云南省大理市賓川縣河沙壩中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

云南省大理市賓川縣河沙壩中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.微生物燃料電池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下：

關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池介質(zhì)可能為強堿性溶液

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C6H12O6+6H2O一24e一=6CO2↑+24H+

C．電池工作時，H+從正極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，就生成22．4L的CO2氣體參考答案：B略2.有機物M是合成治療癌癥的藥物中間物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是A．有機物M和油脂都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)B．M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生醋化反應(yīng)C．在Ni作催化劑的條件下，1molM最多只能與1molH2加成D．不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M參考答案：A3.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)參考答案：B4.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略5.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11

B．上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15

C．1molCuSO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略6.參考答案：C7.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略8.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當(dāng)SO42－的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的濃度是A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.225mol/L

D．0.45mol/L參考答案：C略9.”焓”是指

A與內(nèi)能有關(guān)的物理量

B反應(yīng)熱的變化

C化學(xué)鍵所具有的能量

D物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是(

)（已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）

X

Y

Z

A．NO2

SO2

BaCl2

B．NH3

O2

Al2（SO4）3

C．NH3

CO2

NaCl（飽和）

D．CO

O2

Ca（OH）2參考答案：D略11.鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色原電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為：xMg＋Mo3S4放電充電MgxMo3S4，在鎂原電池充電時，下列說法正確的是()。A．Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)B．陰極反應(yīng)式為：xMg2＋＋2xe－===xMgC．Mg發(fā)生氧化反應(yīng)D．陽極反應(yīng)式為：Mo3S4－2xe－===Mo3S參考答案：B略12.下列有關(guān)實驗原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是參考答案：B略13.下列說法中，不正確的是

A．有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵參考答案：D略14.在25℃時，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說法正確的是

A．當(dāng)pH<2.6時，HAc不電離

BO點時．HAc恰好與NaOH完全反應(yīng)

c．pH=6.4時溶液中溶質(zhì)只有NaAc

D50℃，曲線交點O點pH<4.76參考答案：D15.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是

（

）

A．1molFe3+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答：（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是

（結(jié)合離子方程式回答）。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（2）利用該裝置設(shè)計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，若B為碳酸鈉，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

，能得到的相應(yīng)結(jié)論是

；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請簡述理由：

。參考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－,NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH－），促使化學(xué)平衡逆向移動（2分）；有白色沉淀產(chǎn)生（1分）；Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋（2分）（2）CO32－＋2CH3COOH→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑（2分）；醋酸酸性強于碳酸（1分）；不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質(zhì)是（可填滿、可不填滿也可補充）情況1情況2情況3情況4情況5

（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學(xué)習(xí)小組（甲）設(shè)計的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計測溶液的pH，然后再通過

（填實驗方法）測

（填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學(xué)習(xí)小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時不分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g。請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）為使該法制得的堿石灰所起的效果更好，除控制好NaOH與CaO的配比外，還需控制的實驗條件是什么？參考答案：（1）CaO

；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2

；Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物質(zhì)的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不斷攪拌的情況下充分加熱（580℃）至恒重（2分）18.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。（1）a點對應(yīng)的沉淀為

（填化學(xué)式）。（2）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物質(zhì)的量濃度為4mol/L略19.（11分）某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

（填化學(xué)式