初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)練習(xí)

第第頁（共10頁）X>Y>X>Y>ZY>X>ZY>Z>XZ>Y>X【考點】86：金屬活動性順序及其應(yīng)用.【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓河深}意可知，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，X無明顯現(xiàn)象，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強，X的活動性沒有氫強；將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動性比Z強，綜上可以得出三種金屬的活動性為Y＞Z＞X。故選：C。【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行。.驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，下列的試劑組合實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵?）FeCl2溶液、Zn、CuZnSO4溶液、稀鹽酸溶液，F(xiàn)e、CuZnSO4溶液、CuSO4溶液、FeCuCl2溶液、Zn、Fe【考點】86：金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】524：金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序。【解答】解：A、Zn與FeCl2溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了活動性鋅〉鐵；Cu與FeCl2溶液不反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅，故該方案能達到實驗?zāi)康摹、Fe、Cu與ZnSO4溶液均不反應(yīng)，說明了鋅的活動性大于銅、鐵；Fe能與稀鹽酸溶液反應(yīng)而Cu不反應(yīng)，說明了鐵的活動性大于銅，由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅，故該方案能達到實驗?zāi)康?。C、Fe與ZnSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動性鋅〉鐵；Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅，故該方案能達到實驗?zāi)康模籇、Zn、Fe都能與CuCl2溶液反應(yīng)，說明了鋅、鐵的活動性大于銅。但無法比較鋅、鐵的活動性，故方案不能達到實驗?zāi)康摹９蔬x：D。【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。.下列物質(zhì)不能與CuSC）4溶液反應(yīng)的是（ ）A.Fe B.Mg C.Ag D.Zn【考點】85：金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】524：金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、Fe的金屬活動性比銅強，能與CuSC）4溶液反應(yīng)，故選項錯誤。B、Mg的金屬活動性比銅強，能與CuSC）4溶液反應(yīng)，故選項錯誤。C、Ag的金屬活動性比銅弱，不能與CuSC）4溶液反應(yīng)，故選項正確。D、Zn的金屬活動性比銅強，能與CuSC）4溶液反應(yīng)，故選項錯誤。故選：Co【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。9.下列說法符合圖中漫畫情景的是（ ）A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B.若金屬1是鋅，金屬2可能是鐵C.此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D.比較鐵和鋁的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液【考點】86：金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】524：金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)圖象先說出反應(yīng)物和生成物的類別，再結(jié)合金屬活動性順序進行判斷。【解答】解：A、反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)和化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故A錯誤；B、金屬與鹽反應(yīng)時金屬必須排在鹽中金屬的前面，鋅排在鐵的前面，故B正確；C、因為氯化銀屬于沉淀，所以銅與它不反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物中的鹽必須溶于水，故C錯誤；D、鐵和鋁都不能和硫酸鎂反應(yīng)，因此不能比較二者金屬活動性的順序，故D錯誤。故選：B。【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道金屬與鹽反應(yīng)的條件是：金屬必須排在鹽中金屬的前面；反應(yīng)物中的鹽必須溶于水；金屬不能是鉀、鈣、鈉。10．關(guān)于置換反應(yīng)說法一定正確的是（ ）A.置換反應(yīng)一定在溶液中進行B.置換反應(yīng)發(fā)生時一定有元素化合價的改變C.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【考點】F3：置換反應(yīng)及其應(yīng)用.【專題】514：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析。【解答】解：A、置換反應(yīng)不一定在溶液中進行，如碳還原氧化銅，A錯誤；B、置換反應(yīng)發(fā)生時一定有元素化合價的改變，B正確；C、有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如甲烷的燃燒，C錯誤;、D、元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如鐵絲的燃燒，D錯誤；故選：B?！军c評】此類試題的考查學(xué)生一定要謹慎，看似正確的答案往往有陷阱存在，學(xué)生有理清概念才不會出錯。11.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4-FeSO4+Cu,判斷錯誤的是（ ）A.反應(yīng)類型：置換反應(yīng)B.鐵元素存在形態(tài)：游離態(tài)到化合態(tài)C溶液質(zhì)量：不變D.反應(yīng)現(xiàn)象：析出紅色固體【考點】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】524：金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)分析判斷有關(guān)的說法。【解答】解：A、該反應(yīng)有一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、該反應(yīng)中鐵由單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為化合物，鐵元素存在形態(tài)：游離態(tài)到化合態(tài)，故B正確;C、由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量減小，故C錯誤；D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，所以反應(yīng)現(xiàn)象：析出紅色固體，故D正確。故選：C。【點評】本題的難度不大，了解鐵與硫酸銅的反應(yīng)及化學(xué)方程式的意義是解答本題的基礎(chǔ)知識。12．下列有關(guān)事實能用金屬活動性順序解釋的是（ ）A.用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳B.實驗室不用銅和稀硫酸制取氫氣C鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強D.銀的導(dǎo)電性比金強【考點】86：金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】524：金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此結(jié)合事實進行分析判斷。【解答】解：A、用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，與金屬活動性無關(guān)，故選項錯誤。B、實驗室不用銅和稀硫酸制取氫氣，是因為銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅的金屬活動性比氫弱，能用金屬活動性順序解釋，故選項正確。C、鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，不能用金屬活動性順序解釋，故選項錯誤。D、銀的導(dǎo)電性比金強，比較的是導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤。故選：B。

【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。13.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（ ）A.Fe+CuSO4A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2。通電2H/+O2TB.2NO+O2=2NO2NaOH+HCl=NaCl+H2O【考點】F3：置換反應(yīng)及其應(yīng)用.【專題】514：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.【分析】置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析解答；【解答】解：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；A、反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；B、反應(yīng)物是兩種，