上海祝橋高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海祝橋高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將nmol的Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x的值．【解答】解：反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故選D．2.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好參考答案：AD3.下列離子方程式的書寫中正確的是(

)A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通過量:===D.向次氯酸鈣溶液中通入少量的:===參考答案：B略4.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）A．高溫會導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鉀C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

如表：配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽參考答案：答案：A

解析：根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時待食品熟后加入碘鹽，這是因為食鹽中的KIO3在加熱時會分解從而導(dǎo)致碘的損失，所以A選項正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl－氧化，所以B選項錯誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進行檢驗，要檢驗食鹽中的碘應(yīng)在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項錯誤；食鹽中碘的含量為35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項錯誤。高考考點：日常生活中的化學(xué)問題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)。易錯提醒：將食鹽中碘元素的含量誤認為是KIO3的含量而錯選D選項。備考提示：解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結(jié)合所學(xué)的知識逐項分析各選項的正誤。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，則c(CuSO4)為（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：A6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C.向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO參考答案：A知識點:離子方程式解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B錯誤；還原性：Fe2＋>Br－,因此氯氣先氧化Fe2＋，C錯誤；氫氧化鈉吸收多余的氯氣的反應(yīng)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，D錯誤。思路點撥:書寫離子反應(yīng)要符合反應(yīng)實際。8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是①

②

③

④A．裝置①的實驗中，可觀察到BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀B．裝置②可用于制備、干燥、收集氨氣C．裝置③可用于測定硫酸與鋅粒反應(yīng)的速率D．裝置④可用于制取蒸餾水參考答案：BC略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.4NAB.11.2L氯氣通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAC.42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為3NAD.

1LO.lmol/L氨水中，OH-數(shù)目為0.1NA參考答案：C解析：過氧化鈉中含Na＋、O22－，因此O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA，A錯誤；沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據(jù)體積進行計算，B錯誤；乙烯與丙烯的實驗式相同，都是CH2，則42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為42÷14=3mol，C正確；NH3·H2O電離不完全，OH-數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。10.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

（

）A．堿性氧化物、金屬氧化物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．酸性氧化物、非金屬氧化物參考答案：B略11.符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D．用硫磺制硫酸參考答案：D略12.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A．有無色氣體產(chǎn)生

B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．某溫度時，pH＝6的純水中，含10－6NA個OH－參考答案：BA、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；根據(jù)過氧化鈉的電子式可知B正確；C、常溫常壓下，11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5摩爾，所含的原子數(shù)目不等于NA，故C錯誤；D、缺少溶液體積無法計算OH－數(shù)目，故D錯誤。故答案選B14.下列離子方程式中正確的是(

)A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OD．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略15.下列相關(guān)實驗的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合質(zhì)子能力比CO32－強B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀C．檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進行判斷D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，

。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80,請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣

mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為

(保留2位小數(shù))。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式

。參考答案：答案：（1）0.75amol

（2）0.14

（3）設(shè)生成xmolHNO3

4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0

x＝1.5(mol)

NH3的轉(zhuǎn)化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%

（4）①

②3n(A)＝[4n(B)－500]/1518.將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進行反應(yīng)。

（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a= ，混合粉末中銅的質(zhì)量為

。（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為

g。（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則a的取值范圍是

。

參考答案：答案：（10分）（1）22.4（2分）6.4g（2分）（2）18.1（3分）

（3）16<a<22.（3分）19.（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

。（2）MgaAlb(OH)c(C