云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鹽酸完全電離出氫離子、氯離子；B．水解生成膠體；C．電子、原子不守恒；D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．解答：解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O參考答案：D3.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開_________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3參考答案：(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高

(4)2PCl5=PCl4+＋PCl6－

PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力

或【分析】(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是排鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=?！驹斀狻?1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是Π鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個(gè)σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。4.甲、乙兩個(gè)燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的質(zhì)量為（）A．2.8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)酸的物質(zhì)的量關(guān)系和生成氫氣的體積比可判斷出鹽酸不足，硫酸過量，根據(jù)鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣的體積可計(jì)算鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積，以此計(jì)算鐵的質(zhì)量．【解答】解：由題意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，兩種酸溶液中H+物質(zhì)的量比值為1：2，當(dāng)鐵完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積比為1：1，當(dāng)酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積為1：2，往兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2：3，介于1：1和1：2之間，則說明鹽酸不足，硫酸過量，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑

2

1

0.1mol

0.05mol則鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.075mol，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑1

1n（Fe）

0.075moln（Fe）=0.075mol，m（Fe）=0.075mol×56g/mol=4.2g．故選C．5.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖l中曲線a所示

下列說法正確的是(

)A、此反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1C、該反應(yīng)4s內(nèi)平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進(jìn)行參考答案：B略6.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是A．X中一定有Fe3＋

B．Z中一定有Fe3＋C．Y為AgI沉淀

D．X一定為FeBr2溶液參考答案：B略7.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

參考答案：C8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略9.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略10.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計(jì)算參考答案：B略11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O參考答案：D略12.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A.誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.0125molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-參考答案：A13.向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg0則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略14.將pH=2的H2SO4

aL與pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，則a、b的比值為

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

（

）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：

B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：

C．用鹽酸酸化的BaCl，溶液證明某未知溶液中含有SO2—4：Ba2++SO2—4==BaSO4↓

D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH==2Cl—+H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）實(shí)驗(yàn)室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應(yīng)（加熱）制取CO：

濃硫酸(加熱)

H2C2O4

→

H2O+CO↑+CO2↑現(xiàn)進(jìn)行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)裝置圖如下所示：

試回答：（1）若按氣流從左到右，每個(gè)裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谔幾帜妇幪?hào)表示）_______________________________。

（2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點(diǎn)燃的原因是______________________。

（3）如果實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為__________________________；G裝置的作用為________________________。

（4）若測知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應(yīng)，請(qǐng)將求算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表(不一定填滿)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式

（5）若去掉D裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量較精確？______

。參考答案：（1）aijghfec(或b)b(或c)kld

(3分)

（2）使分液漏斗中與燒瓶中的壓強(qiáng)相等,使點(diǎn)燃?xì)怏w的操作更安全(2分)

（3）無沉淀析出

除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。(2分)

（4）

(以下每空1分)數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式M(CuO)與MB

－16M(CuO)與MG

－16（5）M(CuO)與MB(2分)

本小題共13分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

?H=–256.1kJ·mol–1已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

?H=–41.2kJ·mol–1(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

?H=

。(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。①某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag–ZSM–5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?/p>

；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在

左右。②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L–1時(shí)間/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以υ(NO)表示的反應(yīng)速率為

(保留兩位有效數(shù)字)，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(保留兩位有效數(shù)字)。II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是

。右圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[υ逆(CO2)]隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在30min改變上述條件時(shí)，在40min時(shí)刻再次達(dá)到平衡的變化曲線。參考答案：

18.(14分)在一定溫度、一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測得：1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1molI2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放298.7kJ的能量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。(2)在457．6℃時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的近似濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至t2時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

。②在上述條件下，對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的該可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

。

A．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色不再變化C．向容器中充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率都不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)D．將容器的容積縮小為原來的一半，正、逆反應(yīng)速率都加快，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算457．6oC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為

(保留整數(shù))；

若ToC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25，則T

457．6oC(填“=”、“>”或“<”)，ToC時(shí)將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為

。(3)25oC時(shí)，Ksp(PbI2)=8.49×10-9。將1mLl.0×10-3mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液滴入

100mLl.0×10-3mol·L-1的HI溶液中，是否會(huì)產(chǎn)生PbI2沉淀?

(填“是”或“否”)。參考答案：略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖