上海閘北區(qū)第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

上海閘北區(qū)第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A略2.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略3.下列敘述中，正確的是（）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)．【分析】A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高；B．電子首先進入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D．通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動，故A錯誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯誤；D．通常認為最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時有2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B．4.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期元素的氫化物中，D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強酸D.F含離子鍵和共價鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。本題正確答案為D。5.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略6.標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A、體積

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、質(zhì)量

④＜①＜③＜②

D、氫原子數(shù)

④＜②＜③＜①參考答案：D略7.某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B”)表示(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點/℃熔化吸熱KJ·mol-1參考價格/元CaCl2·6H2O29.037.3780?850Na2SO4·l0H2O32.477.0800?900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600-2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400-1800

其中最適宜作儲能介質(zhì)的一種鹽是_____________(填字母)。ACaCl2·6H2OBNa2SO4·l0H2OCNa2HPO4·12H2ODNa2S2O3·5H2O②圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿_________(填“順”或“逆”)時針方向流動。參考答案：(1)放熱

A

(2)吸熱

B

(3)B

順【詳解】（1）若反應(yīng)物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，反應(yīng)過程中放出能量，則為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；A；（2）若反應(yīng)物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2，反應(yīng)過程吸收了能量，則為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；B；（3）①選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多。同時價格不能太高，Na2SO4?10H2O的性價比最高；故答案選B。②因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運動形成順時針方向流動的水流，故答案為：順?！军c睛】本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，需要強調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。8.下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是()A.單質(zhì)

B.混合物

C.氧化物

D.純凈物參考答案：C9.化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：CA.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，因為斷裂舊鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量，A正確；B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，B正確；C.圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珻不正確；D.圖II所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故其為放熱反應(yīng)，D正確。本題選C。10.你不慎將一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何種方法分離（）A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．萃取參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，以此來解答．解答：解：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，則選擇分液法分離，而過濾分離不溶性固體，蒸餾分離沸點不同且互溶的液體，萃取利用溶解性差異分離混合物，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及分離原理，題目難度不大．11.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是(

)A.“鈷酞菁”分子能透過半透膜B.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液參考答案：C鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)。A、“鈷酞菁”分子不能透過半透膜，故A錯誤；B、“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不帶電，呈電中性，故B錯誤；C.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，故C正確；D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，故D錯誤；故選C。12.下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是A．聚丙烯的單體是CH3—CH＝CH2

B．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物C．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體排放D．通過加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于高分子化合物參考答案：B略13.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含兩種或三種元素，它們的分子中各含l8個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液只能與酸反應(yīng)B．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣l價的元素C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是只含C、H的化合物D．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵參考答案：B考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．解答：解：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，A．甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；B．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故B正確；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C錯誤；D．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．14. 下列物質(zhì)中，屬于不合金的是（）A．水銀

B．黃銅

C．鋼鐵

D．生鐵參考答案：A考點：生活中常見合金的組成．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點低．據(jù)此分析解答．解答：解：A．水銀是金屬汞單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故A錯誤；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B正確；C．鋼鐵是含碳量質(zhì)量百分比低于2%的鐵碳合金，故C正確；D．根據(jù)鐵中含有的碳的質(zhì)量分數(shù)的大小，把鐵的合金分為生鐵和鋼；含碳量在2%～4.3%之間的屬于生鐵，故D正確；故選A．點評：本題主要考查了合金的判別，掌握合金的概念及特征是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．15.下列敘述正確的是

(

)A．直徑介于1～10nm之間的粒子稱為膠體

B．Fe(OH)3膠體是純凈物C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子不可以透過濾紙參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計了圖示實驗裝置。(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_____(2)a克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。(3)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(4)B中的現(xiàn)象是：_____；C的作用是：_____。(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____(寫含a、b的表達式)。(6)經(jīng)測定，(5)中測得結(jié)果偏小，原因可能是_____。參考答案：(1)檢查裝置氣密性

(2)碳與濃硫酸不反應(yīng)

鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)品紅溶液褪色，或“顏色變淺”

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體

(5)(11a－3b)/11a

(6)SO2未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測定結(jié)果偏小【分析】由裝置圖可知，通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。【詳解】（1）在裝藥品開始實驗前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故A、B均無明顯現(xiàn)象，故答案為：碳與濃硫酸不反應(yīng)；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（3）加熱條件下，F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實驗是通過測定E裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質(zhì)量，進而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體；（5）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為(a-)g，鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；（6）若沒有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大，鐵的質(zhì)量分數(shù)減小，故答案為：SO2未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測定結(jié)果偏小?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，注意熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）已知：C、分別按下式反應(yīng)（燃燒）：

①

放熱②

放熱③

放熱請回答：（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是__________。

a.放出熱量多節(jié)約能源

b.減少對環(huán)境的污染（2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開1molCO（g）與0.5molO2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量__________（填“多”或“少”）。（3）在下圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線。（4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是__________（填“相等”或“不等”）。參考答案：（5分）

（1）ab（2分，答對1個給1分）

（2）少（1分）

（3）

（4）相等（1分）略18.（3分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用