上海海橋中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海海橋中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，下列正確的是A、分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3

B、分子中C、H個數(shù)之比為1:2C、分子中可能含有氧原子

D、此有機(jī)物的最簡式為為CH4參考答案：C2.溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬及某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．在許多反應(yīng)中，IRr是一種強(qiáng)氧化劑C．在與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑D．溴化碘與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽參考答案：C3.下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是A．千里冰封，萬里雪飄

B．行到水窮處，坐看云起時C．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

D．只要功夫深，鐵杵磨成針參考答案：C略4.200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略5.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,

可選用的試劑是A.

鹽酸

B.

NaOH溶液

C.

硝酸

D.

食鹽水參考答案：B要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復(fù)原。顯然除雜試劑不能和鎂條反應(yīng)，同時要除去鋁粉，選NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾操作就可以得到純凈的鎂粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。6.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

D.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2參考答案：C【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HI＞FeCl2；通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選C。7.下列四個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Na2O2、H2O

B．NO2、H2O

C．Cl2、H2O

D．SO3、H2O參考答案：D略8.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微粒中可以歸為此類的是()A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是

（）A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH參考答案：D略10.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略11.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當(dāng)光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙D．溶液時電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象；C．膠體能透過濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，當(dāng)光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D．溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯誤．故選B．12.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)為()A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－參考答案：C解析電池負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，排除B、D項(xiàng)；以H3PO4為電解質(zhì)，不是堿性介質(zhì)，故A項(xiàng)不正確。13.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（

）A.元素X可能為鋰B.原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C.X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH3參考答案：C分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故正確。故選C。14.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量之比為A.1：l

B.2：3

C.3：2

D.4：3參考答案：B設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)電子得失守恒可知xmol×（6－3）＝y(tǒng)mol×（4－2），解得x：y＝2：3，答案選B。15.下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是()A．H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、H2——易燃液體C．白磷——易燃固體

D．KMnO4、H2O2——氧化劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的電子式為__________________。(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是______(填字母代號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)運(yùn)輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。參考答案：(1)催化劑

(2)

(3)ACD

(4)高錳酸鉀(或KMnO4)分析：石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解生成乙烯，B用于檢驗(yàn)乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，C用于檢驗(yàn)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。詳解：（1）由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，可知其作用主要是催化劑，加快反應(yīng)速率；（2）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為；（3）A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，A正確；B．CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應(yīng)得到，B錯誤；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，C正確；D．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D正確，答案選ACD。（4）酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，因此運(yùn)輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。比如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是

；（2）按上述分類法，下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________，這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出一個屬于置換反應(yīng)的離子方程式：___________________；人們利用分類法對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿，已知將過量CO2緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜校芤合茸儨啙?，后又變澄清；NaOH也屬于強(qiáng)堿，請寫出：少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。參考答案：（1）樹狀分類法；（2）H2SO4：Fe+2H+=Fe2++H2↑；CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-。18.某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：①通過試管乙中發(fā)生的

現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有性。②寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的

性和

性。參考答案：略19..(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A100mL量筒

B玻璃棒

C50mL容量瓶

D10mL量筒E膠頭滴管

F50mL燒杯

G100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL，（2）實(shí)驗(yàn)時不選用的儀器有(填序號)

，（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)

，①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④濃硫酸在