-化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能、化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能量發(fā)生變化斷開(kāi)反應(yīng)中的化學(xué)鍵f吸收能量

形成反應(yīng)中的化學(xué)鍵f放出能量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能量發(fā)生變化2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收還是放出能量，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)表現(xiàn)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定、☆常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①燃燒。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：+4是吸熱反應(yīng)）。⑤緩慢氧化2注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，如①濃硫酸溶于水② 溶于水不是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化?！畛Ｒ?jiàn)的吸熱反應(yīng)：①+ g^+ +=△ ② ?+ — +T+2 2 2 22 4 2 3 2③大多數(shù)分解反應(yīng)如 in的分解等。343思［考］一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如+=的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后22不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。 ^與 的反應(yīng)是22 4吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、原電池（1概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2原電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。（3構(gòu)成原電池的條件：①兩種活潑性不同的電極（燃料電池兩電極可相同）②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)（前提）.（4）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：一般較活潑的金屬作負(fù)極（、a 太活潑，不能作電極）；但在 溶液構(gòu)成的原電池種，鋁做負(fù)極；在 濃 形成的原電池中，銅做負(fù)極。較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量遜。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或的放出。（6原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④保護(hù)金屬設(shè)備（腐蝕負(fù)極保護(hù)正極）將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池（寫(xiě)出電極材料及電極方程式）負(fù)極 正極2負(fù)極 正極負(fù)極 正極負(fù)極正_極_負(fù)極3、化學(xué)電源基本類(lèi)型：①充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。鉛蓄電池：負(fù)極正極電解質(zhì)溶液 電極反應(yīng)：負(fù)極： 4正極：PbO++4+HS2-O+2e-=2P+bO2SHO—電池總反應(yīng)：—TOC\o"1-5"\h\z②燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，工作室，燃料（如氫氣）和氧化劑（氧氣）連續(xù)的由外部供給，再點(diǎn)擊上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷的被排出。氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式均為： +M——_-堿性電解質(zhì)：負(fù)極 一M正極 +M—酸性電解質(zhì)：負(fù)極： 正極： 中性電解質(zhì)：負(fù)極： 正極 +M 難點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式的基本類(lèi)型（1）根據(jù)原電池裝置圖：首先利用原電池裝置圖判斷原電池的正負(fù)極，然后結(jié)合電解質(zhì)溶液判斷出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（2給出原電池總反應(yīng)：①根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷電極反應(yīng)的物質(zhì)，標(biāo)出得失電子數(shù)目。②電極產(chǎn)物在電解質(zhì)的環(huán)境中能穩(wěn)定存在，如堿性溶液中生成,應(yīng)讓其與結(jié)合生成水。電極反應(yīng)式應(yīng)遵循電荷守恒練習(xí)：.鎘電池（負(fù)極、正極、電解質(zhì)溶液為 溶液）總化學(xué)方程式 .放電-充電放電時(shí) 負(fù)極：正極：高鐵電池：（負(fù)極一、正極石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）總方程式： O放電一2 4 2充電 2 3放電時(shí)負(fù)極：正極：

氫氧燃料電池：一般是以惰性金屬箱或石墨做電極材料總反應(yīng)、電解質(zhì)是 溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極： 正_極_： 、電解質(zhì)是 溶液（酸性電解質(zhì)）24負(fù)極： 正_極_： 、電解質(zhì)是 溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極： 正_極_： 堿性鋅錳干電池：（負(fù)極一、正極一、電解液、 的糊狀物）電池總反應(yīng)Zn++22MOHnO==Zn（+OH（M）On）HO2 2 2負(fù)極： 正_極_： 、銀鋅電池：負(fù)極一、正極、電解液2化學(xué)方程式 ZnO++OAHg==Zn+（O2HA）g負(fù)極： 、鋁-空氣-海水（負(fù)極負(fù)極： 、鋁-空氣-海水（負(fù)極總反應(yīng)式為：4Al2負(fù)極： 7、鎂--鋁-電池 （負(fù)極負(fù)極l化學(xué)方程式：答案、鎳-鎘-電池放電時(shí)負(fù)極：高鐵電池：放電時(shí)負(fù)極： 堿性鋅錳干電池：負(fù)極：Zn銀鋅電池：負(fù)極： --鋁-空氣-海水負(fù)極：一-鋁-、正極-石-墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海-水）（箱網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）23 正_極__： A正極 電解液）正極）:TOC\o"1-5"\h\z= —2 22—— — 正極： — —2 22— — 正極：-2 42 3正極： （） -正極： -2 22正極： - -正極）g正極）g第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量|Ac（B）| |An（B）|（均取正值）來(lái)表示。 計(jì)算公式： =）r=vh①單位： ?②不能為固體或純液體。③表示的是平均速率，不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律：速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、原電池等。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1可逆反應(yīng)：在相同的條件下，既可以向正向進(jìn)行，又可以向逆向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。（不能進(jìn)行到底）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。③等：正=逆手。④定：各組分的濃度保持不變。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：1速率關(guān)系（本質(zhì)特征）①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）：歸納提煉:變量不變各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)等均保持不變。 （是不變，不是相等，也不是成比例）舉例反應(yīng)nA(g)+rB(g)—/￡(g)+tf)(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定（9門(mén)和加寸的關(guān)系不定）正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了sjmol洞時(shí)生成團(tuán)molA②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmol迎時(shí)生成