云南省大理市師大附中分校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市師大附中分校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是

甲乙、丙、丁①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰②常見合金不銹鋼、靑銅、生鐵③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B石灰石不屬于干燥劑，故①錯誤；不銹鋼、靑銅、生鐵都屬于合金，故②正確；濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故④錯誤；醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確；選B。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．16gCH4與18gNH

所含質(zhì)子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準狀況下，其體積為約22.4LD．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）和羥基（—OH）所含電子數(shù)相等參考答案：D3.下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是

實驗?zāi)康牟?/p>

作A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中D確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH參考答案：D略4.將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是（）A．鋁與NaOH溶液不反應(yīng)B．鋁條表面有Al2O3C．鋁條不純含有雜質(zhì)MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2參考答案：

考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，以此來解答．解答：解：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沒有氣體生成，然后發(fā)生Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成氫氣，與A、C、D無關(guān)，故選B．點評：本題考查Al、氧化鋁的性質(zhì)，明確Al在空氣中被氧化為氧化鋁為解答的關(guān)鍵，把握Al、氧化鋁均與堿反應(yīng)即可解答，題目難度不大．5.工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀

B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞

D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣參考答案：B略6.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多參考答案：CNaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解；常溫下在水中的溶解度為NaHCO3＜Na2CO3；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物質(zhì)的量大，產(chǎn)生的CO2多：Na2CO3＜NaHCO3；等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多。7.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）

A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略8.下列說法正確的是A．僅用AgNO3溶液便可鑒別純堿和食鹽B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標(biāo)準溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準液潤洗，則測定結(jié)果偏低參考答案：B9.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉

C、纖維素D、油脂參考答案：D10.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C．在澄清透明的無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－參考答案：A略11.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D12.(05年全國卷2)分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（

）

A

.12

B

.14

C

.16

D

.18參考答案：答案:C13.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/LAgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確的是ks5uA．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度積(Ksp)為1.23×10－10C．濁液中Cl－和I－濃度之比約為1.03×106D．如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變參考答案：C14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略15.某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

（）A．Al3＋、Fe3＋、SO42－

B．Na＋、AlO2－、CO32－C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－

D．Na＋、Ba2＋、AlO2－參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中根據(jù)2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1設(shè)計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是

（3）小試管C的作用是

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是

。裝置D的三個作用是

①

②

③

（5）實驗中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是

（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是

（7）裝置G的作用是

（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是

參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃硫酸溶于水，放出大量的熱量，有利于SO2的揮發(fā)；（3）緩沖或防倒吸作用；（4）濃硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥氣體，調(diào)節(jié)氣泡逸出速率，控制兩者的量的比例；（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，不利于SO3的生成；（6）淡黃色晶體；（7）干燥，防止空氣中的水蒸氣進入；（8）用堿液吸收

解析：本題考查的是有關(guān)SO2催化氧化生成SO3的實驗題。實驗中通過裝置A制備SO2，裝置B制取O2，裝置D中干燥、混合兩種氣體，并通過調(diào)節(jié)氣泡的逸出速率調(diào)整兩者的比例，混合氣體在裝置E中催化氧化生成SO3，由于溫度較高，SO3以氣體形式存在，經(jīng)過F裝置冷卻后凝結(jié)成晶體。實驗時，制氣裝置必須檢查氣密性，而在制取SO2氣體時，加入幾滴水，主要是濃硫酸溶于水放出大量的熱量，有利于SO2氣體的逸出，小試管C所起的作用是防止D中液體回流到裝置B中，起緩沖、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是個放熱反應(yīng)，溫度過高不利于SO3的生成，故實驗時要將酒精燈移開一會兒，同時SO3極易溶于水，因此，在整個實驗中不能有水，故G裝置可防止空氣中的水蒸氣進入。而SO2屬于有毒氣體，環(huán)境污染物，不能隨便排放，要用堿液吸收。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式

。(2)硝酸在該反應(yīng)中的所體現(xiàn)的性質(zhì)是

。(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mole－，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下體積為________L。參考答案：略18.(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用

硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應(yīng)式：

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為。由上述方程式知：