【整合】人教版高中化學選修三模塊測試題1含答案

高中化學選修三模塊綜合測評（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為，未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對電子數(shù)最多的是（）A.1s22s22P63s23P6 B.1s22s22P63s23P63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1【解析】根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項中未成對電子數(shù)為0；B項中未成對電子數(shù)為5；C項中未成對電子數(shù)為6；D項中未成對電子數(shù)為1?！敬鸢浮緾2.以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是（）A.具有下列電子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半徑最大的是①B.具有下列價電子排布式①3s23p】②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D.某主族元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X3+【解析】A項中各原子依次是Si、N、C、S,同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小，所以Si>S,C>N,同主族元素原子的半徑從上到下逐漸增大，有Si>C,A項正確；3s23P3中p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以其第一電離能最大，B項正確；一般來說，同周期元素的電負性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負性從上到下逐漸減小，①中電負性K>Rb,②中電負性N最大，C項正確；該元素的第三電離能發(fā)生突變，即表示其不容易失去第三個電子，則其最外層有2個電子，當它與氯氣反應時生成的陽離子應是X2+,D項錯誤?！敬鸢浮緿3.據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3,下列關于SF5-CF3的說法正確的是（）A.分子中既有。鍵也有n鍵 B.所有原子在同一平面內(nèi)C.分子中并非所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 D.0.1molSF5-CF3分子中含8mol電子【解析】由分子組成和結構可知各原子均形成單鍵，即。鍵，A錯誤；C原子采用的雜化類型為sp3雜化，所有原子不共面，B錯誤；1個SF5—CF3分子所含電子數(shù)為94,則0.1molSF5—CF3分子中含9.4mol電子，D錯誤。【答案】C.下列說法中，錯誤的是（）A.根據(jù)對角線規(guī)則，鍍和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在H3O+、NH+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28,【解析】P4分子中4個P原子位于正四面體的四個頂點，故鍵角為60°,而甲烷分子中C原子位于四面體的中心，H原子位于四面體的四個頂點，故鍵角為109°28',D錯?！敬鸢浮緿.現(xiàn)代無機化學對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫一氮化合物的分子結構。下列說法正確的是（） 二二A.該物質(zhì)的分子式為SN "公.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C.該物質(zhì)在固態(tài)時形成原子晶體 D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體【解析】該物質(zhì)的分子式為S4N4,A錯；該物質(zhì)中含有S—N極性鍵和N—N非極性鍵，B正確；該物質(zhì)固態(tài)時形成分子晶體，C錯；同素異形體是同種元素形成的單質(zhì)，D錯?！敬鸢浮緽6.下列敘述中正確的是（）CS2為V形的極性分子，形成分子晶體ClO,的空間構型為平面三角形C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為一107℃,氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO；-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO2-呈三角錐形【解析】CS2分子構型與CO2相似，是非極性分子，A錯；ClO一的中心原子中孤電子對數(shù)=2（8—3乂2）=1,故該離子為三角錐形，B錯；由BCl3的熔點可知它形成分子晶體，故在固態(tài)或液態(tài)時都不導電，C錯；SiF4的結構類似CH4故Si原子采用sp3雜化，SO2-的中心原子的孤電子對數(shù)=2（8—3x2）=1,價層電子對數(shù)為4,故S原子采用sp3雜化，SO2-呈三角錐形，D正確?！敬鸢浮緿7.元素X的+1價離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是（） 「這A.X元素的原子序數(shù)是19B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1C.X+離子是圖中的黑球 D.X+的半徑大于N3-【解析】從“元素X的+1價離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層”可以看出，X+共有28個電子，為Cu+,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知，Cu+和N3-組成比例為3：1,故圖中Cu+位于每條棱的中心（平均占有12x2=3）,N3-位于頂點（占有8xj=1）,才能符合兩4 8種離子的個數(shù)比，B、C項正確，Cu+具有三個電子層、而N3-只有兩個電子層，故Cu+的半徑大于N3-,D項正確?！敬鸢浮緼8.下面有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A.金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子.在NaCl晶體中每個Na+域Cl-）周圍都緊鄰6個。-（或6個Na+）C.白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結合D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞【解析】金剛石的網(wǎng)狀結構中，每個最小的碳環(huán)上有6個碳原子，碳原子之間以共價鍵連接成環(huán)；NaCl晶體的配位數(shù)為6,即每個Cl-周圍有6個Na+,每個Na+周圍有6個Cl-；白磷的化學式為P4,結構為正四面體形，鍵角為60°,分子內(nèi)以P-P共價鍵結合，而P4分子間以分子間作用力結合，而非共價鍵；離子晶體熔化時，離子鍵被斷開，而分子晶體熔化時，分子并未發(fā)生改變?！敬鸢浮緾.下列排序正確的是（）A.酸性：H2cO3<C6H5OH<CH3COOH B.堿性：Ba（OH）2<Ca（OH）2<KOHC.熔點：MgBr2Vsicl4<BN D.沸點：PH3<NH3<H2O【解析】C6H50H的酸性小于H2cO3,A項錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性：Ba（OH）2>Ca（OH）2,B項錯誤；SiCl4為分子晶體，熔點低于離子晶體MgBr2,C項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點反常大于PH3,H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液態(tài)，沸點最高，D項正確?！敬鸢浮緿.下列說法中正確的是（）HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C.某主族元素的電離能I1-17數(shù)據(jù)如下表所示（單位：kJ/mol）,可推測該元素位于元素周期表第VA族11121314151617

578 1817 2745 11575 14830 18376 23293D.在①P、S,②Mg、Ca,③A1、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41【解析】A中四種氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；B中原子半徑由大到??；C中電離能突變在I4,其常見化合價為+3價；D中電離能較大的分別為P、Mg、Si,原子序數(shù)之和為15+12+14=41?！敬鸢浮緿11.下列有關說法不正確的是()A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12【解析】圖1中大黑球代表銅離子，與白球代表的氧原子形成4個配位鍵，A項正確;圖2中CaF晶胞平均占有的Ca2+個數(shù)為8x1+6x1=4,B項正確；圖3中小黑點是1s電子2 8 2在原子核外出現(xiàn)的概率密度，C項錯誤；圖4表示的結構為面心立方最密堆積，最密堆積的配位數(shù)均為12,D項正確。【答案】C12.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是()A.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關B.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C.分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結構D.B原子雜化軌道的類型為sp2,同層分子間的主要作用力是范德華力【解析】分子的穩(wěn)定性取決于共價鍵鍵能的大小，而與氫鍵無關，A錯；由圖示可以看出，每個羥基能形成兩個氫鍵，但每個氫鍵都能與相鄰的H3BO3分子共用，故1個H3BO3

分子平均形成的氫鍵數(shù)=3x2x：=3（個），B正確；由成鍵情況可以看出，每個B原子能與3個O原子形成單鍵，故B原子最外層只有6個電子，C錯；由于每個B原子形成3個共價鍵，且為平面結構，故采用sp2雜化，但分子之間主要作用力為氫鍵，D錯?！敬鸢浮緽二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）（10分）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化氮、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。（1）NF3、 NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是 O（2）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N?請寫出兩種與N,互為等電子體的分子的化學式：O（4）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能（填“>”、"=”或“<"）KN3的晶格能。（5）某元素X形成的離子X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結構如圖所示。X+的符號是 ，晶體中距離每個N3-最近的X+有個?！窘馕觥浚?）題給三種物質(zhì)的晶體均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大則分子間的作用力大，沸點高，因此沸點由高到低的順序為NBr3>NCl3>NF3；（2）氮化鎂與水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鎂和氨氣；（3）N］中含有16個價電子，與其互為等電子體的分子有N2O、CO2等;（4）鈉離子半徑小于鉀離子半徑，因此疊氮化鈉的晶格能大于疊氮化鉀的晶格能；（5）X+的核外電子數(shù)為2+8+18=28,X+的核電荷數(shù)為29,即X+為Cu+。晶體中與每個N3-距離最近的Cu+有6個（上、下、左、右、前、后）?！敬鸢浮?1)NBr3>NCl3>NF3(4)>(5)Cu+6(2)Mg3N2+6H2O===3Mg(OHy+2NH3T(3)N2O、CO2(4)>(5)Cu+6（10分）鉻、鐵、銀、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。⑴基態(tài)鉻原子的價電子排布式為 （2）CrO2cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2cl2+3COClJ。①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）。②常溫下CrO2cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2cl2屬于晶體。③COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，則COCl2分子中。鍵和n鍵的個數(shù)比為(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中砧2+和Fe2+的半徑分別為6.9x10-2nm和7.8x10-2nm,則熔點：NiO(填“<”、"=”或">")FeO。④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅［Cu2cl2(CO)2?H2O］，其結構如圖所示。下列說法不正確的是 (填字母序號)。OC/Cl\coA?該復合物中只含有離子鍵和配位鍵B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3 山「、'/：卜。C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體D.CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結構為C三O【解析】(1)基態(tài)鉻原子核外有24個電子，價電子排布式為3d54si。(2)①反應中非金屬元素為C、O、Cl,電負性大小順序為O>Cl>C。②常溫下CrO2cl2為液體，且易溶于CCl4,0則固態(tài)CrO2cl2屬于分子晶體。③COCl2的結構式為 || ，根據(jù)單鍵為Cl—c—C1。鍵，雙鍵含1個。鍵、1個n鍵可得，分子中。鍵和n鍵的個數(shù)比為3：1。(3)離子半徑：Ni2+<Fe2+,則NiO中的離子鍵比FeO中的離子鍵強，熔點NiO>FeO。(4)A項，題給復合物中還含有共價鍵，錯誤；B項，題給復合物中Cl的成鍵電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為2,雜化類型為sp3,正確；C項，題給復合物中的配體有Cl-、CO和H2O,錯誤；D項，CO與N2互為等電子體，結構相似，因此CO的結構為C三O,正確?！敬鸢浮?1)3d54s1(2)①O>Cl>C②分子③3：1(3)>(4)AC(12分)如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體。(1)請寫出上圖中e單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：。(2)單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含 個。鍵， 個n鍵。(3)a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為，其中X與d的高價離子之間以鍵組合。I(4)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：?。，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： 【解析】在這五種元素形成的單質(zhì)中，常溫下為氣體的是H2和N2,故a為H2、b為N2；熔點接近100℃的是金屬鈉，故c為Na；d也是電的良導體，則d為Cu元素；由于C原子半徑要小于Si原子半徑，故形成的單質(zhì)熔點C的要高，所以e為晶體Si，f為金剛石。⑴硅是14號元素，其核外電子排布式為1s22s22P63s23P2。(2)由H、C、N三種元素的原子形成的個數(shù)比為1：1：1的分子是HCN,其結構式為H—C三N,在該分子中含有2個。鍵和2個n鍵。(3)H原子和N原子形成的10電子中性分子為NH3分子，空間構型為三角錐形，NH3分子與Cu2+能以配位鍵形成[Cu(NH3)4]2+。(4)由該含氧酸的結構可知該酸為HNO3，是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，易溶于水中，同時因為HNO3分子中的H、O易與水分子中的O、H之間形成氫鍵，也會使得它易溶于水。【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)22(3)三角錐形[Cu(NH3)4]2+配位(4)HNO3是極性分子，易溶于(極性的)水中；HNO3分子中的H、O易與水分子中的O、H之間形成氫鍵(20分)已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號元素。A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數(shù)相等，C、D具有相同的能級，且D是同周期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能(kJ-mol-1)分別為578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能級有2個電子，G元素原子的核外電子排布式為1s22s22P63s23P63d104s1。(1)元素B形成的單質(zhì)中有個。鍵，個n鍵，上述元素形成的化合物中和單質(zhì)B是等電子體的是 (填化學式)。(2)E單質(zhì)投入B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是(3)D和F元素組成的晶體FD2結構如圖I所示，G形成晶體的結構如圖m所示，圖n為H3BO3晶體結構圖(層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合)。。陰離子。陽。陰離子。陽離子圖I 圖n 圖m①圖I所示的fd2晶體中與F-最近且等距離的F-數(shù)為,圖m中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為；②圖n所示的物質(zhì)中，最外能層已達8電子結構的原子是 ,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為;③三種晶體中熔點高低的順序為 (填化學式)，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為 ?！窘馕觥恳罁?jù)“除G外均為前20號元素”以及“它們的原子序數(shù)依次增大這兩個已知條件，因A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，