第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 單元訓(xùn)練題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元訓(xùn)練題一、單選題1．溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度①達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為②達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的大③達(dá)平衡時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)小于④當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則A．①② B．①③ C．②③ D．③④2．在密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)隨時(shí)間的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況(實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變時(shí)，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)增大B．圖a中，A1―→A2變化的原因一定是充入了NO2C．圖b中，E―→A所需時(shí)間為x，D―→C所需時(shí)間為y，則x<yD．圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)>v(逆)3．如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是A．t1時(shí)，v正>v逆 B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)停止 D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化4．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的5．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖坐標(biāo)曲線來(lái)表示。下列推論錯(cuò)誤的是A．O～a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t>c時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H＋)降低D．t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)6．已知298K時(shí)，，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是A．2Q2>Q1>197kJ B．2Q2=Q1>197kJC．2Q2<Q1<197kJ D．2Q2=Q1=197kJ7．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

2NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是A．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.75mol·L-1·s-1C．v(NH3)=1mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.25mol·L-1·min-18．《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，放熱反應(yīng)的υ(正)會(huì)減??；⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)。A．①②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤9．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A．合成氨工業(yè)中增大壓強(qiáng)既可加快反應(yīng)速率，又可提高原料轉(zhuǎn)化率，所以壓強(qiáng)越高越好B．合成氨工業(yè)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C．硫酸工業(yè)中，催化氧化SO2時(shí)常通入稍過(guò)量氧氣，目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．自來(lái)水廠用液氯進(jìn)行自來(lái)水的消毒時(shí)會(huì)加入少量液氨，發(fā)生以下反應(yīng)，生成比HClO穩(wěn)定的NH2Cl：，目的是降低HClO的毒性10．在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度平衡壓強(qiáng)能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1P1放熱Q1kJ乙1molCH3OHa2c2P2吸熱Q2kJ丙2molCO和4molH2a3c3P3放熱Q3kJ則下列關(guān)系正確的是A．2c1=2c2>c3 B．2Q1=Q3 C．α2+α3<1 D．P3<2P211．金(Au)表面發(fā)生分解反應(yīng)：，其速率方程為。已知部分信息如下：①k為速率常數(shù)，只與催化劑、溫度、固體接觸面積有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；②n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以取整數(shù)、分?jǐn)?shù)，如0、1、2、等；③化學(xué)上，將物質(zhì)消耗一半所用時(shí)間稱(chēng)為半衰期。在某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得與時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示：t/min0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200下列敘述正確的是A．速率常數(shù)k等于反應(yīng)速率即為B．該反應(yīng)屬于2級(jí)反應(yīng)，不同催化劑可能會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)C．升溫或增大催化劑表面積，反應(yīng)10min時(shí)濃度凈減小于D．其他條件不變，若起始濃度為，則半衰期為500cmin12．已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H＜OB．X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為30%C．X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51D．維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)13．H2O2是常見(jiàn)的氧化劑，一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解時(shí)能量變化與反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。過(guò)程I的反應(yīng)為H2O2+I?=H2O+IO?。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為H2O2+IO?=H2O+I?+O2↑B．決定反應(yīng)快慢的是過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)C．H2O2分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=(a?c?b)kJ·mol?114．利用天然氣水蒸氣重整制H2的反應(yīng)為。每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ隨X的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X為溫度時(shí)，φ的變化趨勢(shì)為曲線NB．X為壓強(qiáng)時(shí)，φ的變化趨勢(shì)為曲線MC．X為投料比[]時(shí)，φ的變化趨勢(shì)為曲線ND．某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，φ=25%，則K=二、填空題15．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)，c為初始時(shí)鹽酸的濃度()，測(cè)定反應(yīng)相同時(shí)間后產(chǎn)生氫氣的體積V。則值最大的組是_______(填組別序)，其原因是_______。組別溫度/℃鐵的狀態(tài)12.025塊狀22.530粉末32.550塊狀42.550粉末16．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一、(1)將和放入容積為1L的密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：。在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得。①?gòu)钠胶饨嵌确治?，采用過(guò)量的目的是_______。②在上述反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)充入和，此時(shí)反應(yīng)向_______移動(dòng)(“正向”或“逆向”)。③對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作)，已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該溫度下_______。(總壓用表示)④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高溫度，則的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)如圖所示，保持溫度不變，將和加入甲容器中，將加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，待反應(yīng)達(dá)到平衡后：①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)甲_______乙。(填“＜”、“>”或“=”)②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)甲_______乙(填“＜”、“>”或“=”)。17．能量、速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。I.某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)能說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號(hào))。a.A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變；b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率；c.混合氣體的密度不變；d.總壓強(qiáng)不變；e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；f.；g.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2II.某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和2.0mol，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：050150250350n()/mol00.240.360.400.40(3)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_________倍。(4)鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為，已知鍵的鍵能為946kJ/mol，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol。則生成1mol的過(guò)程中_________(填“吸收”或“放出”)的能量為_(kāi)________kJ。(5)為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是_________(填標(biāo)號(hào))。a.升高溫度

b.增大容器體積

c.恒容時(shí)充入He

d.加入合適催化劑18．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(除物質(zhì)D為固體外，其余的物質(zhì)均為氣體)，各物質(zhì)的含量隨時(shí)間的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)該反應(yīng)在2min時(shí)改變了某一條件，則該條件可能為_(kāi)______。(3)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化 B．B的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化C．A的消耗速率和C的消耗速率相等 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不再發(fā)生變化(4)反應(yīng)至某時(shí)刻，此時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比值為45﹕49，此時(shí)該反應(yīng)_______(填“是”或“否”)達(dá)到平衡。(5)在相同時(shí)間測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化情況如圖所示，寫(xiě)出溫度低于，隨著溫度升高A的轉(zhuǎn)化率增大的原因_______。19．回答下列問(wèn)題(1)工業(yè)生產(chǎn)氫氣時(shí)，常將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

，，該反應(yīng)在溫度在_______時(shí)能自發(fā)進(jìn)行(“低溫”或“高溫”)。(2)已知在400℃時(shí)，的①在400℃時(shí)，的_______(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得、、的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)_______(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)。③一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填字母)。A．B．氣體壓強(qiáng)不再變化C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．單位時(shí)間每生成3mol，同時(shí)消耗2mol(3)在某密閉容器中通入2mol和2mol，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①_______(填“<”、“>”或“=”)，該反應(yīng)為_(kāi)______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(kāi)______。③若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線是如圖中的_______(填“a”、“b”)，理由是_______。三、實(shí)驗(yàn)題20．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______；(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______(答兩種)；(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______，V9=_______；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_______色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。21．苯甲酸乙酯()的別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：+CH3CH2OH+H2O已知，苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如表所示：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量顏色及狀態(tài)沸點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)苯甲酸122無(wú)色鱗片狀或針狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.70.7實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%乙醇(過(guò)量)，20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中的液體后，關(guān)閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在該實(shí)驗(yàn)中，冷凝管中的水流方向?yàn)開(kāi)______(填“上口”或“下口”)進(jìn)；圓底燒瓶的容積最適合的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_______。(3)反應(yīng)基本完全的標(biāo)志是_______。(4)步驟②中應(yīng)控制加熱蒸餾的溫度為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃(5)步驟③加入的作用是_______，若的加入量不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______。(6)計(jì)算可得本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______。四、原理綜合題22．二十大報(bào)告提出堅(jiān)決深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。對(duì)等污染物的研究具有重要意義，請(qǐng)回答：(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。①，下，下列反應(yīng)：S(g)+O2(g)?SO2(g)S(g)+O2(g)?SO3(g)則反應(yīng)SO2(g)+O2(g)?SO3(g)_________。②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點(diǎn)，下列選項(xiàng)不正確的是_________。A．制備SO2階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復(fù)雜得多B．兩種方法產(chǎn)生的氣體均需要干燥，以防止帶入水分形成酸霧，腐蝕設(shè)備C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3階段，控溫500℃左右的主要原因是該溫度下催化劑活性最好D．SO2轉(zhuǎn)化為SO3階段，采用常壓條件而不是高壓，主要是從勒夏特列原理角度考慮的(2)不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示T1溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中T1___________T2(填“>”或“<”)。若T1溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出活化分子相應(yīng)的變化：________。(3)和碘水會(huì)發(fā)生如下兩步反應(yīng)：。①一定條件下，將分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，、、的物質(zhì)的量隨的變化曲線如圖(忽略反應(yīng)前后的體積變化)。Y點(diǎn)的濃度_________X點(diǎn)的濃度(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________。②化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來(lái)測(cè)定I2+I-?的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì))：已知：和不溶于(常用有機(jī)溶劑，密度大于水)；一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用表示，稱(chēng)為分配系數(shù))，室溫條件下。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c()=0.06mol·L-1，下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下I2+I-?的平衡常數(shù)________。23．I、(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-akJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-bkJ?mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-ckJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變?chǔ)=___________(用含有a，b，c的式子表示)II、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0.測(cè)得不同反應(yīng)時(shí)間容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量如表；時(shí)間/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列問(wèn)題：(2)0~20min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，I2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，容器內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(4)該條件下，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。(填標(biāo)號(hào))A．混合氣體顏色不再改變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變C．H2、I2、HI三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再改變D．混合氣體密度不再改變(5)該反應(yīng)在三種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1.則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)__________。答案第=page2727頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page2828頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)參考答案：1．D【分析】，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進(jìn)一步求出=K=0.8；【詳解】①由表中數(shù)據(jù)可知，容器II起始時(shí)Q≈0.56＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大、容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定大于1mol，兩容器的物質(zhì)的量之比=壓強(qiáng)之比，比值一定小于0.8∶1=4∶5，①錯(cuò)誤；②結(jié)合A選項(xiàng)可知容器I中平衡時(shí)，容器Ⅱ中反應(yīng)為：，假設(shè)容器II中=1，，解之得x=，求出此時(shí)的濃度商Qc=，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，②錯(cuò)誤；③容器III：，在某時(shí)刻，若NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Qc=＞K，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未處于平衡，超逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)平衡時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)小于，③正確；④溫度為T(mén)2時(shí)，，說(shuō)明平衡右移，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2＞T1，④正確；綜上，③④正確，答案選D。2．D【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其他條件不變時(shí)，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．圖a中，A1―→A2變化是濃度瞬間增大，可能是增大壓強(qiáng)或者是加入，B錯(cuò)誤；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡所需的時(shí)間越短，D―→C溫度較高，所需時(shí)間較短，C錯(cuò)誤；D．E點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比平衡時(shí)低，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)，D正確；故選D。3．C【詳解】A．根據(jù)圖可知t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．根據(jù)圖可知t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度，故B正確；C．在t2?t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在發(fā)生，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，t2?t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；答案選C。4．B【詳解】升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而與該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故選B。5．D【分析】由圖可知，開(kāi)始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開(kāi)始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來(lái)，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小；【詳解】A．因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無(wú)氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，選項(xiàng)A正確；B．在反應(yīng)過(guò)程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，選項(xiàng)B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，選項(xiàng)C正確；D．t=c時(shí)反應(yīng)反應(yīng)沒(méi)有停止，繼續(xù)生成氫氣，未達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。6．C【詳解】對(duì)于反應(yīng)，每生成2mol，放出197kJ熱量；①在相同溫度下，向密閉容器中通入2mol和1mol，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為，該反應(yīng)存在限度，所以2mol和1mol不可能完全轉(zhuǎn)化，即；②向另一體積相同的密閉容器中通入1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為，與①相比，物質(zhì)的量為①的一般，壓強(qiáng)小，反應(yīng)限度更小，所以有，綜上所述，，故選C。7．D【詳解】根據(jù)題意，v(N2)==；反應(yīng)中，反應(yīng)速率與系數(shù)成正比，故v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1；v(H2)=0.75mol·L-1·min-1；故答案選D。8．A【詳解】①放熱反應(yīng)在常溫下不一定能自發(fā)進(jìn)行，比如碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”起來(lái)，故②錯(cuò)誤；③原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故③正確；④加熱時(shí)，放熱反應(yīng)的υ(正)會(huì)增大，υ(逆)會(huì)增大，故④錯(cuò)誤；⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，方程式變?yōu)?倍，則平衡常數(shù)是原來(lái)的平方，故⑤錯(cuò)誤；因此①②④⑤錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。9．C【詳解】A．合成氨反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)既能提高速率也能使平衡正向移動(dòng)提高原料轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)太高對(duì)設(shè)備要求提高，增加了生成成本，因此壓強(qiáng)不是越高越好，故A錯(cuò)誤；B．分離產(chǎn)物可使平衡正向移動(dòng)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但降低濃度使速率降低，故B錯(cuò)誤；C．硫酸工業(yè)中，適當(dāng)增大反應(yīng)物氧氣的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．該處理方式的目的是防止HClO分解，并能緩慢釋放HClO，讓消毒更持久，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．D【詳解】A．甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的濃度相等，所以平衡時(shí)甲醇的濃度c1=c2，丙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)再加入1molCO和2molH2，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率增大，因此c3>2c1=2c2，故A錯(cuò)誤；B．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和2molH2，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于甲，丙中參加反應(yīng)的CO大于甲中的2倍，因此放熱更多，故2Q1<Q3，故B錯(cuò)誤；C．甲、乙是完全等效平衡，反應(yīng)從不同方向建立完全相同的平衡狀態(tài)，a1+α2=1，丙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)再加入1molCO和2molH2，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率增大，a3>a1，α2+α3>1，故C錯(cuò)誤；D．甲、乙是完全等效平衡，最終平衡時(shí)P1=P2，丙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)再加入1molCO和2molH2，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率增大，因此P3<2P1，則P3<2P2，故D正確，故選：D。11．D【詳解】A．觀察表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化值相等，即反應(yīng)速率為常數(shù)且與濃度無(wú)關(guān)，，則，單位不對(duì)，A錯(cuò)誤；B．觀察表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化值相等，即反應(yīng)速率為常數(shù)且與濃度無(wú)關(guān)，，因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)歷程，反應(yīng)歷程不同，速率方程不同，反應(yīng)級(jí)數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．升溫反應(yīng)速率增大，或增大催化劑表面積，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)10min時(shí)濃度凈減大于，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉磻?yīng)速率不變，則半衰期與起始濃度成正比，若起始濃度為，則半衰期為，D正確；故答案選D。12．D【詳解】A．由圖象可知，隨溫度的升高，反應(yīng)物在減小，生成物在增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>O，(或者由圖象不能確定反應(yīng)的熱效應(yīng))，A錯(cuò)誤；B．設(shè)X點(diǎn)時(shí)CS2為xmol，則CH4為(0.1-x)mol，H2S為(0.2-2x)mol，H2為4xmol，即得(0.1-x)=4x，x=0.02mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為20%，B錯(cuò)誤；C．在同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，X點(diǎn)容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為n(X)=(0.1-x)mol+(0.2-2x)mol+xmol+4xmol=0.34mol，同理可得Y點(diǎn)CS2為1/30mol，則n(Y)=(0.1-1/30)mol+(0.2-2×1/30)mol+1/30mol+4×1/30mol=11/30mol，則X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比=n(X)：n(Y)=51：55，C錯(cuò)誤；D．同理可求得Z點(diǎn)CS2為0.05mol，則CH4為0.05mol，H2S為0.1mol，H2為0.2mol，設(shè)容器的體積為1L，此時(shí)的濃度商Q1=0.16，當(dāng)向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2

各0.1mol

時(shí)，各物質(zhì)的量分別為CH40.15mol，H2S0.2mol，CS20.15mol，H20.3mol，此時(shí)的Q=0.2025>Q1=0.16，所以反應(yīng)向左進(jìn)行，即V(正)<v(逆)，D正確；故選D。13．A【詳解】A．H2O2分解時(shí)總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，減去過(guò)程Ⅰ反應(yīng)得過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為H2O2+IO?=H2O+I?+O2↑，A正確；B．慢反應(yīng)決定整體反應(yīng)速率，據(jù)圖過(guò)程Ⅰ活化能更大，則過(guò)程Ⅰ為慢反應(yīng)，決定整體反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知整個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．焓變?yōu)樯晌锬芰?反應(yīng)物能量，所以該反應(yīng)的ΔH=?bkJ·mol?1，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。14．C【詳解】A.正反應(yīng)吸熱，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，X為溫度時(shí)，φ的變化趨勢(shì)為曲線M，故A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，X為壓強(qiáng)時(shí)，φ的變化趨勢(shì)為曲線N，故B錯(cuò)誤；C.增大甲烷的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，X為投料比[]時(shí)，φ的變化趨勢(shì)為曲線N，故C正確；D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，φ=25%，則K=，故D錯(cuò)誤；選C。15．

4

第4組實(shí)驗(yàn)，溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大、反應(yīng)物接觸面積最大，則化學(xué)反應(yīng)速率最快【詳解】溫度越高、反應(yīng)物的濃度越大、反應(yīng)物接觸面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；由圖可知，第4組實(shí)驗(yàn)，溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大、反應(yīng)物接觸面積最大，則化學(xué)反應(yīng)速率最快，相同時(shí)間得到氫氣體積最大。16．(1)

提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

逆向

減小(2)

＜

＞【分析】(2)將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時(shí)二者達(dá)到等效平衡；【詳解】（1）①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是，利用廉價(jià)原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，答案：提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

；②將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L，則：，K==1600，再向容器內(nèi)充入和時(shí)，>平衡逆向移動(dòng)，答案：逆向；③平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)濃度冪之積，即K=，若用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替其物質(zhì)的量濃度(cB)，可得Kp=；在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol·L-1，根據(jù)三段式，容器的體積為1L；，則Kp==；④K(300℃)＞K(450℃)，說(shuō)明溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)逆向進(jìn)行；升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率減?。唬?）①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大。K小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率??；結(jié)合平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。17．(1)2A+B2C(2)ade(3)

0.9(4)

放出

46(5)ad【分析】根據(jù)曲線圖物質(zhì)變化量可以確定化學(xué)方程式，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩大基本依據(jù)：正逆速率相等、相關(guān)物質(zhì)濃度保持不變，其他相關(guān)說(shuō)法只要符合基本依據(jù)，就可以用于判斷平衡狀態(tài)，恒容容器中，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，求出容器內(nèi)氣體前后的總物質(zhì)的量，就可以知道壓強(qiáng)的變化?！驹斀狻浚?）反應(yīng)到2min時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)，物質(zhì)A減少了2mol，物質(zhì)B減少了1mol，為反應(yīng)物，物質(zhì)C增多了2mol，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化比例得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）a．一定條件下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A、B、C均為氣體，濃度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a能說(shuō)明；b．氣體A消耗速率與氣體C生成速率均為正反應(yīng)速率，沒(méi)有逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，b不能說(shuō)明；c．恒容容器中，A、B、C均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，全過(guò)程混合氣體總質(zhì)量不變，即混合氣體密度始終保持不變，無(wú)法確認(rèn)何時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，c不能說(shuō)明；d．該反應(yīng)反應(yīng)后氣體減小，恒容條件下，壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明混合氣體的組成保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d能說(shuō)明；e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程遵循質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量保持不變，未達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量會(huì)改變，會(huì)改變，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量保持不變，也保持不變，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，e能說(shuō)明；f．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A、B表示的速率有以下關(guān)系：或，f不能說(shuō)明；g．A、B、C濃度比為2：1：2時(shí)，不一定達(dá)到正逆速率相等或不能說(shuō)明各組分濃度保持不變，則g不能說(shuō)明；故選ade。（3）反應(yīng)方程式為：，到50s時(shí)，NH3濃度為，0~50s內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為，故，數(shù)據(jù)顯示，反應(yīng)到250s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，列三段式得：恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比，故平衡時(shí)容內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍。（4）每生成1molNH3時(shí)，斷開(kāi)1.5molH-H鍵和0.5mol鍵，生成3molN-H鍵，斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收總能量為，形成新化學(xué)鍵放出的總能量為，故反應(yīng)放出46kJ能量。（5）a．升高溫度，反應(yīng)速率增大，a可用；b．增大容器體積，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，不可用；c．恒容時(shí)充入He，對(duì)反應(yīng)物和生成物濃度沒(méi)有影響，反應(yīng)速率不變化，c不可用；d．加入合適催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，d可用；故選ad。18．(1)(2)加入催化劑(3)AB(4)否(5)溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，A的妝化率增大【分析】從圖中可以看出，物質(zhì)A、B的量在減少，為反應(yīng)物，C、D的量在增多，為生成物，根據(jù)變化量等于計(jì)量數(shù)之比可計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式?！驹斀狻浚?）達(dá)平衡時(shí)，、、、，即，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填；（2）從圖中可以看出，2min時(shí)，斜率變大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)平衡量沒(méi)有改變，其改變的條件可能加入催化劑，故填加入催化劑；（3）A．反應(yīng)容器體積一定，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，平衡時(shí)質(zhì)量不變，即密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)平衡的定義，體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡，所以B的物質(zhì)的量濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)，消耗4molA的同時(shí)，消耗6molC，反應(yīng)達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)溫度一定，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故填A(yù)B；（4）設(shè)某時(shí)刻轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為4xmol，則列三段式得：恒容恒溫下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，即，即，解得，B轉(zhuǎn)化量為，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化量為1mol，所以此時(shí)刻沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故填否；（5）溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，A的妝化率增大，時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故填溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，A的妝化率增大。19．(1)高溫(2)

2

=

BC(3)

>

吸

Km<Kn<Kq

25%(4)

a

上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，即-lgK會(huì)減小【詳解】（1）ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1，ΔG=ΔH-TΔS，在高溫下使該值小于0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：高溫；（2）①反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)和反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是互為可逆反應(yīng)，則400℃時(shí)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)K'===2；②一段時(shí)間后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則它們的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L，則Qc==0.5=K，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，即v(N2)正=v(N2)逆；③A．當(dāng)，能說(shuō)明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容狀態(tài)下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體壓強(qiáng)為變量，氣體壓強(qiáng)不再變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體的質(zhì)量與氣體的物質(zhì)的量之比，氣體的總質(zhì)量不變，但氣體總的物質(zhì)的量為變量，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．單位時(shí)間每生成3mol，同時(shí)消耗2mol，指的均是逆反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選BC；（3）①由圖可知，升高溫度甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，則P1>P2，故答案為：>；吸；②平衡常數(shù)只受溫度影響，Tm<Tn<Tp，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，則Km<Kn<Kq，故答案為：Km<Kn<Kq；③若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，說(shuō)明甲烷的體積分?jǐn)?shù)為30%，則列出三段式為：=30%，解得x=0.5mol，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，故答案為：25%；（4）根據(jù)上問(wèn)可知，上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，即-lgK會(huì)減小，則曲線a可代表該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線。20．(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(3)

30

10

17.5

暗紅

當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積【分析】在稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)加入不同濃度的硫酸銅來(lái)驗(yàn)證對(duì)氫氣生成速率的影響，據(jù)此分析回答問(wèn)題。（1）稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法有，可以升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等；（3）①若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1=V2=V3=V4=V5=30，最終溶液總體積相同，由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50mL，則V6=10，V9=17.5；②隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，故實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色；③當(dāng)Cu完全附蓋Zn片時(shí)，降低了Zn與溶液的接觸面積，則H2生成速率會(huì)減慢。21．(1)

下口

C(2)提高反應(yīng)的產(chǎn)率(3)分水器中水的量不發(fā)生變化(4)C(5)

中和作催化劑的濃硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸

苯甲酸可能未完全除盡，受熱至100℃時(shí)會(huì)發(fā)生升華(6)90.02%【分析】根據(jù)裝置圖可知儀器A的名稱(chēng)；加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，而燒瓶所能盛放溶液的體積不超過(guò)燒瓶體積的，據(jù)此判斷圓底燒瓶的規(guī)格；溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí)，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，所以溫度應(yīng)低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)，以此解題。（1）冷凝管中的水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，圓底燒瓶加熱時(shí)盛裝的液體不超過(guò)容積，所加液體總體積為25+20+4=49mL，因此選擇的圓底燒瓶的溶劑為100mL，選C，故答案為：C；（