20xx初中化學知識點總結

20xx初中化學知識點總結一說化學大家就會覺得化學很繁多，其實在學習化學中，還是需要積累的，整理了20xx初中化學知識點總結，希望能幫助到大家。

Ⅰ、化學用語(必須熟記，加*號者不作要求)

一、熟記下列元素名稱及符號：1、H氫O氧N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇二、熟記下列物質(zhì)的化學式：1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮氣C碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物(1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵

Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵

MnO2二氧化錳*Na2O氧化鈉(2)酸：HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H2CO3碳酸*H2SO3亞硫酸

(3)堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅

Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂(4)鹽：NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉NaHCO3碳酸氫鈉CaCO3碳酸鈣CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀

ZnCl2氯化鋅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁BaCl2氯化鋇Na2SO4硫酸鈉

CuSO4硫酸銅FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀AgNO3硝酸銀Cu(NO3)2硝酸銅

*NH4Cl氯化銨*NH4NO3硝酸銨*(NH4)2SO4硫酸銨*NH4HCO3碳酸氫銨

(5)有機物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉*CO(NH2)2尿素

三、熟記下列元素在化合物中的化合價：(1)正價(多為金屬)+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)(2)負價(非金屬)-2-1-2OClS(3)原子團+1-1-1-1-1-2-2-2-3-1NH4OHNO3ClO3MnO4(KMnO4)CO3SO4SO3PO4HCO3

四、熟記下列常用離子(比較與相應化合價的聯(lián)系)

(1)陽離子

H+K+Na+Ca2+Fe2+Mg2+Cu2+Fe3+

(2)陰離子

Cl-OH-NO3-CO32-SO42-

五、熟記下列化學方程式：

(一)化合反應(A+BC)：1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2△2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點燃2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O===H2CO3

*12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO4(酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O===Ca(OH)2

(二)分解反應(CA+B)：

14過氧化氫用二氧化錳作催化劑分解(實驗室制O2)：2H2O22H2O+O215、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：2KClO32KCl+3O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O217、電解水：2H2O通電2H2+O218、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3===H2O+CO219、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2

*20、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O

(三)置換反應(A+BCB+AC)：21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H222、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H223、鐵和鹽酸：Fe+2HCl===FeCl2+H224、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H225、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

26、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O27、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO228、焦碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO229、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4===Cu+FeSO430、銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

31、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H232、鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3

*33、鈉和水反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2

(四)復分解反應(AB+CDAD+CB)：34、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO235、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

36、碳酸氫鈉和鹽酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

37、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO238、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl+NaOH===NaCl+H2O39、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O40、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2===BaSO4(白)+2HCl41、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3===AgCl(白)+HNO3

42、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2(藍色)+Na2SO443、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3(紅褐色)+3NaCl

44、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH45、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl46、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO347、氫氧化鋁和鹽酸(中和胃酸)：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O48、氫氧化鎂和鹽酸(去除水垢)：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O49、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O50、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

*51、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3

(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(實驗室用于鑒定CO2)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O53、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液(實驗室用于吸收CO2)：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O54、用氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O55、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO256、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO257、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O58、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

*59、葡萄糖在人體組織中氧化：C6H12O6+6O2=酶6CO2+6H2O

Ⅱ、知識、規(guī)律類整理

一、常見物質(zhì)的顏色、氣味等：

1、紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3;2、黑色：C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等

4、特征顏色紫黑色：KMnO4晶體、紅褐色：Fe(OH)3、藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、

黃色：S、綠色：Cu2(OH)2CO3、5、藍色溶液：可溶性Cu2+鹽的溶液6、黃色溶液：可溶性Fe3+鹽的溶液7、淺綠色溶液：可溶性Fe2+鹽的溶液8、紫紅色：KMnO4溶液9、無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO210、刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等11、無色透明：金剛石、干冰、大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、蔗糖的溶液

二、熟記一些物質(zhì)的學名、俗名及對應的化學式Hg汞(水銀)CO2固態(tài)二氧化碳(干冰)CO一氧化碳(煤氣)CH4甲烷(沼氣、天然氣)

CaO氧化鈣(生石灰)Ca(OH)2氫氧化鈣(熟石灰、消石灰)CaCO3碳酸鈣(石灰石、大理石)

NaCl氯化鈉(食鹽)H2O2過氧化氫(雙氧水)KMnO4高錳酸鉀(灰錳氧)C2H5OH乙醇(酒精)NaOH氫氧化鈉(燒堿、苛性鈉、火堿)Na2CO3碳酸鈉(純堿、蘇打)NaHCO3碳酸氫鈉(小蘇打)HCl氫氯酸(鹽酸)K2CO3碳酸鉀(草木灰主要成分)*Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅(銅綠)

三、酸堿鹽的溶解性(記憶口訣)

堿溶鉀鈉鈣鋇銨，硝酸鹽全部溶水間。鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，

多數(shù)為沉淀全能溶于酸。微溶物質(zhì)碳酸鎂、硫酸鈣銀記心間。

四、金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

規(guī)律：在金屬活動順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活

動性就越強;金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中就越容易得到電子變成原子。

應用小結：1、判斷金屬與酸反應。只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫，而排在氫后面的金屬不能與酸反應。

2、判斷金屬與鹽反應。排在前面的金屬一般能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

3、注意：(1)適用范圍僅適用于在溶液中的反應。

(2)對反應酸的要求酸一般是指稀鹽酸、稀硫酸等，不包括濃硫酸和硝酸等強氧化性酸。

對反應鹽的要求鹽必須是可溶于水的可溶性鹽。

對金屬的要求上述兩種反應中的金屬通常應不包括K、Ca、Na三種。

(3)金屬鐵在反應中，均生成正2價的亞鐵離子(Fe2+)。

五、溶液的酸堿度pH：

pH試紙：紅黃藍

01234567891011121314酸性中性堿性酸性增強堿性增強石蕊試液：紅紫藍酚酞試液：無無紅

指示劑變色情況：

酸使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色;

堿使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅色。

六、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

1.金屬單質(zhì)+氧氣------(一般為)堿性氧化物

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：2Cu+O2△2CuO2.非金屬單質(zhì)+氧氣-----(一般為)酸性氧化物

硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2化合反應碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

3.(大部分)酸性氧化物+水-----酸

二氧化碳與水反應：CO2+H2O===H2CO3三氧化硫與水反應：SO3+H2O===H2SO4

4.(少部分)堿性氧化物+水-----堿

生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

5.不穩(wěn)定酸分解生成酸性氧化物和水

碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2

6.難溶性堿受熱分解成堿性氧化物和水

氫氧化銅分解：Cu(OH)2△CuO+H2O

7.鹽分解分解反應

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2

酸鉀與二氧化錳共熱：2KClO32KCl+3O2

加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2

8.金屬單質(zhì)+酸-------鹽+氫氣(置換反應)鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2置換反應

反應條件：金屬活動性順序9.金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-----新金屬+新鹽(與鹽反應時鹽是可溶性鹽)

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

10.堿性氧化物+酸--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

11.酸+堿--------鹽+水(中和反應)鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=--CaCl2+2H2O

12.酸+鹽------另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2復分解反應

(滅火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反應條件：反應后必須有水、氣

(反應的碳酸鹽可溶也可以不溶)體或者沉淀生成。

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3

硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

13.堿+鹽-------另一種堿+另一種鹽

(反應在溶液中進行，故堿和鹽必須都可溶于水)

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

14.鹽+鹽-----兩種新鹽

(反應在溶液中進行，故兩種鹽必須都可溶于水)

氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na4SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

15.酸性氧化物+堿--------鹽+水(不屬于復分解反應)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O(反應在溶液中進行，參加反應的堿為可溶性堿)

七、幾種常見離子(物質(zhì))的鑒定

1、H+(酸溶液)：紫色石蕊試液、活潑金屬等;

2、OH-(堿溶液)：無色酚酞;

3、CO32-(碳酸鹽)：稀鹽酸以及澄清石灰水;

4、Cl-(鹽酸或可溶性氯化物)：AgNO3溶液以及稀HNO3;

5、SO42-(硫酸或可溶性硫酸鹽)：BaCl2溶液以及稀HNO3;

6、H2O加入無水硫酸銅檢驗;

7、氮肥(含NH4+)加堿共熱，有無刺激性氣味產(chǎn)生。

八、常見幾種離子(物質(zhì))的不能共存問題

1、H+與OH-：H++OH-----H2O如NaOH和HCl，Ca(OH)2和H2SO4等;

2、H+與CO32-：H++CO32----H2O+CO2如CaCO3和HCl，Na2CO3和H2SO4;

3、Fe3+與OH-：Fe3+和OH----Fe(OH)3如FeCl3和NaOH;

4、Cu2+與OH-：Cu2++OH----Cu(OH)2如NaOH和CuSO4;

5、Mg2+與OH-：Mg2++OH----Mg(OH)2如MgCl2和NaOH;

6、NH4+與OH-：NH4++OH----NH3+H2O;

7、Ag+與Cl-：