上海長青學校2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

上海長青學校2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質量百分數為X，則混和物中氧的質量百分數為:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.無法計算參考答案：C略2.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應

D．第④步電解時，還會產生副產品氯氣參考答案：C略3.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是A、經常曬太陽

B、經常飲用鈣離子含量高的硬水C、經常飲用牛奶、豆奶

D.大量補充維生素D參考答案：B4.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略5.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+參考答案：D略6.物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為（

）A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g參考答案：D略7.對于反應8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，下列敘述正確的是A.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1︰8B.若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－＝Fe3＋

C.若有l(wèi)molNO3－發(fā)生氧化反應，則轉移8mole－

D.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化參考答案：BD略8.反應I2+I—I3—達到平衡時c(I3—)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（

） A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正 B．A點和B點的化學平衡常數相同

C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正＞△v逆 D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

參考答案：D略9.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數)(

)A．標況下，22.4L苯的分子數為NAB．48gO3氣體含有NA個O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA參考答案：B略10.下列各組離子能大量共存的是

A.漂白粉的水溶液中:

B.加入KSCN顯紅色的溶液:C.能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液:

D.pH=10的溶液中:參考答案：C略11.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質溶于水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考慮AlO2-的水解），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的之比（

）

A、4：6：1

B、8：6：1

C、3：3：1

D、2：2：1參考答案：略12.用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電他在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是（

）A.放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時，當正極質量減少23.9g時溶液中轉移0.2mol

電子C.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時，Pb

電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時，負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B.充電時，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當正極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C.放電時，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時，Pb電極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb，故D錯誤。故選C。13.參考答案：B14.容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D15.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2×6.02×1023B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為6.02×1023，則Cl-的數目大于3×6.02×1023D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5×6.02×1023參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色(1)裝置A發(fā)生反應中氧化產物與還原產物的體積比是___________(相同條件下)。(2)裝置B的作用是___________，反應一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是______________________。(3)已知NO2和NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽，裝置C中發(fā)生的離子方程式為_________。(4)將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現固體全部溶解，得到藍色溶液，分為兩份。①一份溶液經___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。②另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液來滴定反應產物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=___________mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)參考答案：(1)1:4

(2)安全瓶

硝酸銅分解產生的氣體中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分數與空氣中O2的體積分數相同，分解產生的氣體能使帶火星的木條復燃而空氣不能，說明NO2有助燃性

(3)

(4)①蒸發(fā)濃縮

降溫結晶

過濾

②1.0mol/L【分析】(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產生的紅棕色氣體是NO2，在裝置D中收集到無色氣體是氧氣，當反應結束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產物是O2，還原產物是NO2，根據得失電子守恒計算體積比；(2)根據裝置B中導氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分數與空氣中O2的體積分數相同，據此分析；(3)NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉；(4)反應后試管中剩余的固體是氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液；【詳解】(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產生紅棕色氣體NO2，在裝置D中收集到無色氣體是氧氣，當反應結束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產物是O2，還原產物是NO2，根據得失電子守恒，O2、NO2的體積比為1:4；(2)根據裝置B中導氣管略露出膠塞，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，故裝置B的作用是安全瓶；(2)根據裝置B中導氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分數與空氣中O2的體積分數相同，分解產生的氣體能使帶火星的木條復燃而空氣不能，，說明NO2有助燃性；(3)NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應離子方程式是；(4)①硫酸銅溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，可得到藍色的硫酸銅晶體；②設溶液中c(Cu2+)=cmol/L2Cu2+I22S2O32－2

2

得c=1.0mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物A～F有如下轉化關系：已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉化如下：請回答：（1）A的結構簡式為

；④的反應類型

。（2）C與新制Cu(OH)2的化學方程式為

。（3）已知B的摩爾質量為162g/mol，完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為

。（4）F是生產高分子光阻劑的主要原料，特點如下：①能發(fā)生加聚反應

②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種

③遇FeCl3發(fā)生顯色反應F與濃溴水反應的化學方程式

。B與NaOH溶液反應的化學方程式

。（5）F的一種同分異構體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應。寫出一種滿足條件的G的結構簡式。參考答案：（15分）

O

(1)

CH3-CH-O-C-CH3

取代(水解)反應（2分）Cl(2)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（合理參照給分）（3分）(3)C10H10O2（2分）(4)

（3分）

（3分）

-CHO

（2分）（合理給分）

(5)

CH3-

略18.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制備NH4Cl的化學方程式：

。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_

_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)實驗過程中趁熱過濾的目的是

。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是

；抽濾所用的濾紙應略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。(4)趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____________。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑(5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是

___。某研究性學習小組為測定該NH4Cl產品中氮的含量，設計了如圖2裝置，并進行了討論。甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的NH4Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__

____。乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是

。用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為

。參考答案：(1)(NH4)2SO4＋2NaClNa2SO4↓＋2NH4Cl

(2)蒸發(fā)皿。(3)防止氯化銨晶體析出而損耗

布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對

小于(4)AD

(5)重結晶

①A、B裝置間缺一個干燥裝置

②使氯化銨充分反應完全轉化為NH