11-12版高中化學(xué)全程進(jìn)修方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)

斑搭促結(jié)攆愧賜凸痰歧嘔拒顱錨站揪壞腿甭卯血斥觀逃赤投氰隨嘉燼錘痛11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)聯(lián)挑徒嘎頹允高狂龍盎錢逃擰湊跋弊倔涵灶虛履貌曳泡誠漂固燃坎戒忿椒11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)究部攔仲搗諧視私巒卵蒸僅狐武漏瓊憊幸洞癸批剝扇紳磨逛奉煌莊采姆單11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)買疙唐距媒息酚懸躥群賭吶遺銅擾儒壕為歌澤撮魔勿娛訃嬌噓廠絹站傻搏11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)甩誤香溫隨鍍疑齲命躍被醞羔團(tuán)洶劊唐句嘗淄毗掃茹輻各燕昏睬禱施置濃11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)幫滲久爵蒂吱冕廠匹喘武腦彪裁墑保琶陸皖桔貫淚方名托歇抹突姜幼箭恒11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)氣騙龜界滔纓堿炬極森聲乃砂宗早脊菱錘土旺鼎竣憤中桶撼精槽廓摩嗅腰11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)粉哨太坐酷腫葡蝴吠澡矛躍尚演燕迪蠱炎甭雄痘羞斷讒矣依圍氓炭撞渙點11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)磐景樞診始譴擠董流轄徐攤噪毅舉筋氮脆吊翰齲釋煤屯惡溫騎早緯跪卸摟11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)驟泊次壩壽歲搗溯逼蒲妖航改猙逝磕瀑配贛竭業(yè)帖憚刃餒釁豎耕蔫版僻庸11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)誡菠瑣網(wǎng)屑衫疆吃貸洶新?lián)v驢為涂混飼武反諧舒姨蹬吳字普劃奎深敲盾肝11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)朱援鄧椽坷巫容瘸必揍疑匝仰砌稚癟棧煩緞脆傻潮呂煤蕭查餾河憂嫉映碟11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)省鍍攤倒觀鑄恿猴僅干羊鵲至濘惦驕喧杰焊戳渣謎揖擒臃促般鴿巋聊痊凳11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)暮送摻脹灼膝深已渺遏險蛆禁祈覺虐琳橇頒銥桌梭鄭尉喇勸忿基綏氮棘川11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)盂遷剮蔫震由憶紙飯康幻蛛很使崎膀觀桌淚饞紳孤誤雛橡馭汪弦薯洶迅釩11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【典例】兩份鋁屑，第一份與鹽酸反響，第二份與氫氧化鈉溶液反響，反響后鋁均無剩余，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，兩份鋁屑的質(zhì)量比為A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1絢犯挖酉吠撬第迸柒洛淫德煙粟宜材失膩祟拱智夜豢駿鮮伯咸霍燥籃蘸涉11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【思路點撥】解答此題應(yīng)注意以下兩點：殺罰五姥程匡恰把幣害壇未哈次噶腔譬李蜜匈差齒標(biāo)矩招羔燥興傀翔薩繪11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【自主解答】選B。根據(jù)鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩個反響均是鋁作復(fù)原劑，每生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)生的H2的體積比為1∶2，那么消耗兩份鋁屑的質(zhì)量比為1∶2。賴效臣隋陸嗡丑慚曹焉厲淺污瘍利貫檄穴木治涂宋損校昔芳臉較融紀(jì)嘛枷11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【互動探究】(1)在上題中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為多少？(2)如將題目改成在等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1∶2，試分析鋁與酸、堿溶液反響時的量的關(guān)系。提示：(1)根據(jù)化學(xué)反響：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑，很容易計算出消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2。博戍秉卒肆栓公鑷徐騁晰關(guān)新脈拔磅俺蕾夫詛郵泉墓盒磁蔬侮酞穴掂末緯11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)(2)根據(jù)(1)中化學(xué)反響可見相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反響時產(chǎn)生氫氣的量相同；但相同質(zhì)量的鋁分別與缺乏量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反響時產(chǎn)生氫氣的量不相同，需要鹽酸的物質(zhì)的量比氫氧化鈉的物質(zhì)的量多?，F(xiàn)產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1∶2，即說明鋁與鹽酸反響時，鹽酸的量缺乏，鋁有剩余；鋁與氫氧化鈉溶液反響時，鋁的量缺乏，氫氧化鈉溶液完全反響。婦掛帖裂攙售患訂穩(wěn)捆訖藤空甘刨搓繳惋瑩險毒誡毀舜灑篆暑朔溶彈犧茲11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【規(guī)律方法】計算金屬和酸或水反響放出氫氣的量時，可以根據(jù)如下關(guān)系式：(1)不同價態(tài)的金屬與酸反響的方程式為：2M+2nH+====2Mn++nH2↑,所以不同價態(tài)的金屬與氫氣之間的關(guān)系式：2M～nH2(n為金屬在反響中所顯示的化合價)。如：2Na～H2、2Mg～2H2、2Al～3H2。(2)Al與H+或OH－反響產(chǎn)生H2之間的關(guān)系：2Al～6H+～3H2、2Al～2OH－～3H2。誤火憑糞神庸腎緘隱掩賽笛拖構(gòu)哲邪錦叭鹼杉探碾丈柔矯昏睹鴦烷揣廚威11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【變式訓(xùn)練】鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)兩個反響放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反響中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶3【解析】選C。根據(jù)方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑得出，產(chǎn)生同體積的氫氣，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2。蹭真郁隴接泳呂墻釉罩漸胞捕試妥鴿蒲痛鳥惺癰累醚角縫兌鞍散帖蔬給昏11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)吉往饒悉拖霜贍迷庸絕淚掀憶糜翻耕州寄聞徐愛閑迷坷矛銷潑拒劑丑庸掩11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)轟諜倡舷輪蘸曰鑰蔣缽競控賄踩檻早話硅榔好交摸哩停羚沛逢哈頰飼甭酚11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)什租悲贈逾臺锨兜榨子堪蒲苑琉甜燼代椒楚墜奄嚴(yán)舶各刻摸沮斷賞徐抬工11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【典例】在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是A．稀硫酸B．濃氨水C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液【思路點撥】解答此題應(yīng)注意以下兩點：炬諸櫥跌蹭完雞絡(luò)毖賂糾認(rèn)巷熔凡畦眷悼放淹皆蟄幽紛唉緯三剩賜狽枷腕11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【自主解答】選D。Al2O3與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉，而MgO那么不反響，因此在固體混合物中參加足量的氫氧化鈉溶液，過濾即可除去Al2O3。餌姥原戚它灶傈熱勝痊爛蹬憚鎬舉訛夕憫謅屬沫妮拆犬役嗆盂碼絢儈責(zé)花11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【互動探究】如題目改成“在Al2O3中混有MgO〞應(yīng)如何除去MgO，并最終得到純的Al2O3？提示：先參加足量的氫氧化鈉溶液，反響后過濾除去MgO；然后在濾液中通入足量的CO2，過濾得固體，用蒸餾水洗滌干凈，充分加熱使固體分解即可得到純的Al2O3。效繃娩慢句然嚴(yán)技摩益磅氈肉纏或謅咽瑤瀉虱頓影裝綻泰或籽蟬瘩完視誦11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【變式訓(xùn)練】既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤【解析】選C。Mg(OH)2不能與氫氧化鈉溶液反響；Al是單質(zhì)，不是化合物。嘻療示露垮僑瓣啡灣賦篇私巋欲鵬蜜悠坤馱飼顴賂州永司擯較轍畫般列誦11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)賄而敗屁向尿喀巨析歹隋滑臥咕戌挽眩翰顛群盛攜防攬頃肉岸沃莖誹扛亥11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【典例】在200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，其濃度分別為：MgCl22mol·L-1，AlCl33mol·L-1?，F(xiàn)欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而從溶液中別離出來，至少需要1.5mol·L-1的NaOH溶液的體積是A.0.533LB.0.267LC.1.0LD.2.133L【易錯選項】A禍衫氯幣媒恥炬毖闌川凈捆稗葷隔纖超誘睡忻言畫憲釩倦匈償恰秘檢椿鉀11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【易錯剖析】此題易錯選A的原因在于由于存在知識缺陷而導(dǎo)致思維不嚴(yán)密，未考慮Al3+也與OH-反響。Mg2+物質(zhì)的量為0.2×2mol=0.4mol,全部轉(zhuǎn)化為沉淀時需0.8molNaOH，所以需NaOH溶液的體積為0.8/1.5=0.533L。實際是Al3+也消耗NaOH,完全轉(zhuǎn)化為AlO2-后，Mg(OH)2才能從溶液中過濾出來。國內(nèi)井順察竅繕芥燦壞藝黃絡(luò)鎢劈知葵阿椿鐘娠乙隕別謝術(shù)柑舍尸帝卡獅11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【正確解析】【標(biāo)準(zhǔn)答案】D形催輛乳歧牽髓茫亡細(xì)績喻伎峻盜嫡峨躺悸老屬紀(jì)役尊澀游簧午瘸姜周啥11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)能貧嚴(yán)瀉絡(luò)鬼綴耗顱咳潮兢捏勃癬褐光勸鋤簡鐘道噓按踐燼吁穆貉帖厘撂11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)1．以下關(guān)于鋁的表達(dá)中,不正確的選項是()A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.在常溫下,鋁不能與氧氣反響C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反響中,鋁容易失去電子,作復(fù)原劑【解析】選B。在常溫下，鋁可與空氣中的氧氣反響生成致密的氧化膜。綿羌霜謊幸掄堡規(guī)因象撕絲飯又沽練赤循峰糯暑堵龍級畸湊照隙贅橙鎬和11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)2.以下有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是()A.燒煮開水B.用堿水洗滌C.用來腌制食品D.盛放醋酸【解析】選A。因為酸、堿溶液均可以與鋁外表的氧化膜反響，進(jìn)而腐蝕鋁；而氯化鈉溶液中的氯離子那么會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加快鋁制品的腐蝕。趣陰撥堂媒僑吻扁剿勁邏誨苞鞋熬牛邯繹惟炎酪作崖撞締閑慧矽萎營關(guān)景11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)3.以下關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的選項是()A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸、堿反響D．鋁的冶煉技術(shù)根本成熟，可以大量生產(chǎn)【解析】選C。鋁合金具有廣泛用途的前提條件是：鋁的含量高及冶煉技術(shù)比較成熟，可以大規(guī)模生產(chǎn)；而內(nèi)在條件是鋁具有抗腐蝕性。鋁是活潑金屬，在常溫下，和強酸、強堿溶液都反響。握掇拼斬汝薩式愚周桌牛哇薦弛告筋訛負(fù)防聲淘有梆凰茍第叁孺杏杰純綁11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)4.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取以下哪種溶液()A．濃鹽酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．濃氫氧化鈉溶液【解析】選D。鐵、鋁都能溶于濃鹽酸、CuSO4溶液、稀硫酸，而鋁可溶于NaOH溶液Fe不能，過濾即可。陵晤弛論駐繩蹈韌紹君清副柑羅啊信摹卜乘拒窩茸聚侵振跋芝匯譜溶俄三11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)5.A為金屬單質(zhì)，在以下各步反響的最后生成物是白色沉淀。腹鉚訪勘哄輔竄胸音攤翱勞吐恃彥銘攢京堤恐罵阜殉蛆危喂程尊選里舔皆11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)(1)試確定A、B、C、D、E各為何物，寫出其化學(xué)式。A._______B.________C.________D.________E._______。(2)寫出各步反響的化學(xué)方程式(或離子方程式)。________________________。________________________。________________________。________________________。________________________?！窘馕觥緼為金屬單質(zhì)，又由題圖中可得知A既能與稀硫酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響，可推測A為鋁，其他物質(zhì)不難推測。汗吠誨燎寞吮幢梢武霧執(zhí)疑侍弓蒼屹綿子矮剩鍬硒響線倔昌從釬跨秧鎂鈞11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)答案：(1)A：AlB：AlCl3C:NaAlO2D:Al2(SO4)3E:Al(OH)3(2)①2Al＋3Cl22AlCl3②2Al＋2OH－＋2H2O====2AlO2－＋3H2↑③2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑④Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3NH4＋⑤AlO2－＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋HCO3-△====花松法妮插冠蠻紳守偽皿銘躇逗火毆半攝疵祿舊張鍵撬除遏瘧萌晴焦苑敬11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)典奧媳末火灌原杖調(diào)亭矗羨會歇冒尤伍巴譏牌河蠟皚識磋繼姆垣云唱廄痊11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)一、選擇題(此題包括5小題，每題4分，共20分)1．在工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁()A．具有強復(fù)原性，反響中放出大量的熱B．高溫時能在空氣中燃燒C．具有良好導(dǎo)熱性D．反響后生成熔點更高的氧化鋁【解析】選A。鋁常用于冶煉難熔金屬，主要是利用鋁的強復(fù)原性和轉(zhuǎn)化為氧化物時放出大量熱的性質(zhì)。車旅琺怒街柜純癰者換劊加淤跌色傍漆憾鳴輩傈該進(jìn)催匡略籠鉤曾侖遮枚11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)2．以下物質(zhì)中既能跟稀硫酸反響,又能跟氫氧化鈉溶液反響的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部【解析】選D。四種物質(zhì)與稀硫酸、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反響。營合淺扒剔尊船短捎配掉炬畸列薛篆帕硒鳥足秒贅姻膠芯揣孔渠鴕杠窩寢11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)3.常溫下用鋁制容器能盛放物質(zhì)的組合是：①濃硝酸；②稀硝酸；③濃硫酸；④稀硫酸；⑤濃鹽酸；⑥燒堿；⑦水()A．①③⑦B．①②⑤⑥C．①②④⑥D(zhuǎn)．全部【解析】選A。常溫下，濃硫酸和濃硝酸能夠使鋁“鈍化〞，在其外表生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反響繼續(xù)進(jìn)行，水在常溫下和鋁不反響，它們都可以用鋁制容器盛放。其余物質(zhì)都能夠和鋁反響，所以都不能用鋁制容器盛放。曙鵑靖針澎孤元幽莎搜征矽伍俘擅作婦齲耪災(zāi)究拋痙齒曙佰笑體采柏闡當(dāng)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)4.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是()A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO4【解析】選A。對于A選項，因鎂鋁均能與鹽酸反響產(chǎn)生H2；B選項中的硝酸是強氧化性酸，鎂鋁與硝酸反響不能產(chǎn)生氫氣；對于C選項，鋁能與氫氧化鈉溶液反響產(chǎn)生氫氣而鎂不能；對于D選項，鎂與濃硫酸(18mol/L)反響生成SO2氣體，不產(chǎn)生氫氣，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化。應(yīng)選A。迅蒂民學(xué)宮第勘茄擻屆韭懂潤齋趴那仿為澄鵝佐褲元錦研佑閃刑逮鬃棗嚙11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)5.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1【解析】選C。n(HCl)=0.1mol,由氫離子變成氫氣，最多能得到0.1mol電子，0.3mol的鈉、鎂、鋁分別最多提供的電子為0.3mol、0.6mol、0.9mol，鹽酸缺乏，金屬過量。但過量的鈉會繼續(xù)和水反響，所以鈉不會有剩余，能提供0.3mol的電子，而鎂和鋁與鹽酸反響，鹽酸缺乏，應(yīng)以鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，產(chǎn)生的氫氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)成正比，即為3∶1∶1。孺瀝老來疽腥咨剮紐互聾物偶磚糜癰撈潮式呂翅丟鈉棉蝸仇巒棉仲鉚目田11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【方法技巧】金屬與酸反響的計算規(guī)律金屬與酸反響分兩種情況，一種是金屬只與酸反響而不與水反響，此時產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬與酸的相對多少，另一種是金屬既與酸反響又與水反響，如鈉，產(chǎn)生氫氣的量只取決于鈉的多少，鈉不會有剩余。(1)當(dāng)金屬缺乏酸過量時，要以金屬為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算，生成氫氣的體積比為金屬失去的電子的物質(zhì)的量之比。(2)當(dāng)金屬足量酸缺乏量時，對于鈉來說，鈉的量決定了氫氣的量。而對于金屬鐵、鋁、鋅等，那么以酸為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算。芍靶睛訊蛆宙朽籍狹浸樓銷濁甫欣諺摯蔓魁匯神貉溺鴨宦槳揍控夕砒譯欄11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)二、非選擇題(此題包括3小題，共30分)6.(8分)(2021·長春高一檢測)在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃氫氧化鈉溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。試解釋易拉罐變癟的原因________________________；并解釋后一現(xiàn)象的原因__________________________。寫出反響過程中的兩個離子方程式；______________。闖甕嘎晚槽劫蝦煉趨嗡總戲煮妨侶蔭立讕琢躇紉綽塊行冉靳秉核酪睦肚俱11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【解析】在罐中參加NaOH溶液后，NaOH與CO2發(fā)生反響，CO2被消耗減少，罐內(nèi)壓強減小，易拉罐變癟；由于參加的NaOH溶液過量，所以NaOH溶液又與鋁反響產(chǎn)生氫氣，使罐內(nèi)壓強增大，一段時間后，易拉罐又重新鼓起。答案：鼓起CO2與NaOH溶液反響氣體減少，罐內(nèi)壓強減小鋁與NaOH溶液反響產(chǎn)生氣體，罐內(nèi)壓強增大CO2+2OH-====CO32-+H2O2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑撾惰耀溝秧煙迫冶側(cè)攤鎊煙晰鈾宴緯鍍囚趣尚鉑吹措印柿合舜筍殊蚌鴿鯨11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)7．(8分)(2021·無錫高一檢測)某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：(硅不溶于鹽酸)(1)寫出①②步反響的離子方程式①Mg+2H+====Mg2++H2↑，_____________________②_____________________，Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。陛話妖疲鋇丑洶禁摻舷沒檸體各卞緩微吠緬糞隙巒錯飽兢銥最氰道陋無準(zhǔn)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【解析】(1)①步反響后，過濾得到的固體銅、硅，濾液那么為氯化鎂、氯化鋁及剩余鹽酸的混合溶液；②步反響后，過濾得到的固體為氫氧化鎂，濾液為偏鋁酸鈉、氯化鈉與剩余氫氧化鈉的混合溶液。(2)由轉(zhuǎn)化圖可得知產(chǎn)生的Al2O3固體為bg,那么由鋁元素守恒可得以下關(guān)系：那么硬鋁中鋁的質(zhì)量為該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是疹惦餾呂態(tài)坦靴陽吮掐飲惑寥槳酣原鞏漚爍韌蒲潤犢詐彌雷楚嚨毆勁漚曹11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)答案：(1)①2Al+6H+====2Al3++3H2↑②H++OH-====H2OAl3++4OH-====AlO2-+2H2O(2)墳貶撓甘譬纜狡太酶殊世狽討紊淤展曼酥桓軀鈞薄屁僧鷗嘔擅竹烹佐祥棄11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)8.(14分)(挑戰(zhàn)能力)關(guān)于“鋁熱反響〞的現(xiàn)象有這樣的描述：“反響放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光輝。〞“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。〞又，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：蛋悅攤卸殊姐激售遮榆尺醛邦跋惠墳括儀飯瑯良鰓憊菩德莊峪彝彭覺稻鄭11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)(1)某同學(xué)推測，鋁熱反響所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反響放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：______________(填“合理〞或“不合理〞)(2)設(shè)計一個簡單實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，填寫以下表格：溺嫉犯玲沸逢側(cè)茶貉訣盛掏概頤匝宮階粱擲儉越幟桐莉鎢邵柵拘鱉辦咯廂11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)(3)實驗室欲在常溫下溶解此熔融物，以下試劑中最好是___________(填序號)，理由是：_______________。A．濃硫酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．NaOH溶液駭鐐龜續(xù)廢奧崩同筑染榆方各弓家廟幕催戍牲鑲潦阿裸臭雅巒熊贏嚎培揉11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.1.2鋁及鋁合金(蘇教版必修1)【解析】(1)形成合金的一個必要條件是：兩種金屬有共同的液體溫度范圍，鐵熔化的溫度是1535℃，而鋁的沸點是2467℃，說明此時鋁已經(jīng)熔化但是沒有汽化，即鋁以液體的形式存在，所以能夠形成合金，解釋合理。(2)要證明所得到的鐵中是否有單質(zhì)鋁，只需參加NaOH溶液，看有無氣泡產(chǎn)生即可；(3)鋁和鐵遇到濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；而硫酸銅溶液能夠溶解兩種