學(xué)業(yè)水平測試知識點考前強化記憶(一)

第二講學(xué)業(yè)水平測試知識點考前強化記憶（一）一、離子共存問題1、生成難溶解物不共存Ca2+、Ba2+與CO32—、SO42—；Fe3+、Mg2+、Cu2＋與OH―2、生成揮發(fā)性物質(zhì)H+與CO32—、HCO3—；NH4+與OH―3、生成難電離物質(zhì)H+與OH-、ClO—、CH3COO—二、化學(xué)方程式：（一）鈉及其化合物碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性鹽酸生成CO2生成CO2比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別固體：加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液：加BaCl2產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3（二）鎂、鋁及其化合物：鎂的知識主線上圖的1～13中的有關(guān)化學(xué)方程式如下：點燃2Mg+O2=2MgO點燃3Mg+N2===Mg3N2點燃熔融Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑點燃熔融△電解MgCl2====Mg+Cl2↑△電解△MgO+H2O===Mg(OH)2△Mg(OH)2===MgO+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl△△MgCO3===MgO+CO2↑△△MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4鋁的知識主線熔融上圖1～12的有關(guān)化學(xué)方程式如下：熔融電解4Al+3O2=2Al2O3電解2Al2O3====4Al+3O2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑加熱2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑加熱2Al(OH)3====Al2O3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlCl3+3NH3·H2O+Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4（三）鐵、銅及其化合物：知識主線：單質(zhì)氧化物氧化物對應(yīng)水化物相應(yīng)鹽FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Cu(OH)2.Fe3+.Fe2+.Cu2+.的特性。1．鐵的氧化物的比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體價態(tài)+2+31/3正2價，2/3正3價水溶性不溶不溶不溶與酸的反應(yīng)FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+鹽Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O與CO的反應(yīng)高溫FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比較Fe2+Fe3+水合離子顏色淺綠色棕黃色氧化還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O→Fe（OH）3+3H+與堿的反應(yīng)Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2與Fe（OH）3的比較Fe（OH）2Fe（OH）3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶穩(wěn)定性易氧化為Fe（OH）3，空氣中加熱得不到FeO較穩(wěn)定：?Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O與酸的反應(yīng)Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔絕O2的條件下Fe2+與堿反應(yīng)Fe3+與堿反應(yīng)4.鐵三角：注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等還原劑。（2）是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化劑.（3）（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化劑.（4）一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等還原劑.（6）是指Zn.Al.CO.H2.等還原劑。根據(jù)鐵三角有關(guān)（1）---(6)的化學(xué)方程式如下。△△(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe△△△△FeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2O△△(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++Fe=3Fe2+點燃2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+點燃高溫(5)2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe3++Br2==2FeBr3高溫高溫Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4Fe+3O2(純)====2Fe2O3高溫加熱加熱(6)2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2FeFe3++Al=Al3++FeFe2O3+2Al===Al2O3+2FeFe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O加熱加熱5.檢驗Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血紅色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈紅褐色。6.檢驗Fe2+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈無色，繼續(xù)滴入少量氯水呈血紅色。7.下列是銅及化合物的知識網(wǎng)絡(luò)有關(guān)1～17的化學(xué)方程式.如下：△△2.Cu+2H2SO4(濃)=====CuSO4+SO2↑+H2O電解3.CuSO4+Zn====ZnSO4+CuCuSO4+Fe====FeSO4+Cu電解點燃點燃5.Cu+Cl2=====CuCl2△△△△△△△△9.CuO+CO====Cu+CO2CuO+H2====Cu+H2O10.Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu11.3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△△