全國初中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課一等獎精品課件-溶解與乳化(第1課時)

7.1溶解與乳化科粵版《化學(xué)》第七章溶液（第一課時）1、通過分組實驗，辨別出懸濁液、乳濁液和溶液。2、通過閱讀課本，說出溶液的概念，找出溶液中的溶質(zhì)和溶劑，計算出溶液的質(zhì)量。學(xué)習(xí)目標(biāo)觀察活動——分組實驗實驗要求：1、固體約取1/4藥匙，酒精約取一滴管，食用油約取半滴管。2、加入水的量約試管容積1/4。3、注意實驗基本操作?！緦嶒?-1】（P190）一、懸濁液、乳濁液、溶液的區(qū)別項目懸濁液乳濁液溶液分散物質(zhì)原來的狀態(tài)分散在水中的微粒宏觀特征定義

分子集合體

分子集合體

分子或離子

固態(tài)（不溶）

液態(tài)（不溶）固、液、氣（溶）不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定？不均一、不穩(wěn)定由不溶性固體小顆粒分散到水里形成的混濁液由不溶性小液滴分散到水里形成的混濁液

把少量的下列物質(zhì)分別放入水里，振蕩后，能得到溶液的是（），得到懸濁液的是（），得到乳濁液的是（）A.面粉B.豆油C.精鹽

D.純堿E.煤油

F.CO2通入澄清的石灰水后形成的液體C、DB、EA、F

當(dāng)堂檢測二、溶液自學(xué)指導(dǎo)【閱讀P191（3分鐘）】什么是溶質(zhì)？什么是溶劑？什么是溶液？溶液的質(zhì)量怎么算？如何判斷一份溶液中誰是溶質(zhì)誰是溶劑？誰是最常見的溶劑？生活中還有哪些液體溶劑？二、溶液

1、定義：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物溶質(zhì)溶劑2、特征：均一性穩(wěn)定性(外界條件不改變，溶質(zhì)與溶劑不會分離)(各部分組成、性質(zhì)相同)二、溶液3、組成：溶質(zhì)溶劑液體氣體固體液體

、水（多）（少）練習(xí)：溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液溶質(zhì)溶劑CuSO4溶液碘的酒精溶液

鹽酸植物油的汽油溶液75%的酒精溶液CuSO4碘HCl水水汽油酒精植物油酒精水練習(xí)硫酸銅溶液

硫酸銅的水溶液

酒精溶液酒精的水溶液碘酒碘的酒精溶液鹽酸

氯化氫的水溶液

溶質(zhì)

溶劑溶質(zhì)的溶劑溶液4、命名：二、溶液溶液溶質(zhì)溶劑AgNO3水Ca(OH)2水

HCl水碘汽油硝酸銀溶液氫氧化鈣溶液氯化氫溶液碘的汽油溶液練習(xí)二、溶液溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量5、質(zhì)量：練習(xí)：在室溫時，將20g食鹽放入于50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，還有2g固體剩余，則此時溶液的質(zhì)量為_______g。68注意：溶質(zhì)質(zhì)量是已溶解的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能計算在內(nèi)！1、辨別出懸濁液、乳濁液和溶液。2、說出溶液的概念，找出溶液中的溶質(zhì)和溶劑，計算出溶液的質(zhì)量。目標(biāo)達(dá)成1、判斷對錯：（1）溶液一定是無色的液體。（）（2）均一的、穩(wěn)定的液體就是溶液。（）（3）把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。（）（4）在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖不會從水中分離出來。（）√×××

當(dāng)堂檢測

當(dāng)堂檢測2、指出下列溶液中的溶質(zhì)：（1）石灰水

。

（2）52°白酒

。（3）90克硫酸（液態(tài)）與10克水配成的溶液

。（4）Mg和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液

。Ca(OH)2酒精H2SO4MgSO4下課啦

當(dāng)堂檢測3、下列物質(zhì)屬于溶液的是（）A.鹽水B.油水C.泥水D.蒸餾水A

當(dāng)堂檢測4、

下列對溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的B.只有水才能作溶劑C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液中的溶質(zhì)只能是固體C

當(dāng)堂檢測

5、下列幾種溶液中，溶劑為水的是（