學習-高三化學高考考試說明解讀

高考化學考試說明解20106（一）1、化學科學的特的關系生命的關系【考綱說明】STSE1、三聚胺和熒光2、綠色奧運：合金 料Q460、ETFE塑料、火炬34、5.12：液（84液、CH3COOOH、ClO2等）水的凈化（漂白粉、明礬凈水、Na2FeO4等）5、神七發(fā)射 NO2678、手口足病：可用含氯的液浸泡，不宜浸泡的物品可放在日光下曝曬。碘9、甲型流感（豬流感 達10、能源問題：電池、能、乙醇汽油等了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性原料,消除廢物和避免使用的和的試劑和溶劑。綠色化學的 生產出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和健康的環(huán)境友好的產品2、化學研究的基本方量方法。①理解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算②了解物質的量的單位—摩爾，摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義?！究季V說明】摩爾是物質的量的單位；1mol物質的質量叫該物質的摩爾質量，體摩爾體積，單位為L/mol，與壓強和溫度有關，標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，計算時注意；1L溶液所溶解的溶質的物質的量叫該溶質的物質的量mol-1,6.02×1023mol-1；阿伏伽德羅常數題型：解題時要特別注意所給的條件,求什么粒子數,審題要物質的狀態(tài):水在標準狀況下時為液態(tài)或固態(tài);SO3在標準狀況下為固態(tài),常溫常壓下為液態(tài);在標準狀況下,碳原子數大于4而小于16的烴為液態(tài),大于等于16(3)一些物質結構中化學鍵的數目,SiO2,Si,CH4,P4等.特別物質的摩爾質量,D2O,T2O,18O2等特殊：Cl2+2NaOH 1mol電2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2mol電子 Fe變價元O322.4L/mol時,必須注意氣體是否處于標準狀況下.③根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標況）之間（參考2（1）①計算關系圖）④了解相對原子質量、相對分子質量的含義，并能進行有關計算【考綱說明】相對原子質112C1/12為標準，其它原子的質量與之相比所得到的數值叫2、數值上與該原子的摩爾質量（g/mol為單位）34元素的相對原子質 =∑同位素的相對原子質量×該同位素的豐⑤能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算解化學實驗在化學研究中的重要應用，綜合應用化學實驗基礎知識基本技能解決一些化學問題。①了解化學常用儀器的主要用途和使用方法【考綱說明】常用儀②使量筒和集氣瓶（或水槽）玻璃棒：可以用于攪拌、加速溶解；（ 12②掌握化學實驗的基本操作。能夠識別化學安全使用標志，了解一般事故的預防和處理方法?！究季V說明1 滲 鹽 升2、安全標3、中一般事故的處2％最后再用水沖洗。如果堿濺入眼中，用硼酸溶液洗。碳不可施用。③掌握常見氣體的（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法。1、固固加熱氣體2、固液加熱氣體3、固液不加熱氣體4、顆粒、1、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(可用稀硫酸，不用硝酸2、 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3、 濃氨水和NaOH固體：NH3+H2O 4、Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱)5、 Cu+H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱6、 Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H27、NO2Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO32+2NO2↑+2H28、 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H29、C2H4CH3CH2 →CH2=CH2↑+H2O（濃硫酸10、 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH) FeS+H2SO4=H2S+FeSO（1）與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體：排水（液）④能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，了解常見離子的檢驗方法，能夠根據要求配制溶液（如配制一定溶質的質量分數、物質的量濃度溶液）【考綱說明】1、常見離子的檢驗方法（注意敘述時的格式：操作——現象——結論）Na+:用潔凈的鉑絲蘸待測液， 燈火焰上灼燒，火焰顯黃 NH4+:NaOH溶液混合加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的Al3+:NaOH溶液，先出現白色沉淀，然后沉淀又逐漸Cu2+:NaOH Fe3+:NaOH②取少量溶液，加 溶液，溶液變?yōu)檠t色Cl-Br-;I-。SO42-BaCl2NO3-。CO32-。HCO3-CaCl2，沒有沉淀，再向溶液中加入鹽酸，產生使澄HCO3-。SO32-。2、一定溶質質量分數的配1250g5%NaCl溶質的質量分數 濃溶液中溶質的質 稀溶液中溶質的質量（填>、<、=所用水的質量50g5%NaCl經計算， 上稱 gNaCl并倒入干燥潔凈的燒 ml蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯里，并 不斷攪拌使NaCl完全溶解即得所需溶液（水的密度約為1g/ml）稱量一定質量的NaCl時，應先放 ，后放 ，砝碼放 ，NaCl放 ，且在托盤兩邊各放 是用手輕拍手腕，讓少量固體落到紙片上（5g以下用游碼） 托盤天平2.5 玻璃 砝 右盤左 相同紙 凹液 膠頭滴3（）(1、各個步驟應該注意哪些問題。2、每步需要用到哪些儀器①中稱得 g玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 ） 攪拌，加速溶解偏高 2.3g溶質固體時,左碼右物(1g以下用游碼○配制NaOH溶液時,NaOH固體在紙上稱量 NaCl溶液時,在轉入溶液前,NaCl ○定容搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線,○用量筒量取濃硫酸后,2~3次,5.5mL【答案】偏 偏 無影響偏 偏 偏 偏低偏 偏 偏⑤能根據實驗試題要求做到：設計、評價或改進方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理數據，得出合理結論。繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。認識化學用語是化學研究中重要的表征熟練運用化學用語進行表達①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質的名稱、化學式。（審題時注意要求④能夠正確書寫書寫化學方程式、離子方程式、熱化學方程式以及電極反應和電池反應方程式。（1、審題時注意要求；2、寫完后用各種守恒檢驗3、化學基本概念和基本理物質的分①理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念純凈物：由單一物質組成的物質稱為純凈。純凈物包括單質和化合物，組成D2O，16O218O2，那么此物依然是純凈物。34注意：12HD3（指不同元素的原子種類組成的純凈物。注意：12、混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點2（4.5g/cm3：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁等（4.5g/cm3：鋅、鐵、錫、鉛、銅等3、金屬活動性順 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅銀鉑置換法（干法和濕法）；銀用加熱法；鉑金有游離態(tài)單質用富集法；④O2、Cl2能夠氧化銀之前的金屬⑤鎂元后的氫氧化物都是沉淀。15個元素和氫元素，零族元素的單質。大部分非金屬原子有價電子數一般②理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系【考綱說明】酸、堿、鹽、氧化物的概酸：在水溶液中電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）OH-的化合物。(有且只有兩種元素組成化學性質不同,氧化物按照是否與水生成鹽及生成的鹽的類型可分為酸性氧化.物?！舅伎肌克嵝匝趸锒际欠墙饘傺趸铮╔，如M2O7為酸性氧化物但是金屬氧（X（X，如（√③了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念3NH3、CO2、SO2等溶于水導電，但不是電解質。 【答案】CaCO3、NaOH、 NH3·H2O、 （解答時要緊扣定義④了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系 溶 膠 濁了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念【考綱說明】溶解度和飽和溶注意：12、少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）3（溶液飽和溶液的質量分數：ω=s/(s+100)質飽和溶液?！舅伎肌咳绾问共伙柡腿芤鹤?yōu)轱柡腿芤海ù蠖鄶等軇┛梢赃@樣方法1增加溶質 方法2減少溶劑（可用蒸發(fā)法） 方法3降低溶劑溫度方法1升高溶劑溫 方法2增加溶了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并進行有關計算【考綱說明】溶液的組溶液的計算：溶液質量=+溶劑質量溶質的質量分數=/溶液質量×溶質質量=C=1000ρω/ =【考綱說明】膠體的性質：⑴效應：用于鑒別溶液和膠體。⑵聚沉。聚（A.鹽酸B.MgCl2C.D.NaOH物質結構和元素周期元核同位概對特實H2O、元核同位概對特實H2O、CO2均含氧元12C、13C、是碳元素的三種1H、2H、3H互為同位234567②了解原子結構。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的關系。了解原子、離子等概念的含義。對陽離子：原子序數=核電荷數=質子數=+離子電荷數③了解原子核外電子排布 【答案】 ④掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。2、元素周期ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA0ⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡBBBBBBB 14 ⑤以第三周期元素為例，掌握同一周期元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系。【考綱說明】同一周期內元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系隨原子序數的遞增，原子半徑，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，金屬單質的還原性逐 ，金屬陽離子的氧化性逐漸，金屬元素氫氧化物的堿性逐漸；非金屬單質氧化性逐漸 ，陰離子的還原性逐 ，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸，非金屬最高價氧化物的 ⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族元素性質遞變規(guī)律及其與原子結構的關【考綱說明】同一主族內元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系隨原子序數的遞增，原子半徑，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，金屬單質的還原性逐 ，金屬陽離子的氧化性逐漸，金屬元素氫氧化物的堿性逐漸；非金屬單質氧化性逐漸 ，陰離子的還原性逐 ，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸，非金屬最高價氧化物的 ⑦了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其遞變的規(guī)律⑧了解化學鍵的含義。了解離子鍵、共價鍵【考綱說明】化學鍵：形成分子的原子間相互作用叫化學鍵，化學鍵包括離子鍵、共價鍵等；離子鍵：陰陽離子之間靜電作用。共價鍵：原子之間離子化合物和共價化合物的判斷 ⑨了解分子的含義。了解原子團的含義說明：什么樣的物質不含有分子情況下不會分開，這樣的原子叫做原子團。如SO42-、NH4+等）⑩了解物質的組成、結構和性質的關系物質變化與能量變化①了解化學反應的本質，理解物理變化與化學變化【考綱說明】1、化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成2、物理變化和化學變答 沒有新物質生成的變 新物質生成的變4②了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件【考綱說明】離子反應的條【例題】1、已知：向AgCl濁液中加入KI溶液，得到黃色沉淀；向PbSO4濁液中加入Na2S溶液，得到黑色沉淀，兩個反應之所以發(fā)生的原因 2PbSO4CH3COOH(CH3COO)2Pb，而(CH3COO)2Pb反應得到黑色沉淀，寫出該反應的離子方程 （離子共存、離子方程式書寫判斷問題見高考指導例 ）元素被氧化 ）元素被還原 ）是氧化產物 ）是還原產物，生成1molH2O時轉移總數 N2、 Na2Cr2O7＋ KI＋ HCl→ CrCl3＋ NaCl＋ KCl＋ Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7(H2O(1)得失電子守恒規(guī)律(2)價態(tài)與表現性質規(guī)律：最高價、、中間氧化性 Fe3＋＞Cu2＋，還原性：Cu＞Fe2＋Cl2FeBr2Fe2+>Br—，當通入如：KClO36HClKCl3Cl2↑常見氧化劑MnO42-。2、酸性條件下能夠將Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等氧化KMnO4表現還原性；當遇到還原劑時（Fe2+)，表現氧化性。O3O2O原子化合價降低。HNO3：1、一般，濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO2、硝酸可以將Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化3、注意酸性下的其它：Fe3+、ClO-等④理解質量守恒定律的含義⑤了解化學反應中能量轉化的原因以及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉化形式，了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。⑥了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱的含義。了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。1、標明“++當方程式、溫度、壓強一定時，△H為一個定值。、比較反應熱時，應該帶著“+6⑦了解原電池和電解池的工作原理。了解常見化學電源的種類及其工作原理裝置舉例形成條件電極名稱電極反應電流方向 常見化 Zn：Zn→Zn2++2e-（MnO2負極：Zn2OHZn(OH)2正極：2MnO2+H2O+2e-電池是一種連續(xù)地將和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。 酸性電解質：負極2H2+4OH-4H2O+4e-正極O2+2H2O+4e-4OH-總反應:2H2+O2=2H2O堿性電解質負極：2H2→4H++4e-正極 O2+4H++4e-總反應：2H2+O2⑧理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施可以分吸氧腐蝕（）和析氫腐蝕（酸性條件下金H+反應，吸氧腐蝕又可以分酸性條件和堿性條件。如：銀首飾在空氣中變黑：2Ag+H2S=Ag2S+H2為化學腐蝕；正極：O2+2H2O+4e-→4OH-酸性條件下吸氧腐蝕正極：O2+4H++4e-→2H2O堿性條件下吸氧腐蝕正極2H++2e-金屬腐蝕的本質：金屬原子失電子而被氧化:M→Mn；4、電化學鈍化；5化學反應速率和化學平【考綱說明】化學反應速2 mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q②了解化學反應的可逆性③了解化學平衡建立的過程。理解外界條件（濃度、壓強、溫度、催化劑等）化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律?！究季V說明】外界條件對化學平衡的影的反應有影響3、改變壓強對前后氣體系數相同的反應平衡不移動。4、④理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算【考綱說明】化學平衡常<1>化學平衡常數的涵義和計算式的表示（純固體、溶劑不寫入平衡常數表達應的程度。2）判斷化學平衡移動的方向。QKQ>K,逆向；Q=K,平<3>⑤了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。了解催化劑在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。電解質溶①了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性【考綱說明】電解(解離成陽離子與陰離子)（“=， ②了解弱電解質在水溶液中的電離平衡【考綱說明】如何證明弱電解質的電離平衡的存在③了解水的電離，離子積常【考綱說明】水的電水電離的方程式：H2O≒H++OH- H2O+H2O≒H3O水的電離常數：KW=[H+][OH常溫，KW=[H+][OH-]=1.0×10-注意：1、水的離子積只與溫度有關；2、計算時，使用相應溫度下的水的離子積進行計算。[H+]水、[OH-]水[H+]水=[OH-]0.1mol/LHCl[H+]水=?;pH=4NH4Cl[H+] =?;0.1mol/LNaOH[OH-],【答案】10-13mol/L；10-4mol/L；10-13mol/L；10-3④了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算【考綱說明】pH實際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法。pH的計算公式如下：=-lgc(H+pH=14-lgc(OH測定溶液pH的方法：水中pH值的檢測經常使用pH試紙，也有用儀器測定的，pH測定儀。pHpH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pHpH試紙的使用范圍：1~14，只pH⑤了解鹽類水解的原理、影響水解程度的主要因素、鹽類水解的應用【考綱說明】鹽類水1、水解鹽配制時要抑制水解；2、溶液中除去Fe3+；3、雙水解的應用：滅4、判斷溶液的酸堿性；56、FeCl3、KAlSO4)2·12H2O7、某些化學肥料不能混合使用，如銨態(tài)(NH4＋)氮肥與草木灰(主要成分89NH4ClMg粉,H2放出⑥了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質【考綱說明】沉淀溶解平KspAnBm，其沉淀溶度積常數表達式Ksp來定量描述難溶電解質的溶解能力；當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，Ksp數值越大的溶解能力越強。Q、KspQ>KspQ=Ksp時，沉淀溶解達到平衡。Q<Ksp時，平衡向生成沉淀溶解的方向移動。沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移沉淀轉化的條件：難溶電解質轉化成更加難溶的物FeS工業(yè)廢 重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉化成沉【例題1】現象1：醫(yī)院中進行鋇 時，用BaSO4做內服造影劑，為什

- -Ks2BaSO4)=1.1×10 mol

mol 有劇毒；3.胃酸的酸性很強，pH

磷酸鈣）,它是一+難溶電解質

mol

H2關知識和所提供的信息對實驗現象進行解釋。12mL0.1mol/LZnSO4Na2S(0.1mol/L)溶CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化實驗22mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中加入幾的AgNO3(0.1mol/L)溶液，將所得懸濁液分成兩份，向其中一份懸濁液中滴加KI溶液,對比，觀察滴加KI物(mol2·L-1.6×10-1.3×10-1.8×10-8.3×10-沉淀顏白黑白黃以上各部分知識的綜合4、常見無機物及其應常見金屬元素（Na、Al、Fe、Cu等）參考《高三化學高考輔導①了解常見金屬元素的活動性順序。②了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。③了解合金的概念及其重要應用【考綱說明】1、概念：由兩種或兩種以上的金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質。2、各類型合金都有以下通性：多數合金低于其組分中任一種組成金屬的硬度比其組分中任一金屬的硬度大；合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻159％鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業(yè)。(4)有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)3、常見合金：球墨鑄鐵、錳鋼、不銹鋼、黃銅、青銅、白銅、焊錫、硬鋁、18K黃金、18K白金、鋁合金、鋅合金、鉛錫合金特種合金：(1)耐蝕合金(2)鈦合金(3)磁性合金(4)鉀鈉合金常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）參考《高三化學高考輔①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用②了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響以上各部分知識的綜合利用5、常見有機物及其應了解有機化合物中碳的成鍵特征了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要應用了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及其重要應用了解上述有機化合物所發(fā)生反應的類型了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用了解常見高分子材料的合成反應及其重要應用以上各部分知識的綜合應用【考綱說明】1（2）——（7）參見《高三化學高考輔導2、典型物質的結構及其:CH4正四面體結構、CH2=CH2平面結構，6個原 CH4個原子共直 4（二）選 有機化學基 參見《高三化學高考輔導123了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在和生物質能源開（3）（4）4了解糖類的組成和性質特點能舉例說明糖類在和生物質能源開發(fā)了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與健康的關系4【補充】某些有機物的檢驗1KMnO42HNO3AgNO3溶液，如果出現白色沉淀，為氯元素；如出567NaOH溶液中和后，由于時間倉促，不當之處， 指正。預 金榜題名2010年高考山東卷理科綜合化學試題分2010年高考化學試題在繼承的基礎上有所創(chuàng)新，堅持穩(wěn)中有變，變穩(wěn)中有變，難度適2010年高考化學試題在保持穩(wěn)定的基礎上求新求變。試題形式與樣題保持一致，命題知識和線與以往考題保持相對穩(wěn)定。整第、、、題相對簡單10、12題屬中等難度15題題學學科能力的考查，每一題都設置了不同層次的問題。第28題（2（3（1（2（3（4①、29題（2、30題（3）等難度中等，29題（1）②、30題（4） 、、、題情境新穎，第28（1（4、29（1）②、29（330（431（4設點全面，主干突素養(yǎng)，是化學考題命制的立意主旨?；瘜W必做題僅10題，卻涉及了能力與知識的主線，在題目設置上，每一題圍繞一個多面設點。就選擇題而言，做到了每一題一個思想，每一選項涉及到不同知效地考查考生對主干知識與內容的掌握程度以及思維的敏捷性。第9A的計算等；第10題，以化學反應能量變化的理解為，四個選項分別涉及到了反應中能量變化的實112查有機化學的基本知識；第13題，主要考查元素化合物的性質14題，實驗的基本操作15題，沉淀溶解平衡的有關概和原理。必做題的填空簡答題，同樣兼顧主干和覆蓋面。第28題以原理、蓋斯定律等知識，兼顧元素化合物性質、化學反應本質的覆蓋面廣。第29、30題具有同樣的特點。在選考模塊的考查中，同樣突出選考內容的主干知識，第31題是《化學與技術》模塊試題，合材料、廢舊材料的回收與利用等問題；第32題是《物質結構與性明33題是《有機化學基礎》模塊試題一種抗結腸炎藥物的注重雙基，突出能突出考查從化學視角分析和解決問題的能能力，從而實現對考生思維品質的考查。如第15題著力于考查考生力，思維容量較大；第28題以廉價制氫為素材，以運用化學反應原理分析解決實際問題為考查化學反應速率化學平衡常數計算、有較高的理論聯(lián)系實際能力；第29題以金屬防腐為載體，考查鋁元解平衡等，對學生遷移應用、綜合計算等能力有較高要求；第30題SO2性質、氣體與檢驗、氣體除雜與尾氣處理、儀器裝配、Fe3+Fe2+的轉化、離子除雜、過濾、pH測定的操作方法、邏輯推理與突出考查接受、吸收、整合化學信息的能項重要要求。今年的高考試題這一點。如第15題，沉淀溶解平衡與pH變化的曲線，對試題的正確解答既具有重要的提示又具30（4，pH33題，要求考生正確提取合成路線提供的有效信息，整合所學有突出考查化學實驗探究能實驗題的分值比例增加和實驗試題命制的嘗試兩方面?；瘜W總分分，涉及實驗的問題共26分，約占化學總分的33.3%，比去年立足實踐，注重應開發(fā)清潔能源、對接科研前沿；第29題金屬防腐更是生產和生活中過程。第30題涉及聚鐵的工業(yè)，將實際生產和操作聯(lián)系而“創(chuàng)造實驗”的現象。第31題著眼材料，第32題涉及碳納米管33題涉及合成藥物，化學的應用性滲透到每一個題目之中。這樣的激發(fā)學生學習化學的。指向明確，引領課試卷緊扣《課程標準《考試大綱》和《考試說明①試卷形式與往年保持一致，保證了教學的穩(wěn)定性②試題使用新素材，對使用不同版本的考生公平、公正必考內容和選考內容試題特點鮮分度、答題耗時等基本等值，有利于學生根據自己的選擇選修模塊。試卷順應了課改對高中化學教學的要求，具有良好的導向試題突出考查新課程理念下的三種能力要新課程理念所積極倡導的。試卷中所有試題都是試題，均與實際強化了對信息加工能力思維能力的考查如第9盡管對于核素、同位素非常熟悉但是能不能通過化學變化實現同位間的相互轉悉的問題；第28題，盡管硫—碘循環(huán)分解水制氫是陌生的情境，但析問題和解決（解答）化學問題的能力”；第29題，金屬防腐原理和的信息才能解答；第30題，更是對學生實驗技能、實驗探究能力的2010年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（山東卷理科綜合化學部分（共78分選擇題（每小題4分，每小題只有一個選項符合題意A16O和18O是氧元素的兩種核素N表示阿伏加德羅常數，下列說A 16O與18O互為同分異 16O與18O核外電子排布方式 通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉 標準狀況下，1．12L16O1．12L18O均含0．1N D．同溫同壓下H2（g）Cl2（g）====2HCl（g）在光照和燃條件下的△H不下列說法正確的形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜下列敘述錯誤的乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去下列推斷正確的A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH液反B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存下列與實驗相關的敘述正確的稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸4檢驗某溶液是否含有SO2應取少量該溶液依次加入4溶液和稀鹽某溫度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖KapFe(OH)3<KapCu(OH)2加適量NH4CL固體可使溶液由a點變到bC．c、d兩點代表的溶液中cH與cOH乘積相Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c點代表的溶液中達到飽28（14 分析上述反應，下列判斷正確的 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充 d．循環(huán)過程中產生1mol的同時產生1molHI（g，Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均放映速率 。該溫度下 2HI（g）的平衡常數 相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍 是原來的2倍 bHI的平衡濃度 c 衡時H2的體積分數用Zn和稀硫酸H2，反應時溶液中水的電離平衡“ 產生H2的速率將增大。 以H2為可制成氫氧電池2已知2H2（g）+O2（g）===2H △H=-572KJ．mol-2 29（12分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用以下為鋁材表面處理的法①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是。 利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置 處若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防稱 。）30（16）用于污水處理利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物。）（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法 （2）、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產SO2按氣流方向連接各儀器接口順序為a ，裝置E中NaOH溶液的作用 （3）綠礬時，向溶液X中加入過 ，充分反應后， 操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬溶液Z的pH影響聚鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 若溶液Z的pH偏小將導致聚鐵中 33（8【化學——有機化學基礎利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學根據上述信息回答（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是 ，BC （2）寫出A生成B和E的化學反應方程 （3）A的同分異構體I和J是重要的，在濃硫酸的用下I和J分別生產，鑒別I和J的試劑 （4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由 專題熱點突破(1)離子方程式正誤判【知識結構(一)離子方程式書寫的要Fe+HCl—Na2SO3+HNO3—Na(3)NaClO+SO2+H2O—HClO+Na2SO3(4)Cu+HNO3(濃)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O3、號實際 ”等符號符合實際(1)違背反應客觀事如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反(2)質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失(3)化學式（分子式）和離子書寫形如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為酸反應條件或環(huán)境不分忽視一種物質中陰、陽離子配比4如： 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-＝BaSO “＝如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的Al(OH)3量少，故不能打5、判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件（H＋的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液4⑵有色離子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+4 ⑶MnO-,NO-等在酸性條件下具有強氧化 ⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-（二）常見強、弱電解質、非電解質歸HI，Mg(OH)2，弱電解質：弱酸、弱堿、水非電解質：非金屬的氧化物、絕大部分有機物（除羧酸、酚類、羧酸鹽。（三）常見物質溶解 硝酸鹽：均易鹽酸鹽：AgCl、Hg2Cl2難溶，PbCl2微溶，其它都易溶硫酸鹽：BaSO4、PbSO4難溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，4硫化物：除K+、Na+、NH+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解4 碳酸鹽：除K+、Na+、NH鹽易溶，MgCO微溶，其它都難溶或 硅酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解磷酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶含氧酸：除硅酸難溶，其它都易溶（四）定量反應離子方程式的書【例】按要求書寫下列離子方程 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶NaHCO3+Ca(OH)2— FeBr2+Cl2—FeCl3+FeBr3+Br2 NaHSO4+Ba(OH)2—BaSO4↓+H2O 2H++SO2-+Ba2++2OH-==BaSO (2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應的離子 SO2-+Ba2+=BaSO 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉NaHSO4+Ba(OH)2—BaSO4↓+H2O 【達標練習 強電解質易溶于水，而弱電解質難溶于434A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO2、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、ClC．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD．碳酸氫鈉溶液：K+、SO2、Cl、H+434在溶液中能大量共存的一組離子或分子 A．NHH＋、NO、HCO

NHH C．Na+K+、SO2 D．Na+CH3COO-、CO2 OH在下列各溶液中，離子一定能大量共存的 4強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl、SO43含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I、NO33含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO2、Cl3室溫下，pH=1的溶液中Na＋、Fe3＋NO、SO 【高考試題5（2010年）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+ ＝Cu2++Na2O2與H2O反應O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2將氯氣溶于水次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具42MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H246（2010年1）能正確表示下列反應的離子方程式是w_ww.k#s5_A．將銅屑加入Fe3+溶液中2Fe3Cu=2Fe2Cu2+3 B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸FeO+8H3Fe33 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNOFe32HO+NO 2D．將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H2Fe33H2【課堂小結專題熱點突破 氧化還原反【知識結構一、氧化還原反應、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物的判1、表5- 氧化-還原反應中反應物與生成物的關反應變化特生成還原升、失、氧化產氧化降、得、還原產總結：升、失、氧、還、 降、得、還、氧、2、根據氧化還原反應方程化合價升高（失ne—）被氧化氧化劑還原劑＝原產物＋氧化產物化合價降低（得ne—）被還原（較強（較強）（較弱）（較弱）還原性：還原劑＞還原產3、根據金屬活動性順序；4、根據元素周期5、根據反應的難易程6、其它條二、氧化-還原反應規(guī)1、同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應【達標練習24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液恰好與20毫升濃度0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr化合價是)參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是() 下列敘述中,正確的是 含金屬元素的離子不一定都是陽離比為() 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液化成 C．SO D．SO 已知在酸性溶液中下列物質氧化KI自身發(fā)生如下變化 →Fe2+；MnO-→Mn2+；Cl→Cl-；HNO→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的 B．MnO 4將NO3-＋Zn＋OH-＋H2O→NH3＋Zn(OH)2-配平后離子方程式4H2O的系數是 已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH（ A．失去1mol電子 B．得到1mol電子 C．失去2mol電子【高考試題9（2010固體儲氫材料，基儲氫原理可表示為：Li2NH+H2 LiNH2+A．Li2NHN的化合價是－1價B.該反應中H2既是氧化C.Li+和H+離子半徑相等 10.（2010年海南）下列物質中既有氧化性又有還原性的 11.（2010年）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，（ＣｕＳＡ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度w_ww.k#s5_u.cＢ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原Ｃ．CuSO4與ＺｎＳ反應的離子方程式是Cu2S

Ｄ．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反12.（2010年2）若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N子數之比為w_ww.k#s5_u.co*m B.C. D.【課堂小結專題熱點突破 參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總2．實一定條件下，1摩爾任何氣體所占的體積（Vm 標準狀況下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德羅定內推論⑴同溫同壓下⑵同溫同體積時，p1/p2=⑶同溫同壓等質量時⑷同溫同壓同體積時注意（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、NeP4、石、石墨、二氧化硅等結構。要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數目減少注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如0.012kg數就是阿伏加德羅常數(NA)。6.02×1023是它的近似值?！具_標練習 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的()原子數B．密度C．質量D．質子273K10kPa的條件下，將2.00g氮氣、1.40g氮氣和氧氣混合，該混合氣體的體積 A．6.72LB．7.84LC．10.08LNA代表阿伏加德常數，下列說法正確的是 同2g氫氣所含原子數目為在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為7g氨氣所含電子數目為10下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) A．在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下,1molNe含有的原子數為C．71gCl2所含原子數為26．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）( A．28g氮氣所含有的原子數目為B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1C．lmol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相D．標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數為下列說法正確的是,(NA表示阿佛伽德羅常數的值) （）A．在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下,1摩氦氣含有的原子數為NAC．32克氧氣所含原子數目為2D．在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相aFeS2在空氣中充分燃燒，共轉移n個電子，則阿伏加德羅A B． C D【高考試題（2009）NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于常溫下，100mL1molLNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA

D．3.4gNH3中含N—H鍵數目為（2009江蘇）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確是25℃時，PH=131.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數目總數為0.2NA室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為（2009）設nA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為B.乙烯和環(huán)丙（C3H6組成的28g混合氣體中含有3nA個原.22.4L數為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA【課堂小結專題熱點突破(4素周期律元素周期一、原子結幾個量的關系質量數(A)=質子數(Z)+中子數同位要點：同——質子數相同，異——中子數不同，微?！雍送怆娮优挪家?guī)核外電子是由里向外，分層排布的各電子層最多容納的電子數為2n2個；最外層電子數不得超過8次外層電子數不得超過18倒數第三層電子數不得超過32個。微粒半徑大小比較規(guī)同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數的遞增逐增大(5).稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑二、元素周期律和周期周期數=電子層主族序數=最外層電子數=最高正價最外層電子數大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素最外層電子數為12的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數為8的元素是稀有氣體元素(He除外)。在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數差分別有以下三種相差11；③第6、7周期相差25。AA該周期元素的數目=下一同期元素的原子序數；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序數+下一周期元素的數目下一周期元素的原子序數。素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性(左上角與右下角)的兩主族元素性質相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯【達標練習1．N和Ne的原子半徑前者與后者相比 A．大 B．小 C．等于D．不能肯2．178O和168O原子的核外電子數前者與后者相比( B．小于C．等于D．不能肯定3據,1994年12月科學家發(fā)現了一種新元素,它的原子核內有個中子,質量數為272.該元素的原子序數為 A．111B．161C．2724．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結 A．X的原子序數比Y的B．X原子的最外層電子數比Y的C．X的原子半徑比Y的D．X元素的最高正價比Y的5．X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為( 根據中學化學所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的 A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的層電子數相B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的層電子數相C．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子L層電子數相D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等下列說法中正確的是（最外層有2個電子的原子都是金屬原最外層有5個電子的原子都是非金屬原法國里昂的科學家最近發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子，這粒子的說法不正確的是（ B．該粒子質量數為4 D．該粒子質量比氫原子【高考試題10(09江蘇)X、Y、Z、W、R5種短周期元素，其原子序數依次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，RY處于同一族，元素Y、Z、W具有相子層結構的離子，其半徑依次增元素X不能與元素Y形成化合物元素YR分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Xm元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強11（09 12（09X＋與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推是A．同周期元素中X的金屬性最B．原子半徑X＞Y，離子半徑C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最【課堂小結專題熱點突破(5)物質的量的濃【知識結構物質的量濃4物質的量濃度。物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示，(2)表達式：CB單位常用mol/Lmol/m3，注意：①單位體積為溶液的體積，不是溶體積一般指1升，溶質B指溶液中的溶質，可以指單質或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=0.5mol/L,c（SO2-）=0.01mol/L等。4溶液的稀釋與混合(1)溶液的稀釋定由溶質的質量稀釋前后不變有：mB=m濃×ω濃=m稀×ω稀3．物質的量濃度與溶質質量分數ω%的換算(ρ為該溶液的密度)一定物質的量濃度溶液的配500mL1000mL等幾種。(2)步驟：玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴倒，搖勻。最后將容量物質的量濃度dream1頁1/19/2021知識網①、以物質的量為中心的有關物理量的換算關系物物質所含粒子數÷V（非標準狀況QV（非標準狀況Q

物質的質量物質的質量氣體的體積（標準狀況

溶液的物質的量濃度溶液的物質的量濃度②、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程

PV=mRT③、一定物質的量濃度主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼溶液的配制：方法步驟：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝誤差分析關鍵看溶質或溶液體積的量的變化c=n=m MV判斷【達標練習下列溶液中，與100mL0．5mol/LNaCl液所含Cl－物質的量濃0mL0．5mol/LMgCl2溶 B．200mL0．25mol/L溶C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0．6mol/LHCl溶液w.下列有關0．1mol·L－1NaOH液的敘述正確的1L該溶液中含有NaOH40gB．100ml該溶液中含有 1L溶液中取出100mL，所取出的NaOH液的濃度為0．01mol·L－11L中溶解4gNaOH可配制得0．1mol·L－1NaOH將下列物質各0．1mol入水中，電離出的CL-0．1molA、 B、 C D、將標準狀況下，將VLHX氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水 (MV

(MV

22.4(V 下列溶液中氯離子濃度最大的是 3A．10mL0.1mol·L－1的AlC1溶 3的CaC12溶3C．30mL0.5mo1·L－1的KClO溶 3－1的NaC1溶4aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c43molNH氣，則原溶液中的Al3+離子濃度為 32b

2b

2b

2b有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(號 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的 使用容量瓶前檢查它是否漏水容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸【高考試題8(08)設NA為阿伏加德羅常數，下列關于0.2的Ba（NO3）2溶液不正確的說法L溶液中有陰、陽離子總數為0.83B.500mL溶液中NO濃度為0.23C.500mL溶液中Ba2＋濃度為0.23D.500mL溶液中NO濃度為0.23的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸則加入水的體A.小于100 B.等于100C.大于100 D.小于10010（04）物質的量濃度為amol·L－1的Na2SO4溶液，若含mg鈉離子時其溶液的體積是 中溶質的質量分數為b%，則此Na2SO4溶液的密度是【課堂小結 【知識結構一、構成原電池的條要有電解質溶液金屬腐蝕的實質：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化腐蝕還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電生。應。電化腐蝕過程有電生。腐蝕的常見類⑴析氫腐蝕在酸性條件下負極發(fā)生M-ne-=Mn+正極發(fā)生2H++2⑵吸氧腐蝕在極弱酸或中性條件下，負極發(fā)生M-ne-=Mn+，正極發(fā)生2H2O+O2+4e-=4OH-反應。(一)確定原電池電極名稱的方方法一：根據電極材料的性質確定對于金屬—金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還原反應→正極(二)確定電解(鍍)池電極名稱的方方法二：電極上發(fā)生氧化反應的是陽極，發(fā)生還原反應的是極原電池：負極：M-ne正極：(1)、酸性溶液中2H+2e-、不活潑金屬鹽溶液Mn++ne、中性、弱酸性條件下2H2OO2+4e-=4電解(鍍)池陽極：⑴若陽極是由活性材料(除CPtAu等以外的其它金屬)做成，⑵若陽極是由C、Pt、Au等惰性材料做成，陽極反應則是電解液中I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。必須注意的是，電鍍時通過控制條件，Fe2+和Zn2+得電子的能力強于【達標練習在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為() 用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：Pb+2H2SO4+PbO2＝2PbSO4+2H2O今若制Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是()A．0.025 B．0.050 C．0.10 摩 A．2H++2e-=H2 B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e- D．Fe3++e-下列關于銅電極的敘述正確的是 酸制H2、O2時銅作陽極用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧（標準狀況從而可知M的原子量為 (1/2)H2+Ni（OH＝i D．.電池放電時，H2是負極關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前的濃度和PH則電解過程中轉移的電子數為（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、【高考試題9（2010年海南）利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是ww.k#s5_u.co*m C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極10（2010年）下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是Ｄ．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe3e【課堂小結專題熱點突破(7)【知識結構本專題的復習應該抓住以下幾點的復習①△H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊并“；”隔開若為放熱反應，△H為“－”；若為吸熱反應，△H為“＋”△H的單位一般為kJ/mol②注意反應熱△H與測定條件（溫度.壓強等）有關。因此書寫熱化學HH是在25℃.101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數注明物質的狀態(tài)才能完整地體現出熱化學方程式的意義氣體注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量H與反應物質的量有關所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相蓋斯定律的應用反應熱計算的常見類型及方法單一反應的計算：根據熱化學方程式的數據列比例關系式 計算反應熱的規(guī)范書寫設未知量，寫方程式，列比例式，求解，答必須代數據，且數據后必須帶單位熱化學方程式必須標明每種物質的狀態(tài)注意正負號：放熱反應的△H必然為負，但題目要求放出△H為對應于某一特定反應的反應熱，而不是某種物質的不能出現“3molC2H2的燃燒熱”類似的表述【達標練習已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量表示上述反應的熱化學方程式正確的 （）C8C8

(l)25 (l)25

(g)8CO2(g)(g)8CO2(g)

O(g);H48.40kJmol22O(g);H5518kJmol22C8C8

(g)25 (g)25

(g)8CO2(g)(g)8CO2(g)

O(g);H5518kJmol22O(g);H48.40kJmol222．已知

1 ＝H2O △H1=akJ·mol-2 + ＝2H2O △H2=bkJ·mol-

1 ＝H2O △H3=ckJ·mol-2 + ＝2H2O △H4=dkJ·mol-下列關系式正確的是 3下列敘述正確的A．16O2和18O2互為同位素，性質相 常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO－、HCO－、Fe2＋可以大 D．C(石墨，s)=C(石 △H＞0，所以石墨比石穩(wěn)下列說法正確的 （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于 D．+317.3kJ/mol【高考試題并減少污染。廢舊印刷電路板經分離，能得到非金屬粉末和 A．熱裂解形成燃 B．露天C．作為有機復合建筑材料的原 D．直接填H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程 【課堂小結 化學反應速度、化學平【知識結構1.表示方法：v=單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)；mmol/(L·s)相互關系：4NH3+ 4NO+v（NH3：v（O2：二、響化學反應速率的因內因：反應物本身的性質外因溫度：溫度越高，反應速率越快（正、逆反應速率都加快，但熱反應速率加快程度更大，反之，亦然特點“等”——(正)=(逆)≠“定”——當一定條件下可逆反應一旦達平衡(可逆反應進行到最大變”——(與濃度、壓強、溫度等有關)。而與達平衡的過程無關(化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡，也可以從逆反應方向開始達平衡)。當外界條四、化學平衡的移動——勒夏特列原理五．等效平等效平衡建立的條系數比換算成同一邊的物質的物質的量之比相同，則兩平衡等效【達標練習在一定溫度下可逆反應A(氣)+3B(氣) A.C生成的速度和C分解的速度相B．單位時間內生成nA，同時生成3nBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數之比為在一定體積的密閉容器中放入3LR5LQ，在一定 度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中的n值 反應4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率V(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為() CV(NO)=0.0010mol.L-1.s- DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-已知反應A+3B 化學反應速度為1mol·L－1·min－1，則此段時間內以C的濃度變表示的化學反應速率為() B．1C．2mol·L－1·min－1 D．3mol·L－1·min－15．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是( （g）達到平衡時，AB和C的物質的量分別為4mol2mol和4mol?？墒蛊胶庥乙频氖? A．均減半B．均加倍C．均增加1mol 減少1mol在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（）反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率C．t3時，正反應速率大于逆反應速 D．t1時，N的濃度是濃度的2右圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)＋N(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系若要改變起始條件，使反應的過程按b曲線進行，可采取的措施是（）升高溫度B.加大X的投入C.加催化劑D.增大體等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應 cC（固當反應進行到一定時間后，測得Anmol，B減少nmol2增加3nmol，D增加nmol，此時達到化學平衡狀態(tài)2該化學方程式中各系數為 則該反應中各物質的狀態(tài)是：A ，B 反應（填“放熱”或“吸熱【高考試題10（2010年）低溫脫硫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)2NH3(g)+ 2N2(g)+ 在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的大平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2反應達11（2010年海南）對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列A.v(W)＝3v B.2v(X)＝3v2v(X)＝v D.3v(W)＝2v【課堂小結\專題熱點突破(9)化學反應速率和化學平衡圖【知識結構 變化趨勢先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現拐點的曲線抓住變化趨勢，分、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷有關化學平衡圖像的知識規(guī)解化學平衡圖像題三步標；二看線，即看線的、變化趨勢；三看點，即看曲線的起點、【達標練習如下圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）對達到平衡的可逆反應X+YW+Z，增大壓強、逆反應速A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣C．X，Y，Z皆為氣體，W為非氣D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣反應mA(固)+nB(氣) 它條件不變時，C的百分含（C%）與溫（T） 化學方程式中達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移反應aA(g)+bB(g) 壓強P和溫度的關系如下圖，方程式中的系數和Q值符合圖象的 A．a+b<c D.a+b=cQ>0某可逆反應L（s）+G(g) 件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表 平衡混合氣中R的質量分達到平衡時G的轉化平衡混合氣中G的質量分達到平衡時L的轉化下圖中表示外界條（TP）的變化對下列反應的影響：L（固+G（氣 2R（氣；△H>0，y軸表示的是 平衡時，混合氣中R的百分含平衡時，混合氣中G的百分含C．G的轉化D．L的轉化在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p為系壓強P關系正確的是（ 在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣 R（氣此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是 正反應吸熱，L是氣正反應吸熱，L是固正反應放熱，L是氣正反應放熱，L是固體或液【高考試題（09）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁物質的量之比為3：2 B．質量之比為3：2C．摩爾質量之比為2：3 （09）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒 N2O4(g)ΔH＜0（NO2%，（09江蘇）I2KI溶液中存在下列平衡33I2、KI混合溶液中I的物質的量濃度cI)與溫度T的關系33圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)。下列說法正確的反應的若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)【課堂小結專題熱點突破(10)水的電離和溶液的定 △H＞0，KW=[H+][OH-性在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小溶液中H2O電離產生的C(H+)=C(OH酸溶液中CH+=C(H+)(酸)+CH+(水)≈CH+(酸)，CH+(水)=C(OH-堿溶液中COH-=COH堿)+COH水)≈COH堿)COH水水解顯酸性時C（H+）=C（H+）(水)=COH-(水)＞COH-，水解顯堿性時C（OH-）=C（OH-）(水)=CH+(水)＞C（H+。pH=－lg[H+]，廣泛pH的范圍為0～14注意：當溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸pH、CH+與溶液酸堿性的關CH+與COH-關系(任意溫度溶液的酸堿溶液呈酸性溶液呈中溶液呈堿性改變溶液pH的常用方pH變采取的措pH增加對于酸性溶液可加水稀pH減加對于堿性溶液可加水稀有關pH的計(1).酸溶液中，KWCHCOH-≈CH酸COH水=CH酸)CH+(水)；堿溶液中KW=CHCOH-≈COH堿CH水COH堿COH-(水)強酸、強堿溶液稀釋的計①．強酸溶液，pH(稀釋)=pH(原來)+lgn(n為稀釋的倍數②．強堿溶液，pH(稀釋)=pH(原來)－lgn(n為稀釋的倍數③．酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。④．pH值相同的強酸（堿）溶液與弱酸（堿）溶液稀釋相同的倍數時，強酸（堿）溶液pH值的變化比弱酸（堿）溶液pH值的變化幅強酸、強堿溶液混合后溶液的pH計酸過量判斷過量 恰好完全反應,堿過量→COH-→【達標練習甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 摩/升甲酸溶液的pH值約為2 C．101摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/NaOH溶液完應D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合pH7的 pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶pHl的鹽酸平均分成2份，l份加適量水1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為() 有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidityarede，AG的定義AG＝lg（[H＋]/[OH－] 在25℃時，若溶液呈中性，則在25℃時，若溶液呈酸性，則在25℃時，若溶液呈堿性，則25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（ 鹽 B．硫 C．高氯 D．醋若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為( 【高考試題(2010年2）相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和隨時間（t）變化的示意圖正確的是w_ww.k#s5_u.c （2010年1）下列敘述正確的若醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a＞b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl此時溶液的1.0103mol/L鹽酸的pH3.0，1.0108mol/L鹽酸的pH若1mLpH1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11w_ww.k#s5_u.c【課堂小結專題熱點突破(11)【知識結構一、同分異構常見的類別異組成通可能的類典型實烯烴、環(huán)烷CH2==CH—CH3CnH2n-炔烴、二烯烴CH≡C—CH2CH3CnH2n醇、C2H5OH與CnH2n 、 CH2==CHCH2OHOCnH2n羧酸、CH3COOHCnH2n-酚、芳香醇、芳香OH 硝基烷、氨基CH3CH2— CH2—單糖或二葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽同分異構體數目的判斷方⑴法。記住已掌握的常見的異構體數。例如作CH4的四甲基取代物)、2，2，3，3-四甲基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物)、苯、環(huán)己烷、C2H2、C2H4等分子的一鹵代物只有種②丙基、丁烷有兩種；戊烷、二甲苯有三種⑵基元法。例如：丁基(C4H9—)4種，則丁醇(C4H9—OH)、一氯丁烷(C4H9—Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛(C4H9—CHO)、戊酸(C4H9—COOH)等都有4種(均指同類有機物)。⑶替代法。例如：二氯苯C6H4Cl23種，四氯苯也有3種；又如CH4一鹵代物只有一種，新戊烷C(CH3)4的一鹵代物也只有一異構體的規(guī)律，可通過分析有幾種等效氫原子法(又稱對稱法)來①同一碳原子上的氫原子是等效的②同一碳原子上所連甲基上的氫原子是等效的③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面鏡成像二、有機物的合官能團的引⑴引入C─C：C═CC≡C與H2加成⑵引入C═C或C≡C：鹵代烴或醇的消去⑶苯環(huán)上引⑷引入─X：①在飽和碳原子上與X2（光照）取代；②不飽和碳原子上與X2或HX加成；③醇羥基與HX取代。⑸引入─OH：①鹵代烴水解；②醛或酮加氫還原；③C═C加成⑹引入─CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C與H2O加成⑺引入─COOH：①醛基氧化；②─CN水化；③羧酸酯水解⑼引入高分子C═C的單體加聚；②酚與醛縮聚、二元羧酸官能團的消△

⑴通過加成反應可以消除C＝CC≡C。如CH2＝CH2H2170170＋△2CH3CH2OH 催化劑2CH3CHO＋△△

過加成或氧化可消除CHO。如2CH3CHO＋O2△CH3CHO 催化劑△⑷通過水解反應消除—COO—。如CH3COOC2H5 ＋H2O→CH3COOH＋C2H5OH官能團數目的改如 CH2＝ X－CH2CH2－ HO－CH2CH2－OH 官能團位置的改 【達標練習下列各組有機物中，既不互為同系物，又不互為同分異構體的A．CH3CH2CH2SCH2CH3與B．C．HS－－CH2CH3與D．－與－下列各組有機物