2023學年完整版原子的構(gòu)成

課題1原子的構(gòu)成第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？

原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。

原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。2、一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)不同。決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1234567離核：近遠能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動

原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點：圓圈標核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。注：圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種元素。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖3、電子在電子層上的分布規(guī)律第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子第三層最多容納18個電子第n層最多容納

個電子2n2

最外層最多容納8個電子元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失電子，形成陽離子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于等于4個易得電子，形成陰離子

不穩(wěn)定決定元素化學性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)鈉與氯氣反應形成氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉點燃二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團陽離子（失去電子）Mg2+離子陰離子（得到電子）O2-離子符號：2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如NaCl離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

二、相對原子質(zhì)量（Ar）

以碳原子為例描述原子的組成構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了碳原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)做高速運動。1、原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁2、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；不是原子的實際質(zhì)量。（2）“相對原子質(zhì)量”不以“千克或克”等為單位。碳原子的相對原子質(zhì)量是：12相對原子質(zhì)量大的其原子的實際質(zhì)量也大。原子種類原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg根據(jù)原子的實際質(zhì)量計算其相對原子質(zhì)量：（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字、一個碳原子的實際質(zhì)量為1.993×10-27kg,其1/12為1.66×10-27kg）1.00616.0055.95說明：

1.精確的相對原子質(zhì)量的有效數(shù)字高達8位，一般的化學計算多采用它的近似值。

2.我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。3.相對原子質(zhì)量可以從附錄Ⅲ（課本P154）查到。練習：課本P70取整數(shù)？相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1練習相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)現(xiàn)有質(zhì)量相同的鎂、鋁兩塊金屬，哪一種所含的原子多？為什么？

其所含的原子個數(shù)比為鎂原子：鋁原子=

。相對原子質(zhì)量：[鎂（Mg）-24，鋁（Al）-27]9：8原子個數(shù)比＝物質(zhì)的質(zhì)量相對原子質(zhì)量比一.原子的構(gòu)成原子原子核電子質(zhì)子中子（帶1個單位的正電荷）（不帶電）（帶1個單位的負電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)二.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=A原子的實際質(zhì)量碳-12原子質(zhì)量X1/12相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____

下一頁正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111練習2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素