重點高中化學(xué)綜合試題

1、以下物質(zhì)擁有導(dǎo)電性的是（

）A、汽油

B、稀硫酸

C、苯

D、四氯化碳2、某有機物在氧氣里充分焚燒，生成的

CO2和

H2O的物質(zhì)的量之比為

1:1，由此可以得出該有機物（

）A、分子中

C、H、O的原子個數(shù)比為

1:2:3B、分子中

C和H的原子個數(shù)比為

1:2C、分子中必然含有氧原子D、分子中可能含有氧原子光3、化學(xué)工作者從反響C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，遇到啟迪，提出在農(nóng)藥和有機工業(yè)上可獲取副產(chǎn)品鹽酸，這一假想已成為現(xiàn)實。試指出上述反響系統(tǒng)中，獲取的鹽酸可采納分別方法是（）A、蒸餾法B、水洗法C、分液法D、過濾法4、將醋酸鈉晶體（CH3COONa·3H2O）與干燥的堿石灰按必然的質(zhì)量比混淆后加熱，幾乎沒有獲取甲烷氣體。此次實驗失敗的原由是（）A、用了醋酸鈉晶體，應(yīng)當(dāng)用無水醋酸鈉B、加熱的溫度不夠高C、不可以按質(zhì)量比將反響物混淆D、堿石灰過于干燥，實查見效反而不好5、以下反響屬于代替反響的是（）A、甲烷的焚燒B、由甲烷制取氯仿C、甲烷的制取D、由甲烷制取炭黑6、有3mLCH4和CO的混淆氣體，完滿焚燒恰巧用去3mLO2，則此混淆物體中CH4和CO的體積比是（）A、1:1B、1:2C、2:1D、隨意比7、必然質(zhì)量的甲烷焚燒后獲取的CO、CO2和水蒸氣，此混淆氣質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其遲緩經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混淆氣體中CO2的質(zhì)量為（）A、12.5gB、13.2gC、19.7gD、24.4g8、甲烷與過分氧氣混淆，用電火花引爆后，測得爆炸后的氣體密度為同溫同壓下氫氣密度的15倍，（T>1000C）則原混淆氣體中甲烷與氧氣的體積比是（）A、1:3B、1:5C、1:7D、2:79、在2CH4電弧C2H2+3H2反響中，在標(biāo)準狀況下，測得反響前后氣體的壓強之比為4:7，則CH4的轉(zhuǎn)01500化率為（）A、25%B、50%C、75%D、80%10、某容器中貯有甲烷和氧氣的混淆氣體，測得混淆氣體中含碳的質(zhì)量分數(shù)是10.7%，將此混淆氣體引燃后冷卻到室溫，則容器中所含氣體是（）A、CO2B、CO2和O2C、CO2和水蒸汽D、CO2和CH411、若使0.5mol甲烷和Cl2發(fā)生代替反響并生成同樣物質(zhì)的量的四種代替物，則需氯氣的物質(zhì)的量是（）A、0.5molB、1.25molC、2molD、2.5mol12、同時符合以下要求的實驗條件所能制取的氣體是（）①干燥②使用藥品不可以帶有結(jié)晶水③加熱④使用排水法采集A、CO2B、Cl2C、CH4D、HCl13、解說：（1）CCl4能從碘的水溶液中萃拿出碘：________________________________。2）衣服上沾上了油漬可以用汽油洗去___________________________________________。14、某鹽A和堿石灰反響，微熱時放出一種氣體B，再經(jīng)強熱又放出一種氣體C。同溫同壓下，氣體B和C密度湊近，余下的殘渣中加入硝酸，又有一種氣體D放出。氣體D經(jīng)過一種淡黃色的固體可獲取一種氣體E。（1）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________，B___________，C______________。（2）寫出氣體D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的化學(xué)方程式為___________________________________。15、已知某種氣態(tài)礦物燃料含有碳和氫兩種元素。為了測定這類燃猜中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中焚燒，并使產(chǎn)生的氣體所有通入以以下圖的裝置中，獲取以下表所列的實驗結(jié)果（假定產(chǎn)生的氣體完滿被汲取）。實驗前實驗后（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g依據(jù)實驗據(jù)回答以下問題：干燥劑澄清石灰水（1）實驗完成后，生成水的質(zhì)量為________g，假定廣口瓶里盛有足量的澄清石灰水，則生成的CO2質(zhì)量為________g.（2）氣態(tài)礦物燃猜中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為____________.物質(zhì)的量比__________16、為了測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取必然量的A置于密閉容器中焚燒，定性實驗表示產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣，學(xué)生甲、乙設(shè)計了以下兩個方案，均以為依據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的相關(guān)數(shù)據(jù)以下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：甲方案：焚燒產(chǎn)物乙方案：焚燒產(chǎn)物

濃H2SO4堿石灰

增重2.52g增重5.60g

堿石灰灼熱Cu2O

增重點燃生成CO21.32g1.76g石灰水減少增重0.64g4g試回答：（1）依據(jù)雙方案，你以為哪一種方案能求出A的最簡式？________，A的最簡式為_________。（2）若要確立A的化學(xué)式，能否還需要測定其余數(shù)據(jù)？_________假如需要，該測定哪些數(shù)據(jù)？______________。18、甲、乙兩學(xué)生用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混淆物制取甲烷，甲取了必然量的無水醋酸鈉和5g堿石灰（此中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為60%），經(jīng)混淆裝入試管內(nèi)加熱，待采集到所需的甲烷時，停止加熱，試管冷卻后，乙稱得甲留下的反響混淆物的質(zhì)量為8.7g，并將它連續(xù)加熱到醋酸鈉完滿反響，采集到甲烷560mL（標(biāo)準狀況），求甲在標(biāo)準狀況下采集到甲烷的體積？1B2BD3B4A5BC6B7B8、C9、C10、B11、B12、C13、（1）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；（2）油脂易溶于汽油中。14、（1）CH3COONH4，NH3，CH4；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O215、（1）1.8g,2.2g；（2）3:1，1:416、（1）甲，CH4；（2）不需要，該化學(xué)式就是最簡式。18、560mL1、以下各組微粒，互稱為同位素的是（）AZ1XB、ZAM和ZA1NC、11H+A、X和A和D+D、O2和O3Z2、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的（）A、原子序數(shù)B、核外電子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、核內(nèi)中子數(shù)3、某元素的一種同位素可以用符號ZAX,則構(gòu)成該同位素一個原子的基本離子總數(shù)為（）A、ZB、AC、A–ZD、A+Z4、A和B是短周期中的兩種元素,它們的離子A-和B2+擁有同樣的電子層構(gòu)造,以下比較中正確的選項是（）A、原子半徑A＞BB、離子半徑A-＞B2+C、原子中的中子數(shù)A＞BD、原子序數(shù)A＞B5、以下表達中正確的選項是A、兩個原子,假如核外電子數(shù)同樣,則必然屬于同種元素B、兩種微粒,若質(zhì)子數(shù)同樣,則其化學(xué)性質(zhì)同樣C、凡單原子形成的離子,必然擁有罕有氣體元素原子的核外電子排布D、陰離子的核外電子排布必然與上一周期罕有氣體元素原子的核外電子排布同樣6、以下氣態(tài)氫化物中最堅固的是()A、PHB、HOC、NHD、CH32347、以下各組物質(zhì)，性質(zhì)規(guī)律擺列正確的選項是()A、粒子半徑：3+2++-B、堅固性：HO<HCl<HBr<HS22C、酸性：HSiO<HPO<HSO<HClOD、開朗性：O>Cl>N>P233424422248、以下電子式的書寫正確的選項是（）A、OCOB、CH、NND、Na+[Cl]-HN）9、以下各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的種類同樣的是（A、NHH2OCO2B、HONa2OCO3H22C、CaCl2NaOHH2OD、HClMgCl2NH4Cl10、以手下于極性分子的是（）A、HCl和OB、NaO和HOC、HF和HSD、CO和CH222222411、以下變化過程中，共價鍵被損壞的是（）A、燒堿溶于水B、氯化氫氣體溶于水ACC、二氧化碳變?yōu)楦杀鵇、碘溶于酒精B12、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，以下表達正確的選項是（）A、B為第二周期的元素B、C為VA族元素C、A為碳元素D、C是化學(xué)性質(zhì)最開朗的非金屬二、選擇題(每題有1個正確答案，每題3分，共30分)13、已知某元素一個原子的質(zhì)量為mg,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則一個12C原子的質(zhì)量可以表示為（）A、MmB、12MC、MmD、12m14、以下說法中不．正確的選項是（）m12MA含有共價鍵的化合物必然是共價化合物B含有離子鍵的化合物必然是離子化合物C共價化合物中必然含有極性共價鍵D雙原子單質(zhì)分子中共價鍵必然是非極性鍵15、用NA表示阿佛加德羅常數(shù),以下表達中正確的選項是（）A、18g的H2O中含有NA個質(zhì)子B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C、3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD、1molFe作為復(fù)原劑供給的電子數(shù)必然為2NA16、以下說法中正確的選項是（）A、離子化合物中必然含有非金屬元素B、同周期元素的原子半徑越小,越簡單失掉電子C、同周期非金屬元素的原子半徑越小,氣態(tài)氫化物的堅固性越弱D離子化合物都屬于強電解質(zhì),必然都可以溶解于水17、兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,它們不可以能是（）A、兩種不同樣的離子B、一種單質(zhì)分子和一種化合物分子C、一種分子和一種離子D、一種原子和一種分子18、以下各分子中，所有原子都知足最外層為8電子構(gòu)造的是A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl519、已知A、B、C三種短周期元素可以形成化合物AB、CA，則A必然為（）22A、金屬元素B、非金屬元素C、IA族元素D、IVA族元素20、a、b、c、d四種元素均為短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子構(gòu)造表示圖為:b+,b、c形成化合物的電子式為b+b+:，以下關(guān)系比較中正確的選項是（）A、最高價含氧酸的酸性:c>d>aB、原子的氧化性:a>d>cC、原子半徑:a>c>bD、最高價氧化物的熔點:b>a>d21、據(jù)最新科技報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新式氫微粒，這類微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成。對于這類微粒，以下說法中正確的選項是（）A、是氫的一種同素異形體B、是氫的一種新的同位素C、它比一個一般H2分子多一個氫原子+D、它的構(gòu)成可用H3表示22、鐳（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。以下對于鐳的性質(zhì)的描繪不正確的選項是()A、在化合物中呈+2價B、單質(zhì)能與水反響產(chǎn)生氫氣C、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水23（8分）1——20號元素（罕有氣體元素除外）中：（1）原子半徑最小的，是原子半徑最大的是。（2）與水反響最強烈的金屬單質(zhì)是，非金屬單質(zhì)是。（3）既能與酸反響，又能與堿反響的金屬單質(zhì)是。（4）硬度最大的單質(zhì)是。（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是。（6）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是。24(4分)某主族元素A和B,它們各自形成堅固的簡單離子的電子層相差兩層,已知A處于m族,B處于n族,且B的單質(zhì)是經(jīng)過共價鍵聯(lián)合的.則:若A和B位于二和三周期,則A的質(zhì)子數(shù)為_________,B的質(zhì)子數(shù)為________。若A和B位于三和四周期,則A的質(zhì)子數(shù)為_________,B的質(zhì)子數(shù)為________。25（4分）(1)X和Y兩種元素形成XY型化合物,XY2中有38個電子,若XY為離子化合物,則其電子式22為___________。(2)有兩個原子核和18個電子的陰離子的電子式為_______________。(3)由5個原子核和10個電子構(gòu)成的分子的電子式為_________________。(4)A元素原子L層比B元素原子L層少3個電子,B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個,則A和B兩元素形成的化合物可以表示為_____________。26（4分）取2.4g某元素的單質(zhì)，在必然條件下與氧氣充分作用，獲取8.8g化合物XO2，該元素的相對原子質(zhì)量為，其位于周期表中周期，族。27（2分）同周期IIIA族元素和IIA族元素的原子序數(shù)之差可能為。四、推測題(共2小題，計13分)28(7分)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D挨次增大,已知A和B原子有同樣的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C焚燒時表現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反響,可以獲取與D單質(zhì)顏色同樣的淡黃色固態(tài)化合物,試依據(jù)以上表達回答:1）元素名稱:A________B__________C__________D___________2）寫出AB2的電子式為______________（3）畫出

D的原子構(gòu)造簡圖

___________________,

用電子式表示化合物

C2D

的形成過程_____________________________________。29(6

分)有A、B、C、D四種短周期元素

,A元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反響獲取離子化合物

,1mol

該化合物中含有

42mol

的電子,B原子的最外層與次外層電子數(shù)之和為

8,C

和D兩原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半,C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一,試回答以下問題:1）A和B元素形成的酸酐的化學(xué)式為____________。2）D元素的單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式為______________________________。（3）A和C元素氣態(tài)氫化物的堅固性:________<________(用分子式表示)五、計算題(共2小題，計11分)30（5分）IVA族元素R，在它的化合物R(OH)n中其質(zhì)量分數(shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)M中,其質(zhì)量分數(shù)為0.636。（1）試求m和n的值；（2）試求R的相對原子質(zhì)量。31（6分）有A、B兩種短周期的元素，已知A的原子最外層有三個電子，5.4克A能從必然量稀鹽酸中置換出0.6克H2，B元素的最高價氧化物的化學(xué)式為BO3。在B的氫化物中，B的質(zhì)量分數(shù)為94.1%。求：（1）A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量。（2）寫出A和B的元素符號。A、C、D、B、A、BC、D、A、C、B、DD、A、B、A、CC、B、A、D、C三、23、（1）H；K（2）K；F（3）Al（4）金剛石（5）HCl（6）KOH24、2+m；10+n；10+m；28+n：：：：：25、（1）[：F：]-Ca2+[：F：]-（2）[：O：O：]2-或[H：S：]-：：：：：H：（3）H：C：H（4）MgNH32：26、12；第二周期，IVA族27、1、11、25四、28、（1）碳、氧、鈉、硫（2）O：：：：;Na×+.S.+Na×→：;

C：：O（3）Na+[:S:]2-Na+29、（1）CO2；（2）2Li+2H2O=2LiOH+H↑（3）PH3＜NH3五、30、（1）m=4，n=2；（2）R的相對原子質(zhì)量為11931、（1）27，32；（2）Al，S一、選擇題（每題有1~2個正確答案，每題3分，如有兩個答案，只選一個且對的得2分）1.以下說法正確的選項是（）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都陪伴著能量變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化在一個確立的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量必然不同樣在一個確立的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量老是高于生成物的總能量點燃點燃2.已知化學(xué)反響2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反響。據(jù)此推測，下列說法不正確的選項是（其余條件同樣）（）A.12gC所擁有的能量必然高于28gCO所擁有的能量B.56gCO和32gO2所擁有的總能量大于88gCO2所擁有的總能量C.12gC和32gO2所擁有的總能量大于44gCO2所擁有的總能量D.將必然質(zhì)量的碳焚燒，生成

CO2比生成

CO時放出的熱量多3.以下物質(zhì)加入水中，顯然放熱的是（

）A.生石灰

B.

固體

NaOH

C.

固體

NaCl

D.

固體硝酸銨4.以下說法正確的選項是（

）需要加熱方能發(fā)生的反響必然是吸熱反響是放熱的反響在常溫下必然很簡單發(fā)生是放熱反響仍是吸熱反響主假如由反響物和生成物的總能量的相對大小來決定吸熱反響發(fā)生過程中要不停從外界獲取能量，放熱反響從頭至尾不需要外界能量5.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在必然條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?。已?/p>

12g

石墨完滿轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸瘯r，要汲取EKJ的能量，以下說法正確的選項是（）石墨不如金剛石堅固金剛石不如石墨堅固等質(zhì)量的金剛石與石墨完滿焚燒，金剛石放出的能量多等質(zhì)量的金剛石與石墨完滿焚燒，石墨放出的能量多6.以下變化屬于吸熱反響的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反響生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④7.反響4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增添了0.45mol，則此反響的均勻速率ν（X）（反響物的耗費速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.ν（NH3）=0.010mol/L·SB.ν（O2）=0.0010mol/L·SC.ν（NO）==0.0010mol/L·SD.ν（H2O）=0.045mol/L·S8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混淆，并在必然條件下發(fā)生以下反響：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)過2s測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有以下幾種說法，此中正確的選項是（）①用物質(zhì)A表示的均勻反響速率為0.3mol/L·S②用物質(zhì)B表示的均勻反響速率為0.6mol/L·S2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④9.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。以下反響物混淆時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）10.以下各組反響（表中物質(zhì)均為反響物）：剛開始時，放出H2的速率最大的是（）編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反響溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反響，反響物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在同樣條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反響，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。此中正確的是（）損失質(zhì)量損損損失0t0t失tOt失0質(zhì)質(zhì)質(zhì)ABD量量C量12.以下裝置可以構(gòu)成原電池的是（）GGGGZnAgCuCu（）蔗糖Zn稀硫酸3aqCABCD13.已知空氣—鋅電池的電極反響為：——1——，據(jù)此判斷，鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH2鋅片是（）A.正極并被復(fù)原B.正極并被氧化C.負極并被復(fù)原D.負極并被氧化14.鐵制自來水管與以下資料作成的自來水龍頭連結(jié)，自來水管銹蝕最快的是（）A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化產(chǎn)以以下圖。以下要素中，影響反響速率的要素是（）生①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度—的濃度H2④ClA.①④B.③④的C.①②③D.②③速t16.在必然條件下，反響A2g+B2g）2ABg，達到反響限度的標(biāo)記是（）（）（（）容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時就有2nmolAB生成D.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反響，同時就有2nmolAB分解17.必然條件下，可逆反響2AB+3C，在以下四種狀態(tài)中處于均衡的是（）A.B.C.D.對于

正反響速率逆反響速率νA=2mol/L·minνB=2mol/L·minνA=2mol/L·minνC=2mol/L·minνA=1mol/L·minνB=2mol/L·minνA=1mol/L·minνC=1.5mol/L·minA2+3B22C的反響來說，以下化學(xué)反響速率的表示中，反響速率最快的是A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；C、v(C)=0.6mol/(L?s)；D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。19.決定化學(xué)反響速率的主要要素是，影響反響速率的外面條件有、、、等。（5分）20.（3分）以以下圖各燒杯中盛有海水，鐵在此中被腐化由快到慢的次序為____________當(dāng)鐵絲加熱后放入氧氣中可察看到的現(xiàn)象是說明這個反響是反響（填“吸熱”或“放熱”），說明鐵單質(zhì)的堅固性填（“強”或“弱”）于四氧化三鐵。（6分）22.以下是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)變形式。（4分）（1）Zn+Ag2O+H2O放電Zn(OH)2+2Ag；充電2）2C2H2+5O23）6H2O+6CO2高溫4）CaCO3

點燃4CO2+2H2O；光C6H12O6+6O2；葉綠體CaO+CO2↑；（12分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答以下問題：①實驗中察看到的現(xiàn)象是②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原由③寫出相關(guān)反響的離子反響方程式④有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量24.（16分）以以下圖，構(gòu)成一種原電池．試回答以下問題(燈泡功率適合)：電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．a(chǎn).若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反響為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．b.若燈泡不亮，其原由為：_________________________________．(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反響為：_______________；Al電極上發(fā)生的反響為：_______________．若燈泡不亮，其原由為：________________________．一、選擇題題號123456789答案ACAABCBCDCBB題號101112131415161718答案DCBDBCCDDB反響物自己的性質(zhì)；溫度、濃度、壓強、催化劑（4）（2）（1）（3）21.強烈焚燒，火星四射，發(fā)出刺眼的光輝，生成黑色的固體放熱弱22.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芑瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芄饽苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能23.(1)①鎂片上有大批氣泡產(chǎn)生；②鎂片漸漸溶解；③燒杯中析出晶體.鎂與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，該反響為放熱反響，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度高升而減小，故析出Ca(OH)2晶體.+2+(4)小于(3)Mg+2H=Mg+H224.（1）亮aMg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2（2）亮a6H2O+6e-=3H2+6OH-2Al-6e-+12OH-=2AlO-2+6H2O1．近來幾年來廣州市的大多數(shù)公交車及部分出租車已采納LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料，其主要目的在于A．防備石油欠缺B．降低成本C．減少對大氣的污染D．加大發(fā)動機的動力2．對化學(xué)反響限度的表達，錯誤的選項是A.任何可逆反響都有必然的限度B.化學(xué)反響的限度是不可以改變的C.化學(xué)反響的限度與時間的長短沒關(guān)D.化學(xué)反響達到限度時，正逆反響速率相等3．跟著人們生活質(zhì)量的不停提升，廢電池必然進行集中辦理的問題被提到議事日程，其首要原由是．利用電池外殼的金屬資料．防備電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染C．不使電池中浸透的電解液腐化其余物件．回收此中石墨電極4．質(zhì)量同樣的氫氣，分別與足量的氧氣點燃充分反響，在(1)生成液態(tài)水，生成水蒸氣兩種狀況下．(1)、(2)放出的熱量同樣多D．沒法比較兩個反響放出的熱量5．4．對于放熱反響，以下說法正確的選項是A．產(chǎn)物H20所擁有的總能量高于反響物H2和O2所擁有的總能量．反響物H2和O2所擁有的總能量高于產(chǎn)物H2O所擁有的總能量．反響物H2和O2所擁有的總能量等于產(chǎn)物H2O所擁有的總能量．反響物H2和02擁有的能量相等6．以下舉措對增大反響速率顯然有效的是．Al在氧氣中焚燒生成A1203，將Al片改成Al粉．Fe與稀硫酸反響制取H2時，該用濃硫酸．在K2S04與BaCl2兩溶液反響時，增大壓強．Na與水反響時增大水的用量7．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下邊對于“可燃冰”的表達不正確的選項是．“可燃冰”有可能成為人類將來的重要能源．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷．“可燃冰”供給了水可能變?yōu)橛偷睦C8．以以下圖各裝置中，不可以構(gòu)成原電池的是9．A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液構(gòu)成原電池時，為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性次序為A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A10．已知反響

X+Y=M+N

為吸熱反響，對這個反響的以下說法中正確的選項是A．X

的能量必然低于

M的，Y

的能量必然低于

N的．因為該反響為吸熱反響，故必然要加熱反響才能進行C．損壞反響物中的化學(xué)鍵所汲取的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量必然低于M和N的總能量11．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反響式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是A.負極，并被氧化

B.正極，并被復(fù)原

C.負極，并被復(fù)原

D.正極，并被氧化12．決定化學(xué)反響速率的主要要素是A．參加反響的物質(zhì)自己的性質(zhì)C．溫度、壓強以及反響物的接觸面

B．催化劑D．反響物的濃度13．以下實驗中，反響速率加速是由催化劑惹起的是A．在炭粉中加入KCl03，點燃時焚燒更為強烈C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使焚燒更為充分

B．H2O2中加入少許MnO2，即可快速放出氣體D．電解水時，加少許硫酸可使電解速率加速14．以下反響屬于吸熱反響的是A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反響B(tài)．氫氣復(fù)原氧化銅的反響C．鋅與稀硫酸的反響

D．生石灰變?yōu)槭焓业姆错?5．（8分）原電池是一種

裝置。電子的流動方向是從

極到

極；電流方向是從

極到

極

。電工操作中規(guī)定，不可以把銅線和鋁線擰在一同連結(jié)線路，這是因為在濕潤的空氣中，銅與鋁接觸形成

，此中鋁做

，很快被腐化。16．（6分）在一塊大理石（主要成分是

CaCO3）上，先后滴加

1mol/LHCl

溶液和

0.1mol/LHCl

溶液反響快的是滴加了

________的，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反響快的是滴加

的，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反響，反響快的是用了

的。19．城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是

CO和H2的混淆氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反響制得，故又稱水煤氣。試回答：(1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式，該反響是反響(填吸熱、放熱)。(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8)，其充分焚燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較完滿焚燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需的氧氣的質(zhì)量比1~14CBBABADCCDBABB15.（8分）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）負正正負16．（6分）1mol/LHCl溶液；熱鹽酸；大理石粉。18：裝置圖（4分）用導(dǎo)線（2分），有氣泡逸出，（4分）19．(1)

（4分）吸熱反響（

2分）

(6

分)70:111．對于烴和甲烷的表達正確的選項是（

）A．烴的構(gòu)成均符合通式CnH2n+2C．甲烷在同系物中含碳量最高，因此是潔凈能源2.有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用寬泛，以下說法不正確的選項是

B．烴類均不溶于水D．甲烷只好發(fā)生代替反響而不可以發(fā)生加成反響（）A．利用天然氣做焚燒可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生．因為乙醇可以溶解好多有機物和無機物，因此可用乙醇提取中藥的有效成分．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不用控制油脂的攝取量3．只用水不可以鑒其余一組物質(zhì)是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯4．以下變化，是經(jīng)過代替反響來實現(xiàn)的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHOB．CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC．─→—NO2D．CH3COOH─→CH3COOC2H55．鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表示，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,擁有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀構(gòu)造,則其分子式為A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H506．欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中，即可除凈，該試劑是A．乙醇B．醋C．硝酸D．硫酸7．以下營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用表達不正確．．．的是A．淀粉葡萄糖氧化和H2O（開釋能量保持生命活動）CO2水解氧化B．纖維素水解葡萄糖和H2O（開釋能量保持生命活動）CO2C．油脂水解甘油和高級脂肪酸氧化CO2和H2O（開釋能量保持生命活動）D．蛋白質(zhì)水解氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）8．能說明苯環(huán)的構(gòu)造中碳碳鍵不是單雙鍵交替擺列的事實是（）A．苯的一元代替物沒有同分異構(gòu)體B．苯的間位二元代替物只有一種C．苯的鄰位二元代替物只有一種D．苯的對位二元代替物只有一種9．不可以用溴水鑒其余是（）A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳10．防治禽流感病毒當(dāng)祖先類面對的一個重要課題。八角茴香屬于草本植物，是我公民間常用做烹飪的香料。醫(yī)學(xué)研究成就顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有必然控制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的構(gòu)造式以以以下圖所示，以下對于莽草酸的說法正確．．的是（）A．莽草酸的分子式為C7H4O5

OHOB．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反響C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸能使溴水退色

HO—C——OH11．考證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了以下實驗，該實驗中操作步驟的擺列次序正確的選項是①取少許淀粉加水制成溶液②加熱煮沸③加入Cu(OH)2懸濁液④加入幾滴稀硫酸⑤再加熱⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性()A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①②④⑤③⑥D(zhuǎn)．①④②⑥③⑤12．以下說法中正確的一組是BrBrA．H2和D2互為同位素；B．和互為同分異構(gòu)體；C．碳鏈為與H－C－HH－C－Br的烴為同系物HBrD．金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體13．0.01mol某種有機物完滿焚燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機物不可以能是．．．（）A．丙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸14．若用乙烯和氯氣在適合的條件下反響制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反響及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物但是四氯乙烷）()A．代替，

4molCl2

B．加成，

2molCl2C．加成、代替，

2molCl2

D．加成、代替，

3molCl216．（4分）新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（以以下圖）1）寫出該烴的分子式2）該烴的一氯代替物能否有同分異構(gòu)體3）該烴的二氯代替物有多少種（4）該烴的同分異構(gòu)體有多少種，此中1種不可以使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液退色，但在必然條件下能