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上海燎原高級中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.鋼鐵發(fā)生腐蝕時,正極上發(fā)生的反應是()A.2Fe﹣4e﹣=2Fe2+
B.2Fe2++4e﹣=2FeC.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
D.Fe3++e﹣=Fe2+參考答案:C解:鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時,若電解質溶液為弱酸性或中性則為吸氧腐蝕,碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣;若電解質溶液為酸性則為析氫腐蝕,碳作正極,正極上H+得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H++2e﹣=H2↑.故選C.2.可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖下列敘述正確的是A.達平衡后,加入催化劑則C%增大B.達平衡后,若升溫,平衡左移C.化學方程式中b>c+d
D.達平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動參考答案:B3.下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl>Br>I的是
①2HClO4+Br2(氣)=2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2③2KI+Cl2=2KCl+I2
④2KI+Br2=2KBr+I2A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①②③④參考答案:D4.按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上。①CH3CH=CHCH3__________;②
___________;③
__________;④_____________;參考答案:烯烴,酚,酯,羧酸略5.下列離子方程式中正確的是A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳
OH-+CO2=HCO3-B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應HSO3-+OH-=SO32-+H2OC.氯氣通入冷水中
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸
CO32-+2CH3COOH
=2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案:A6.關于溶液中微粒的濃度,下列說法正確的是()A.0.1mol?L﹣1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)B.等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+c(ClO﹣)+2c(SO32﹣)+c(OH﹣)C.等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后:c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)D.標況下,將2.24LSO2氣體通入到100ml
1mol?L﹣1的NaOH溶液中,完全反應后溶液呈酸性,則該溶液中:c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)>c(OH﹣)參考答案:C考點:離子濃度大小的比較..專題:鹽類的水解專題.分析:A、銨根離子存在微弱的水解,鹽直接電離出的離子濃度大于水解的到的離子濃度,據此回答;B、次氯酸根離子具有氧化性,能將亞硫酸氫鈉離子氧化為硫酸根離子;C、等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后,溶液中存在物料守恒;D、標況下,將2.24LSO2氣體通入到100ml
1mol?L﹣1的NaOH溶液中,完全反應后溶液為亞硫酸氫鈉溶液,顯示酸性,說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度.解答:解:A、(NH4)2SO4溶液中,銨根離子存在微弱的水解,鹽直接電離出的離子濃度大于水解的到的離子濃度,c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故A錯誤;B、次氯酸根離子具有氧化性,能將亞硫酸鈉離子氧化為硫酸根離子,溶液混合后得到等量的硫酸氫鈉和氯化鈉溶液,存在電荷守恒::c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+2c(SO42﹣)+c(OH﹣),故B錯誤;C、等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后,碳酸氫根離子水解、電離導致存在不同的形態(tài),溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故C正確;D、標況下,將2.24LSO2氣體通入到100ml1mol?L﹣1的NaOH溶液中,完全反應后溶液為亞硫酸氫鈉溶液,顯示酸性,說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度,所以c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣),故D錯誤.故選C.點評:本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較等,題目難度中等,注意把握溶液中電荷守恒、物料守恒的應用.7.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關系如下圖所示,下列說法正確的是
A.點c處反應達到平衡B.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣C.其他條件不變,773K下反應至t1時刻,n(H2)比上圖中的d點值要大D.點a的正反應速率比點b的小參考答案:C略8.已知一定條件下合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1,相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應,測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)A.等于184.0kJ
B.小于184.0kJ·mol-1C.小于184.0kJ
D.大于184.0kJ參考答案:C略9.亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子,亞碳化合物是具有很高反應活性的有機化合物。下列物質可能屬于亞碳化合物的是
A.CH3
B.H2C5(鏈狀)
C.
D.H—C≡C—H參考答案:B略10.在容積為2L的密閉容器中,有反應:mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),經過5分鐘達到平衡,此時各物質的變化為A減少為amol/L,B的平均反應速率VB=a/15mol/(Lmin),C增加2a/3mol/L,這時若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現A與C的百分含量不變,則m:n:p:q為(
)A.3:1:2:2
B.1:3:2:2
C.1:3:2:1
D.1:1:1:1參考答案:A略11.在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在20mL刻度處.若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中,滴人3滴酚酞試液,然后以0.1mol/LNaOH溶液進行滴定,當溶液剛好變?yōu)闇\紅色時,消耗NaOH镕液的體積()A.等于20mL
B.小于20mLC.等于30mL
D.大于30ml參考答案:D解:滴定管的刻度從上到下,50mL刻度以下還有沒有刻度的一部分,若把到20mL刻度位置的液體放出,其液體體積大于(50﹣20)mL,消耗0.lmol/LNaOH溶液的體積大于30mL,故選D.12.參考答案:D略13.下列乙醇的化學性質中不是由羥基所決定的是()A.在足量O2中完全燃燒生成CO2和H2OB.與活潑金屬Na等發(fā)生反應C.當Ag或Cu存在時與O2發(fā)生反應生成CH3CHO和H2OD.在濃硫酸存在條件下加熱到170℃生成CH2=CH2參考答案:A解析:從乙醇的分子結構
可以看出:乙醇與鈉發(fā)生反應時,d處價鍵斷裂,因此,該性質是由羥基所決定的;C項反應從c、d處斷裂,該性質是由羥基所決定的;D項反應為消去反應,從a、b處同時斷裂,該性質也是由羥基所決定的,故答案為A。14.小蘇打是常用的食品添加劑,其化學式是A. Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2SO4
D.NaCl參考答案:B解析:小蘇打是常用的疏松劑,其受熱分解,產生的氣體使食品內部形成均勻致密的海綿狀多孔組織,使食品酥脆、疏松。蘇打是Na2CO3,是“soda”的英譯,小蘇打則是NaHCO3。本題B是正確選項。15.現階段我國的能源結構仍以化石能源為主,為減少化石能源消耗、實現可持續(xù)發(fā)展,我國提出了“構建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實際的是(
)A.大力開發(fā)氫能源
B.充分利用太陽能
C.不使用含碳的能源
D.提高能源利用率參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵素)的密度是ag·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質量,擬定的實驗步驟如下:①準確量取該鹵代烷bmL,放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子加熱,發(fā)生反應。③反應完成后冷卻溶液,加稀HNO3酸化,滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④過濾、洗滌、干燥后稱重,得到固體cg?;卮鹣旅鎲栴}:⑴裝置中長玻璃管的作用是__________________________________________。⑵步驟④中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________________離子。⑶該鹵代烷中所含鹵素的名稱是______________,判斷的依據是_______________。⑷該鹵代烷的相對分子質量是_______________________(列出算式)。⑸如果在步驟②中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)____________。(A)偏大
(B)偏小
(C)不變
(D)大小不定參考答案:(1)防止鹵代烷揮發(fā)(或冷凝)(2)Ag+、Na+和NO3-(3)氯得到的鹵化銀沉淀是白色的(4)
(5)A三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因參考答案:BF3中的B為sp2,形成3個共用電子對,無孤對電子。為平面三角形。
NF3中的N為sp3,形成3個共用電子對,還有一對孤對電子,因而為三角錐形。
略18.某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生一級或二級電離:H2AH++HA-
,HA-H++A2-已知相同濃度時的電離度α(H2A)>α(HA-),設有下列四種溶液:A.0.01mol·L-1的H2A溶液
B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液據此,填寫下列空白(填代號):(1)c(H+)最大的是
,最小的是
。(2)c(H2A)最大的是
,最小的是
。(3)c(A2-)最大的是
,最小的是
。(4)寫出H2S溶液的電離方程式
。參考答案:(1)A;D
(2)C;D
(3)D;A(4)H2SH++HS-
,HS-H++S2-19.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。根據信息回答下列問題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。(2)Fe元素位于周期表的___________區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在F
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