(shù)0.012三、填空題15．中央財經(jīng)委員會第九次會議強調(diào)，我國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，是黨中央經(jīng)過深思熟慮做出的重要決策，事關(guān)中華民族永續(xù)發(fā)展和構(gòu)建人類命運共同體。利用二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放?；卮鹣铝袉栴}：I.某溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)，△H=akJ?mol-1。(1)已知H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、726.5kJ?mol-1，且CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=+35.2kJ?mol-1，則a=____。II.在體積為4.0L的密閉容器中充入0.8molCO2和2.0molH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖：(2)0~3min時間段內(nèi)，H2的平均反應速率為____。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____；若在上述平衡體系中再充入0.4molCO2和1.2molH2O(g)(保持溫度不變)，則此平衡將____移動(填“向正反應方向”、“不”、“向逆反應方向”)。(4)下列措施能使增大的是____。A．將H2O(g)從體系中分離 B．充入He，使體系壓強增大C．降低溫度、增大壓強 D．再充入0.8molCO216．目前，碳族元素按原子序數(shù)增大，依次為：碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)。請回答：(1)鍺原子的最外層電子排布式：________，錫原子的最外層電子云有______種伸展方向；單質(zhì)鍺具有__________(填字母)。a．只有金屬性

b．只有非金屬性

c．

既有金屬性，又有非金屬性(2)硅可存在二氧化硅和碳化硅兩種晶體，請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識判斷二者的熔點：前者___________(大于、小于)后者。你的依據(jù)是____________。(3)某同學根據(jù)反應：SiO2+2CSi+2CO↑，得出結(jié)論：碳的非金屬性強于硅的反應。請對此給予評價并說明理由：___________________(4)高溫下，在2L容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)－Q，回答以下題①反應至10分鐘后，混合氣體質(zhì)量增加了9.6g，則用這段時間內(nèi)用CO表示的反應速率為____。②反應達到平衡后，下列各種說法一定正確的是______。A．平衡時速率關(guān)系：2v(CO2)=v(CO)B．壓縮容器體積達新平衡，氣體濃度增大的倍數(shù)：CO>CO2C．升高溫度轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多D．改變某一條件，若焦炭量隨之增多，則氣體密度增大

③達到化學平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，達到新的平衡時，下列選項中，增大的是___________(填選項編號)。A．CO2和CO濃度比

B．混合氣體的密度

C．CO2轉(zhuǎn)化率

D．CO的體積分數(shù)17．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一、(1)將和放入容積為1L的密閉容器中發(fā)生下述反應：。在一定條件下達到平衡，測得。①從平衡角度分析，采用過量的目的是_______。②在上述反應達平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)充入和，此時反應向_______移動(“正向”或“逆向”)。③對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作)，已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)，則該溫度下_______。(總壓用表示)④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高溫度，則的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)如圖所示，保持溫度不變，將和加入甲容器中，將加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，待反應達到平衡后：①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，的體積分數(shù)甲_______乙。(填“＜”、“>”或“=”)②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，的體積分數(shù)甲_______乙(填“＜”、“>”或“=”)。18．含鉑、銠等活性成分的催化劑能促使、發(fā)生如下反應：，將汽車尾氣中的、轉(zhuǎn)化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了測定在催化劑作用下的反應速率，在某溫度下，用二氧化碳傳感器測得不同時間的濃度如表：時間/03060901201500前2min內(nèi)的平均反應速率_______。0～30s和30～60s時間段內(nèi)反應速率變化的主要原因是_______。(2)為了分別驗證不同條件對化學反應速率的影響，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表格中。實驗編號T/℃催化劑類型Ⅰ320鉑銠Ⅱ稀土Ⅲ260鉑銠①實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。②對比實驗Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是_______，故_______，_______。19．丙烯是三大合成材料的主要原料，以丙烷為原料制取丙烯的主要反應如下：方法I：直接脫氫：①

方法II：氧化脫氫：②

③

(1)反應①分別在0.1和0.01下進行時，丙烷和丙烯平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化如圖所示。則表示0.01時丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______(填編號)。(2)模擬方法I制丙烯，在恒溫、體積可變的反應器中，維持體系總壓強恒定為0.1，加入1時體積為50L，再加入8.5水蒸氣作為稀釋劑，達到平衡后測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化為50%。①計算該溫度下反應①的平衡常數(shù)K=_______。②查閱資料，在恒壓0.1，水烴比，溫度600K-1000K范圍內(nèi)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。在圖中畫出改為10時平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線_______。(3)模擬方法II制丙烯，在恒溫恒容條件下充入物質(zhì)的量之比為1：1的丙烷和二氧化碳氣體，一段時間后達到平衡，則下列可以判斷容器內(nèi)反應體系達到平衡的是_______。A． B．丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量之比不再變化C．氣體密度不再變化 D．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化(4)恒溫、體積可變的密閉容器中投入丙烷只發(fā)生反應I，某壓強下反應t時刻后測量丙烷的轉(zhuǎn)化率。然后保持其它條件不變，分別在不同壓強下，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨壓強變化趨勢圖可能是下圖中的_______。四、實驗題20．煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是___________。(2)高溫下，煤中CaSO4完全轉(zhuǎn)化為SO2，該反應的化學方程式為___________。(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，SO2溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①SO2在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為___________。(4)煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為___________。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。21．某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：實驗編號實驗溫度/℃酸性溶液的體積/mL溶液的體積/mL的體積/mL溶液褪色所需時間/min①25101030②501010③251035(1)配平下列化學方程式：___________。(2)表中___________mL，___________mL。(3)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號___________。(4)除通過測定酸性溶液褪色所需時間來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___________來比較化學反應速率。(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物是該反應的催化劑、②___________。(6)實驗①測得溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率___________。五、原理綜合題22．回答下列問題(1)在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示(已知：T1<T2)溫度K平衡時NH3的物質(zhì)的量/mo1T13.6T22①則K1_______K2(填“＞”、“＜”或“=”)，原因：_______。②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為_______，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，此時反應的V正_______V逆(＞或=或＜)，平衡常數(shù)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)已知下列化學鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學方程式：化學鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學方程式：_______

。23．二十大報告提出堅決深入推進環(huán)境污染防治。對等污染物的研究具有重要意義，請回答：(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。①，下，下列反應：

則反應

_______，該反應能自發(fā)進行的條件是_______。②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點，下列選項正確的是_______。A．制備階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復雜得多B．兩種方法產(chǎn)生的氣體都不需要干燥C．轉(zhuǎn)化為階段，控溫500℃左右的主要原因是為了提高反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率D．將原料粉碎后送入沸騰爐中，可以提高反應速率和原料的利用率(2)接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：①催化氧化的反應過程可分為三步，請寫出步驟I的化學方程式：步驟I：_______，步驟II：，步驟III：②不同溫度下，具有一定能量的分子百分數(shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示溫度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中_______________。若溫度下使用催化劑，請在圖中畫出相應的變化：_______。(3)和碘水會發(fā)生如下兩步反應：，。①一定條件下，分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達到平衡后，、、的物質(zhì)的量隨的變化曲線如圖(忽略反應前后的體積變化)。有同學認為X點的濃度大于Y點，你認為該觀點是否正確_______，原因是_______。②化學興趣小組擬采用下述方法來測定的平衡常數(shù)(室溫條件下進行，實驗中溶液體積變化忽略不計)：已知：和不溶于；一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用表示，稱為分配系數(shù))，室溫條件下。實驗測得上層溶液中，下層液體中。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計算室溫條件下的平衡常數(shù)_______(保留三位有效數(shù)字)。答案第=page2929頁，共=sectionpages1515頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．A【詳解】A．該反應的，為吸熱反應，反應中沒有發(fā)生元素化合價的變化，故不為氧化還原反應，故Ａ正確；B．由于反應為可逆反應，故任何物質(zhì)均不可能完全反應，待試管

b

中溶液顏色不變的目的是使反應重新達到平衡，故Ｂ錯誤；C．已知試管c中溫度略微升高，且溫度升高，平衡正向移動，顏色應該是變淺，但是現(xiàn)象確實顏色變深，故說明影響平衡的主要因素并不是溫度，而是Ｈ＋濃度，故Ｃ錯誤；D．對比a、b溶液，體積增大會導致反應物、生成物的濃度減小，溶液顏色變淺，不能證明減小生成物濃度平衡正向移動，故Ｄ錯誤；故選A。2．D【分析】溫度為t1時，根據(jù)起始物質(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可列三段式：【詳解】A．該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的物質(zhì)的量減小，所以溫度t1＞t2，故A正確；B．由以上分析可知，Ⅰ中反應達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．由以上分析可知，Ⅰ中反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，則t1溫度下反應的平衡常數(shù)K==5，Ⅱ的溫度比Ⅰ低，則Ⅱ中反應平衡常數(shù)K>5，故C正確；D．t1℃、2L的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為0.4mol，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，則Q==5=K，所以v(正)=v(逆)，故D錯誤；故選D。3．D【分析】實驗發(fā)生反應，渾濁是因為生成了硫單質(zhì)，渾濁度代表生成硫單質(zhì)的速率?！驹斀狻緼．因避免溶液總體積不同對實驗造成干擾，總體積應相同故實驗③x=8，A正確；B．實驗①②③其他條件相同，隨著Na2S2O3濃度增大，反應速率加快，實驗③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應速率減慢，說明增大反應物濃度可增大該反應速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大，C正確；D．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間，溫度升高，反應速率加快，渾濁度曲線變化應更快，D錯誤；故選D。4．C【詳解】A．實驗①中，，故A正確；B．由實驗①②可知，越大，褪色時間越短，反應速率越快，故B正確；C．實驗①③相等，越大，褪色時間越長，但不能說明反應速率慢，故C錯誤；D．實驗①④中、相等，越大褪色時間越短，反應速率越快，故D正確；故選C5．D【詳解】A．設甲容器中平衡時反應掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K=

=1，得x=0.05，所以CO

2

的轉(zhuǎn)化率為50%，H2

的轉(zhuǎn)化率也是50%，故A正確；B．設乙容器中平衡時反應掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，則K=

=1；設丙容器中平衡時反應掉的氫氣的濃度為ymol/L，則K=

=1，所以x=y，乙中的轉(zhuǎn)化率等于丙中的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．該反應是氣體體積前后不變的反應，壓強對平衡沒有影響，丙的起始濃度為甲的2倍，成比例，所以甲和丙為等效平衡，由A的分析可知，平衡時甲容器中c(CO2

)是0.05mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c(CO2)是0.1mol/L，則丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol/L，故C正確；D．由C可知，甲中c(H+)=0.05mol/L，丁中c(H+)=0.1mol/L，乙容器相當于在甲的基礎上再充入CO2，平衡正向移動，c(H+)減小，甲、乙、丁中關(guān)系為乙<甲<丁，故D錯誤；故選D。6．C【分析】由方程式可知，0.1mol二氧化碳和0.3mol碳粉完全反應最多生成0.2mol一氧化碳，則曲線I對應的為容器乙、曲線II對應的是甲容器；升高溫度，生成物一氧化碳的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線II對應的是甲容器，故A錯誤；B．由圖可知，a點反應溫度小于b點，a、b兩點一氧化碳的濃度均為0.16mol/L，由方程式可知，平衡時，a點二氧化碳的濃度為(0.4mol/L—0.16mol/L)×=0.12mol/L，b點平衡時二氧化碳的濃度為0.1mol/L—0.16mol/L×=0.02mol/L，由P=cRT可知，=＜==，故B錯誤；C．由圖可知，c點反應壓強小于a點，a點平衡時一氧化碳濃度為0.16mol/L、二氧化碳的濃度為(0.4mol/L—0.16mol/L)×=0.12mol/L，則b點一氧化碳的體積分數(shù)為=，該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，一氧化碳的體積分數(shù)減小，則c點一氧化碳的體積分數(shù)大于，故C正確；D．由圖可知，a點反應溫度大于900K，a點平衡時一氧化碳濃度為0.16mol/L、二氧化碳的濃度為(0.4mol/L—0.16mol/L)×=0.12mol/L，反應的平衡常數(shù)K==0.21，則900K時，起始向容器乙中加入一氧化碳、二氧化碳、碳粉各2mol，反應的濃度熵Qc==2>K，反應向逆反應方向進行，正反應速率小于逆反應速率，故D錯誤；故選C。7．B【詳解】①增大反應物濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分數(shù)，錯誤；②增大壓強等同于增大濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，錯誤；③升高溫度能增大活化分子百分數(shù)也能增大反應物中的活化分子數(shù)，故正確；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減小，錯誤；⑤加入催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，也增大了活化分子數(shù)，故正確。故選：B。8．B【詳解】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，因此，A正確；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，減小，因此，B錯誤；C．溫度升高平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此，C正確；D．容器1和容器2是等效平衡，達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D正確；故選B。9．B【詳解】A．==，A錯誤；B．==，B正確；C．反應過程中，容器的體積不變，容器內(nèi)的氣體質(zhì)量保持不變，即反應過程中體系內(nèi)氣體的密度始終不變，故當容器內(nèi)氣體密度不再變化，不能說明反應達到平衡，C錯誤；D．化學平衡的本質(zhì)特征是正、逆反應速率相等，容器內(nèi)的消耗速率表示逆反應速率，的生成速率也表示逆反應速率，二者相等不能說明反應達到平衡，D錯誤；故答案為：B。10．B【詳解】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可知P1<P2，T1>T2；增大壓強，B在混合氣體中的百分含量增大，說明平衡逆向移動，可知正反應氣體系數(shù)和增大，m+n<P；升高溫度，B在混合氣體中的百分含量減小，說明平衡正向移動，可知正反應吸熱，ΔH>0，故選B。11．D【詳解】A．曲線I比曲線II先達到平衡，說明曲線I的溫度高，曲線I表示40℃時的轉(zhuǎn)化反應，故A錯誤；B．該反應的反應物和生成物都是液體，沒有氣體參與反應，壓強對該反應的平衡幾乎沒有影響，故增大壓強不影響該反應的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．曲線I和曲線II對應的溫度不同，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線I和II表示反應的化學平衡常數(shù)不相等，故C錯誤；D．反應開始時反應物的濃度最大，隨著反應物的進行濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因為曲線I的溫度高，所以b處速率大于c處，故D正確；故答案為D。12．B【詳解】A．反應越快，活化能越低，因此第i步反應的活化能比第ii步的高，A項錯誤。B．從合成的過程來看，從CO2到低碳烯烴，很顯然CO2中的O原子沒有進入低碳烯烴中，因此原子利用率小于100%，B項正確。C．催化劑只能改變反應所需的活化能，不能改變ΔH，C項錯誤。D．由于不知道CO2所處的狀態(tài)，因此無法確定CO2物質(zhì)的量，也就無法計算反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤。答案選B。13．BD【詳解】A．由圖象可知，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)為放熱反應，故A正確；B．催化劑能降低反應活化能，但不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．多步反應中，活化能越大，反應速率越慢，決定著總反應的速率，由圖示可知該反應歷程中決速步驟的化學方程式為H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)，故C正確；D．由圖象可知，決速步驟的化學方程式為H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)，該步驟有催化劑時的活化能為:[0.4-(-1.00)]=1.40eV，故D錯誤；故選BD。14．AD【詳解】A．恒溫恒容下，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體質(zhì)量始終不變，體積始終不變，故密度始終不變，密度不變不能作為平衡的標志，A錯誤；B．起始充入CH4的物質(zhì)的量為1mol，壓強為p0kPa，由圖可知，平衡時由壓強比等于物質(zhì)的量之比推知平衡時CH4的物質(zhì)的量和H2相等，均為C2H2的3倍，則有：，即1-2x=3x，解得x=0.2，故平衡時CH4、C2H2、H2的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol、0.6mol，則0～t1時間內(nèi)，B正確；C．恒溫恒容，充入He，反應體系的各物質(zhì)濃度不變，平衡不發(fā)生移動，所以甲烷的分壓保持不變，C正確；D．根據(jù)B選項列出的三段式，反應的平衡常數(shù)K===0.0012，D錯誤；故選AD。15．(1)-95.7(2)0.1mol?L-1?min-1(3)

不(4)AC【分析】Ⅰ：分別寫出表示H2、CH3OH燃燒熱的熱化學方程式，加上已知的第三個熱化學方程式，利用蓋斯定律計算a。Ⅱ：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應速率，列出三段式計算平衡常數(shù)，充入新物質(zhì)后，計算出濃度商，與平衡常數(shù)比較可知平衡是否移動。根據(jù)條件的改變對平衡的影響來確認的變化?！驹斀狻浚?）表示H2、CH3OH燃燒熱的熱化學方程式分別為：、，根據(jù)蓋斯定律得。（2）0~3min內(nèi)，有0.4molCO2發(fā)生了反應，同時有1.2molH2反應，H2濃度變化量為，用H2表示的反應速率為。（3）列出三段式：平衡常數(shù)，平衡體系中充入CO2和H2O時，體系濃度商，Q=K，平衡不移動。（4）A．將H2O(g)從體系中分離，減小了生成物濃度，平衡向正反應方向移動，比值增大，A正確；B．恒容時，充入He，體系總壓強增大，但反應物與生成物濃度不改變，平衡不移動，比值保持不變，B錯誤；C．反應放熱，降低溫度，平衡向正反應方向移動；反應后氣體體積減小，增大壓強，平衡也向正反應方向移動，故比值增大，C正確；D．再充入0.8molCO2，使CO2濃度增大，平衡向正反應方向移動，但移動程度小于CO2增加程度，比值減小，D錯誤；故選AC。16．(1)

4s24p2

3

c(2)

小于

碳化硅中每個碳和四個硅成共價鍵，每個硅和四個碳成共價鍵，二氧化硅中每個氧和兩個硅成共價鍵，每個硅和四個氧成共價鍵，原子的平均成鍵數(shù)碳化硅要大，所以熔點也要高(3)不正確。因為非金屬性比較的是原子得電子能力，對應單質(zhì)的氧化性越強，而該反應中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，主要體現(xiàn)碳的還原性(4)

AC

CD【詳解】（1）Ge原子早元素周期表中的位置是第四周期第IVA族元素，故最外層電子排布為：4s24p2；Sn原子的最外層電子排布圖為：，故電子云伸展方向有3個；單質(zhì)鍺在金屬和非金屬分界線附近，既有金屬性又有非金屬性，故選c；（2）二氧化硅熔點小于碳化硅，原因是：碳化硅中每個碳和四個硅成共價鍵，每個硅和四個碳成共價鍵，二氧化硅中每個氧和兩個硅成共價鍵，每個硅和四個氧成共價鍵，原子的平均成鍵數(shù)碳化硅要大，所以熔點也要高；（3）該說法不正確。因為非金屬性比較的是原子得電子能力，對應單質(zhì)的氧化性越強，而該反應中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，主要體現(xiàn)碳的還原性；（4）①混合氣體增加的質(zhì)量為碳質(zhì)量，故反應的碳的物質(zhì)的量為：，由方程式可知生成CO的物質(zhì)的量為1.6mol，反應速率為：；②A．達到平衡時，兩種氣體的速率之比等于化學計量數(shù)之比，故2v(CO2)=v(CO)，A正確；B．該反應正向氣體分子數(shù)增大，壓縮容器體積，平衡逆向移動，故濃度增大的倍數(shù)CO<CO2，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，C正確；D．改變某一條件，若焦炭量隨之增多，平衡逆向移動，若改變的條件是降低溫度，容器體積不變，氣體總質(zhì)量減少，氣體密度減小，D錯誤；故選AC。③達到化學平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動。A．保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動，達到新的平衡時二氧化碳的量減少，一氧化碳的量增加，CO2和CO濃度比減小，A錯誤；B．保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動，容器體積不變，氣體總質(zhì)量減少，氣體密度減小，B錯誤；C．保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動，達到新的平衡時二氧化碳的量減少，一氧化碳的量增加，故一氧化碳的體積分數(shù)增大，D正確；故選CD。17．(1)

提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

逆向

減小(2)

＜

＞【分析】(2)將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時二者達到等效平衡；【詳解】（1）①從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，答案：提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

；②將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L，則：，K==1600，再向容器內(nèi)充入和時，>平衡逆向移動，答案：逆向；③平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應濃度冪之積，即K=，若用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替其物質(zhì)的量濃度(cB)，可得Kp=；在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1，根據(jù)三段式，容器的體積為1L；，則Kp==；④K(300℃)＞K(450℃)，說明溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應逆向進行；升溫，平衡向吸熱反應方向進行，則正反應為放熱反應；升溫平衡逆向進行，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；（2）①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強，平衡正向進行，SO3的體積分數(shù)增大，SO3的體積分數(shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進行，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)減小，所以SO3的體積分數(shù)甲＞乙?！军c睛】平衡常數(shù)的大小可以表示反應進行的程度。K大說明反應進行程度大，反應物的轉(zhuǎn)化率大。K小說明反應進行的程度小，反應物的轉(zhuǎn)化率??；結(jié)合平衡常數(shù)判斷反應的熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。18．(1)

反應物濃度減小，反應速率逐漸減??；(2)

探究溫度對反應速率的影響

催化劑類型

260℃

【詳解】（1）。由表中數(shù)據(jù)可知，O～30s和30s～60s時間段內(nèi)△c(CO2)分別為、3.00×10-3，反應速率逐漸減慢，其主要原因是隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率逐漸減小，故答案：；反應物濃度減小，反:應速率逐漸減??；（2）驗證不同條件對化學反應速率的影響，用控制唯一變量法，實驗Ⅰ、Ⅲ溫度不同，實驗目的是探究溫度對反應速率的影響，故c2為。對比實驗Ⅱ、Ⅲ唯一變量是催化劑類型不同，對比實驗Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是催化劑類型，其它條件相同，故260℃，。故答案為：探究溫度對反應速率影響；；催化劑類型；260℃；；19．(1)B(2)

或

(3)AD(4)ACD【詳解】（1）反應①為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)增大，A、C錯誤，反應①為氣體體積增大的反應，氣體條件不變，增大壓強平衡左移，丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)減小。B是表示0.01時丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線，答案：B。（2）①根據(jù)題意列三段式平衡時氣體總物質(zhì)的量n=（0.5+0.5+0.5+8.5）mol=10mol，相同溫度相同壓強下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，達平衡容器體積，C3H8、C3H6、H2的濃度均為，

。達平衡C3H8、C3H6、H2的壓強均為，，答案：或。②由題意可知，水蒸氣作為稀釋劑，不參與化學反應，其他條件不變，水烴比增大，相當于減壓，平衡正向移動，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，由圖像可知，其它條件不變，升高溫度丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大。所以水烴比由8.5改為10時平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖：，故答案：。（3）A．，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．充入丙烷和二氧化碳氣體物質(zhì)的量之比為1：1恰好是方程式系數(shù)比，丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量比值始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．,反應前后總質(zhì)量、容器體積都不變，則氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該反應是氣體體積變大的反應，總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量是變量，當其不變時，故D正確；故選AD。（4）該反應為氣體體積增大的反應，在沒有達到平衡之前，壓強增大大，反應速率增大，反應物轉(zhuǎn)化率增大，達到平衡狀態(tài)后，增大壓強平衡逆向移動，丙烷的轉(zhuǎn)化率降低，所以符合的圖形有ACD，故答案為：ACD。20．(1)與空氣的接觸面積增大，反應更加充分(2)(3)

(4)％【分析】煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。用凈化后的空氣提供O2，與煤樣混合在管式爐內(nèi)燃燒，將燃燒產(chǎn)生的氣體(O2、CO2、H2O、N2、SO2)干燥后用庫侖測硫儀測定含硫量?！驹斀狻浚?）煤樣研磨成細小粉末，與空氣接觸充分，反應速率快，燃燒充分，則其目的是：與空氣的接觸面積增大，反應更加充分。答案為：與空氣的接觸面積增大，反應更加充分；（2）高溫下，煤中CaSO4在催化劑作用下完全轉(zhuǎn)化為SO2、CaO、O2等，該反應的化學方程式為：。答案為：；（3）①SO2在電解池中溶解并將還原，生成I-和等，發(fā)生反應的離子方程式為：。②測硫儀工作時電解池的陽極，I-失電子生成I2，I2再與I-結(jié)合為，反應式為。答案為：；；（4）煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖，可建立關(guān)系式：SO2——2e-，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為=％。答案為：％?！军c睛】，，相當于催化劑，SO2、H2O在陽極轉(zhuǎn)化為H2SO4。21．(1)(2)

30

5(3)

①和②

①和③(4)生成相同體積的所需時間或相同時間內(nèi)生成的體積(5)該反應放熱(6)0.01【分析】探究“外界條件對化學反應速率的影響”的過程中應該注意使用控制變量的實驗方法；【詳解】（1）反應中錳元素化合價降低、碳元素化合價升高，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒，配平化學方程式為：；（2）探究外界條件對化學反應速率的影響，比較實驗①②可知，變量為溫度，則其它因素應該都相同，則=30mL；比較實驗①③可知，變量為草酸的濃度，則其它因素應該都相同，混合后溶液總體積應該為50mL，則=5mL；（3）由（2）分析可知，探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①②，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號①③；（4）反應過程中生成氣體二氧化碳，氣體體積可以測量，故本實驗還可通過測定生成相同體積的所需時間或相同時間內(nèi)生成的體積來比較化學反應速率；（5）溫度、催化劑、反應物的濃度都會影響反應的速率，時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物是該反應的催化劑、②反應放熱，溫度