的元素周期律

會計學1的元素周期律一、原子核外電子的排布請畫出元素周期表，只填入1-20號元素原子序數(shù)及元素符號請畫出1—18號元素原子結構示意圖總結元素核外電子排布規(guī)律第1頁/共45頁第2頁/共45頁CaK+3528187Br第3頁/共45頁原子核外電子是

排布的

第一層最多排

個第二層最多排

個每層不超過個第三層最多排

個最外層不超過

個分層28182n28核外電子如何運動？能量如何？歸納總結：第4頁/共45頁2.電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運動第5頁/共45頁核外電子總是盡先排布在

的電子層里，排滿一層后再排下一層；每層電子不能超過

個；最外層電子不能超過

個(K層是最外層時不超過

個)，次外層電子不能超過

個，倒數(shù)第三層電子不能超過

個。

核外電子排布的一般規(guī)律能量較低2n2818322一低四不超以上各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應用其中的某一部分。1→2→3→4→5→6→7K→L→M→N→O→P→Q第6頁/共45頁第7頁/共45頁第8頁/共45頁探究：(28183232183)2818325032188113號元素原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)？此元素在周期表中何位置？屬于金屬元素還是非金屬元素？（7、3；第七周期，第ⅢA族；金屬）如果將來填滿第八周期，此周期將有多少種元素？(50種）第9頁/共45頁

請閱讀并比較下表中1-18號元素的有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？科學探究二、元素周期律第10頁/共45頁

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價+1

0

HHe12第一周期第11頁/共45頁3456789

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱元素符號電子排布化合價LiBeBCNOF

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

第12頁/共45頁11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關系？最高正價==最外層電子數(shù)最低負化合價數(shù)=8–最外層電子數(shù)+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7第13頁/共45頁思考并討論：

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

最高或最低化合價的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？第14頁/共45頁結論：

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化！

元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問第15頁/共45頁元素金屬性強弱判斷依據(jù)1.根據(jù)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。3.根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。第16頁/共45頁元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強,則元素的非金屬性越強。3.根據(jù)對應陰離子還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。以第三周期元素為例討論!第17頁/共45頁科學探究

取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對比觀察現(xiàn)象。

實驗一現(xiàn)象化學方程式

鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應加快，產生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比第18頁/共45頁

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應。實驗二

鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學探究現(xiàn)象化學方程式結論第19頁/共45頁列表總結：NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿

Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速第20頁/共45頁氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學事實第21頁/共45頁

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學事實第22頁/共45頁本節(jié)總結：

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。元素周期律

元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。第23頁/共45頁從元素周期律的發(fā)現(xiàn)你想到了些什么？第24頁/共45頁閱讀課文思考問題

為什么說化學的理論對化學研究、工農業(yè)生產具有指導作用？三、元素周期表和元素周期律的應用第25頁/共45頁同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。第26頁/共45頁同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。第27頁/共45頁01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強第28頁/共45頁

你能理解“位(位置)——構(結構)——性(性質)”三者之間的關系嗎？思考與交流第29頁/共45頁原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學性質相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負價數(shù)原子結構表中位置元素性質原子結構決定元素在周期表中的位置和性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。

第30頁/共45頁練習：1.相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na第31頁/共45頁2.用A表示質子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學性質主要由______決定⑻價電子通常是指_______ABABDEAEDDD第32頁/共45頁門捷列夫于1869年提出“元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性的變化”的元素周期律，并編制了第一張《元素周期表》。

當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。

有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準確。

門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預言了鈧、鎵和鍺三種元素。

門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉化為質的規(guī)律，完成了科學史上一個勛業(yè)。—恩格斯第33頁/共45頁

他寫道：“根據(jù)元素周期表，應該還有幾種類似氬的元素存在，它們在周期表里組成性質類似的族?！?/p>

……“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質和預見到的各種關系”。

由于按照元素周期表所指示的方向進行探索，他在1898年一年內又發(fā)現(xiàn)了和氬性質相似的三種元素氖、氪、氙。1894年英國人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素第34頁/共45頁元素周期表及元素周期律的三大意義

⑴學習和研究化學的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質

⑶論證了量變引起質變的規(guī)律性

預言新元素，研究新農藥，尋找新的半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質。第35頁/共45頁（3）實質：元素性質周期性變化是由于______

___________________________周期性變化的必然結果。

（2）內容：元素性質的周期性變化主要體現(xiàn)在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定義：____________隨著原子___________________________________的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化填空第36頁/共45頁例1：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）

A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強例2：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為（）

A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4第37頁/共45頁例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式是_________________________________。例題4：已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關系式錯誤的是()A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+10第38頁/共45頁例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值

()A．2B．8C．10D．18

例題6：第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置()A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族

C．第七周期ⅣB