離子鍵教學(xué)課件高一化學(xué)（人教版2019必修第一冊(cè)）

新人教版化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)：

離子鍵離子鍵+11821Na281+17827Cl287氯Nae-+11+17ClNa-+靜電作用離子鍵帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）概念成鍵粒子成鍵本質(zhì)成鍵元素活潑金屬

+活潑非金屬

IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或NH4+）（或原子團(tuán)）離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物常見類型①?gòu)?qiáng)堿：②大多數(shù)鹽：③活潑金屬氧化物、過氧化物：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等離子化合物微點(diǎn)撥(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有

離子鍵②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。電子式原子的電子式HOClMgNa在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置電子在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)

來表示原子的最外層電子的式子“?”或“×”簡(jiǎn)單離子的電子式直接用離子符號(hào)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Na+Mg2+簡(jiǎn)單陰離子一般用表示n-R-Cl2-O電子式復(fù)雜離子的電子式：OH-:NH4+:O22-:-OH+NHHHH2-OO電子式離子化合物的電子式：②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰①由陰、陽(yáng)離子的電子式組成（1）AB型eg：NaCl、MgONa+-Cl2-OMg2+（2）A2B型eg：Na2O2-ONa+Na+（3）AB2型eg：MgCl2Mg2+-Cl-Cl課堂檢測(cè)寫出下列離子化合物的電子式（2）Na2O2（3）Ba(OH)2（1）NH4ClNa+Na+2-OO-OHBa2+-OH+NHHHH-Cl電子式離子化合物的形成過程：Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK書寫要點(diǎn)①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向課堂檢測(cè)下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()KOKO][K2KA、[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClB、]MgFFMgF2[2C、KHD、ABa[]Cl[]Cl2]MgF2[]F[×××√][KHKH1.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

C2.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(

)A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋1價(jià)陽(yáng)離子

A3.MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是(

)A．F－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)不同B．電子式為C．只含有離子鍵的離子化合物D．水溶液具有強(qiáng)導(dǎo)電性

C4.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。(1)KBr________________________________________________。(2)Na2S___________________________________________。(3)Na2O______________________________________________。(4)CaBr2_______________________________________________。(5)KF________________________________________________。

陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離