云南省大理市賓川城中2023年高二化學下學期期末試題含解析

云南省大理市賓川城中2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組性質的比較，正確的是(

)A.非金屬性：F<Cl<Br<I

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.沸點：F2<Cl2<Br2<I2參考答案：D2.下列物質屬于共價化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B．碘分子中I﹣I原子之間只存在共價鍵，但屬于單質，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；故選A．3.下列說法正確的是A．凡是自發(fā)反應都是放熱的

B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．△S>0的反應在任何條件下都能自發(fā)進行

D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應參考答案：B略4.在密閉容器中進行2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）（H﹤0）。

右圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是

(

)

A．使用催化劑

B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度

D．增大容器的體積參考答案：C略5.常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,下列說法正確的是

A.cc時.該溶液一定呈中性

B.cc時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

C.cccc時,不一定是醋酸過量

D.cccc時,一定是氫氧化鈉過量參考答案：A略6.已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析合理的是()A.反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJB.前10min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.02mol/(L·min)C.a、b、c、d四點中v正與v逆均相等

D.25min時，導致平衡移動的原因是升溫參考答案：A略7.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去參考答案：B試題分析：A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去，原因是被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性，故B正確；C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去，原因是被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質，故D錯誤；故選B。8.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是

A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液C．將23gNaCl溶于水并配成1L的溶液D．含K＋為2mol·L－1的K2SO4溶液參考答案：D9.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A．∶He

B.

C．1s2

D.參考答案：D略10.既有離子鍵又有配位鍵的化合物是

（

）A．NH4NO3

B．NaOHC．H2SO4

D．H2O參考答案：A略11.有右圖所示裝置，下列有關說法正確的是A．該裝置實現(xiàn)電能轉變?yōu)榛瘜W能B．該裝置中正極是Cu、負極是AgC．該裝置外電路中電子由Ag棒轉移到Cu棒D、該裝置中Ag棒上的電極反應為：Ag＋＋e－＝Ag參考答案：略12.將足量BaCO3分別加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為

A．①②③④

B．.③④①②

C．④③①②

D．②①④③參考答案：B13.下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ鍵都是C﹣C鍵，所以鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵參考答案：C【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時一定含σ鍵；B．σ鍵為球對稱，π鍵為鏡面對稱；C．三種分子中分別含C﹣C、C=C、C≡C鍵；D．雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵．【解答】解：A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成，故A正確；B．σ鍵為球對稱，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉，故B正確；C．三種分子中分別含C﹣C、C=C、C≡C鍵，則C﹣C的鍵長、鍵能均不相同，故C錯誤；D．雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，故D正確；故選C．14.下列化合物中含有手性碳原子的是(

)

參考答案：D略15.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結果偏低的是

A．以酚酞作指示劑

B．錐形瓶含有少量水

C．滴定后，滴定管尖嘴部分有氣泡

D．裝堿液的滴定管未潤洗參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知下列反應：

（1）指出C的名稱

，D的結構簡式

。（2）寫出下列轉化的化學方程式B+D→E：

（3）指出反應類型：反應②：

；反應④：

（4）將CO2通入含D的水溶液中，出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是

該反應的離子方程式為：

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸。(1)通常條件下，銅與稀鹽酸不反應。但在如下兩種情況下能發(fā)生：①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解。寫出此反應的化學方程式：；②如右圖，陽極的反應式，總反應的化學方程式是

。(2)①寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：；②試用此反應設計成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個。請在下方框中畫出所設計的原電池的簡圖(要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱)。

③此原電池正極的氣體生成物是

。(3)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，化學方程式是：===。若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積100mL(選填“大于”或“小于”)。參考答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

Cu－2e－===Cu2＋

Cu＋2HClCuCl2＋H2↑(2)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

NO2

(3)大于略18.已知在25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數為別為：碳酸

K1＝4.30×10－7

K2＝5.61×10－11亞硫酸

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝

。（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性從強到弱順序為

。（3）向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反應的離子方程式為

。參考答案：略略19.（13分）填空：（