2019高考一輪全國(guó)版?zhèn)?、練課件講義跟蹤檢測(cè)含2018年模擬題第六章第三節(jié)電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

[思維流程

考點(diǎn)一

—電

＋Cl2Cl [注意]電極類型：金屬活動(dòng)性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時(shí)，由于金屬本身可以參與陽(yáng)極反應(yīng)，稱為金屬電極或活性電極(Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動(dòng)性順序中 如用惰性電極電解食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑(或

電 －＋H↑＋Cl (2)H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。(3)Fe3＋Fe2＋Fe。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)(×)(4)pH不變(×)

電 ＋O NaCl22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NA個(gè)電子 選項(xiàng)ABCDa極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極d極正極正極負(fù)極負(fù)極Q陽(yáng)陽(yáng)陰陰解析選 3.(2018·株洲二中月考)CN－、Cl－廢水中的CN－pH9～10ClO－CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是()AC2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)B項(xiàng)正確；在堿性條件下，水電離出的氫離子在陰極得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；溶液pH為9～10，呈堿性，反應(yīng)物中不可能含有大量的H＋，故D誤。度pH增大減小不變?cè)龃髄KCl陰極：H2OH2電電陽(yáng)極：H2OO2[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4．下列關(guān)于電解Na2SO4溶液的敘述正確的是( A．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH升高B．OH－向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近溶液呈堿4DH＋H2，使陰極附近的溶液呈堿性4電 ＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，B；在陰、陽(yáng)極上分別是H＋、OH－放電，C C液生成H2Cl2，電解CuCl2溶液生成CuCl2，電解Ba(OH)2溶液生成H2O2，A不符合；電解NaOHH2SO4溶液均生成H2O2，電解CuSO4溶液則生成CuO2，B不符合；電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2溶液均相當(dāng)于電解水，均生成H2和O2，C符合；電NaBrBr2H2，D不符合。 裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b褪色；c A．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．bC．cDm解析：Ba、da、d兩點(diǎn)都為電解池的陰極，發(fā)生的電2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A選項(xiàng)正確；bb為電解池的陽(yáng)極，2Cl－－2e－===Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl溶液顯酸性，HClO具有漂白性，B選項(xiàng)不正確；c處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離Fe－2e－===Fe2＋，Cac形成電解池，db形成m、nm處，m處銅D選項(xiàng)正確。錯(cuò)誤的是()A．陰極附近溶液呈紅 C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán) D．溶液的pH變解析：DKI2KI＋2H2O電解,I2＋H2↑＋pH變大。3．(1)(2017·江蘇高考)電解Na2CO3 ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式 (2)(2015·山東高考)利用LiOH和鈷氧化物可鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液B極區(qū)電解液為 陽(yáng)極電極反應(yīng)式 ，電解過程中Li＋ (3)(2014·江蘇高考)H2S后的溶液加入到如圖所示的nn①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 ②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 3解析：(1)OH－O2H2OH＋CO2－反應(yīng)生成HCO－HOH。(2)LiOH3 nnLiOHBLiOH溶液，BA電極應(yīng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極LiCl2Cl－－2e－===Cl2↑。電解過程中，陽(yáng)離子向陰極件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，離子方程式為S2－＋2H＋===(n－1)S↓＋nnH2S↑答案：(1)4CO2－＋2HO－4e－===4HCO－＋O↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑Bn[思維流程

考點(diǎn)二電總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

電 －＋H↑＋Cl↑ 應(yīng)用：①只允許陽(yáng)離子通過，能陰離子和氣體通 (2)Cu2＋的鹽溶液。電2Cl－－2e－===Cl2↑電MgCl2(熔融2Cl－－2e－===Cl2↑電2Al2O3(熔融6O2－－12e－===3O2↑ 電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是( ①由題干中鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，可推Al→Al2O3，故鋁發(fā)生失電等)A、B兩項(xiàng)均正確；A、BH＋H2，故陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，C誤，符合題意；在電解過程中電解質(zhì)溶液D項(xiàng)正確。[答案 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 A．氯堿工業(yè)中，XB．電解精煉銅時(shí)，ZCu2＋濃度不變C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D．金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化解析：選D 氯堿工業(yè)中陽(yáng)極是Cl－放電生成Cl2；電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極粗銅溶解，陰極7池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O2－的工業(yè)廢水的處理7置。下列說法正確的是 BO2放出7C．圖乙中Cr2O2－向惰性電極移動(dòng)，與該極附近溶液中的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)37去7解析：選D該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)(還原反應(yīng))為Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓A錯(cuò)誤；圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，惰性電極附近溶液中的H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，故B錯(cuò)誤圖乙中惰性電極為陰極，OH－Cr(OH)3C7 3.6g ＝0.15molFe0.15mol×56g·mol－1＝8.4g，D下列敘述不正確的是 A．bpHB．a(chǎn)C．該法LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)D1mol2mol解析：D由圖可知，Li＋bb4===2OH－＋H2↑，由于b極生成OH－b極附近溶液的pH增大，A正確；a極為陽(yáng)極，1molOH－1molLiOH，D錯(cuò)誤。4[驗(yàn)收 NaFeO，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H

—電

2－＋3H1

4裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO2－，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過4電解一段時(shí)間后，c(OH－)降低的區(qū)域 解析：(1)根據(jù)電解總反應(yīng)：Fe＋2H

—電

2－＋3H↑ 2OH Fe－6e－＋8OH－===FeO2－＋4HO 陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，則陽(yáng)極室消耗OH－且無補(bǔ)充c(OH－)降低結(jié)合題給信息“Na2FeO4易被氫氣還原”Na2FeO4，故需及時(shí)排出。(3)圖示中隨著c(NaOH)增大，c(Na2FeO4)先增大后減小，結(jié)合已知信息Na2FeO4穩(wěn)定性差。結(jié)合已知信息“若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐Na2FeO4產(chǎn)率降低。(1)陽(yáng)極室反應(yīng)使產(chǎn)率降低c(OH－)Na2FeO4 離子交換膜的作用 精制飽和食鹽水從圖 NaOH 解析：(1)H＋H2逸出，使附近的水溶液顯堿性，溶液中的Cl－在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，電解反應(yīng)的離子方

電 ↑＋H↑＋2OH－。(2)圖中的離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過 不能使陰離子和氣體通過，這樣就可以陰極溶液中的OH－進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl2發(fā)生反應(yīng)，Cl－進(jìn)入陰極室，使在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH純度更高。同時(shí)可以陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生。(3)隨著電解的進(jìn)行，溶質(zhì)NaCl不斷消耗，所以應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充，精制飽和食鹽水從與陽(yáng)極連接的圖中a位置補(bǔ)充，由于陰極H＋不斷放電，附近的溶液顯堿性，NaOHdb口不斷加入蒸餾水，cNaCl溶液。答案：(1)

電 ↑＋H (2)OH－進(jìn)入陽(yáng)極室與Cl2發(fā)生副反應(yīng)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生(3)a 只允許陽(yáng)離子、陰離子通過寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室電滲析法”H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其 22陽(yáng)極室中的H＋穿過陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO－穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)H3PO2。(3)H2PO－H3PO2224PO3－42H＋H2PO－2 HPO－HPO [思維流程

考點(diǎn)三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)類型條件應(yīng)本質(zhì)金屬失電子變成金屬陽(yáng)離子而被氧化現(xiàn)象區(qū)別無電有微弱電聯(lián)系水膜酸性較強(qiáng)反應(yīng)極式[注意 鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(銹)＋(3－x)H2O可以通過噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法使金屬與介質(zhì)理負(fù)極正極陰極陽(yáng)極 關(guān)表述不正確的是 為了保護(hù)樁不受海水腐蝕應(yīng)作陰極，而高硅鑄鐵為陽(yáng)極，且不參與電極反應(yīng)由圖可得樁為陰極，高硅鑄鐵為陽(yáng)極，且為惰性陽(yáng)極，海水為電解質(zhì)溶液，其陽(yáng)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。不容易失去電子，A項(xiàng)正確；陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子經(jīng)外電路流向陰極，B惰性輔助陽(yáng)極不被損耗，C誤；根據(jù)海水對(duì)樁的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度，D項(xiàng)正確[答案 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 D4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3Al(OH)3進(jìn)一步脫水解析：選D 誤；在鐵腐蝕的原電池反應(yīng)中，鐵作負(fù)極，B誤；負(fù)極電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，總反應(yīng)方程式為4Al＋3O2＋ SO2－＋5H C．這種情況下，F(xiàn)eFe2O3·xH2O D正確。[驗(yàn)收原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中 周期某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù) A．降低了反應(yīng)的活化 降低了反應(yīng)的焓 采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O 與有害組分CuCl 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為 ①腐蝕過程中，負(fù)極 ②環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 ③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積 119gSn1mol,20.7gPb0.1molSnPb原子的10∶1。A、B正確。復(fù)分解反應(yīng)為相互交換成分的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O2CuCl===2AgCl＋Cu2O②正極產(chǎn)物為OH－，負(fù)極產(chǎn)物為Cu2＋，兩者與Cl－反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓。Cu0.04mol0.08molO2的0.02mol0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案：(1)四 考點(diǎn)四4mole－(M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值[注意 在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計(jì)算[題點(diǎn)全練以Pt為電極，電解含有0.10mol＋和0.10mol3＋＋、N3＋均為金屬陽(yáng)離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(的關(guān)系如圖對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是選項(xiàng)中＋為氫離子( ) 解析：A0.1mol0.1mol，證明X3＋不放電，M＋H＋M＋>H＋>N3＋。100mLc(H＋)＝0.30mol·L－10.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A．0.10mol·L－1 B．0.20mol·L－1C．0.20mol·L－1 D．0.20mol·L－1解析：CH＋(酸電離)，電解時(shí)陰極是先析出金屬它們的離子與H＋共存時(shí)，首先被還原的是Cu2＋Ag＋PbZn的活動(dòng)性順序在H的前面它們的離子與H＋共存時(shí)首先被還原的是H＋所以電解含有Zn2＋Pb2＋的溶液時(shí)，0.04mol－0.03mol＝0.01molZn、Pb0.005mol，其質(zhì)g·mol－1＝1.08gCu2＋0.2mol·L－1×0.1L×64＝1.28g，C500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為()A．4×10－3 B．2×10－3C．1×10－3 D．1×10－7 H＋的物質(zhì)的量為x，根據(jù)總反應(yīng)離子方程式

電 ＋O 2×64 40.064 x＝0.002

0.002

— ＝0.5

mol·L34．(2017·七中階段檢測(cè))500mLKNO3Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO－)＝6mol·L－122.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)500mL，下列說法正確的是()3A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molB98gCu(OH)2Cc(K＋)＝4Dc(H＋)＝2解析選 石墨作電極電解此溶液當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體(＝準(zhǔn)狀況)，n(O 22.4 ＝1mol，陽(yáng)極發(fā)生2HO－4e－===O↑＋4H＋，生成1＝ 22.4 4molCu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol2mol電子生成1molCu的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電解原理和原子守恒，溶液中減少的原子有銅、氧、氫，向電解后的溶液Cu(OH)21molCu(OH)298gB正確；c(Cu2 1

＝0.5L＝2mol·L

)6mol·L－2mol·L＝2mol·L－1C

4mol－2

4mol·L－1D[綜合演練提能

0.5 解析：選B A項(xiàng)，金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更常見；B項(xiàng)，鋁質(zhì)鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構(gòu)成了原電池，鋁質(zhì)鉚釘作負(fù)極，容易被腐蝕，鐵板得到保護(hù)；C項(xiàng)，因鋼鐵生銹需要氧氣、水，在干燥空氣中不易被腐蝕；D項(xiàng)，鋅塊、船身(鐵)、海水構(gòu)成了原電池，圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入陰極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示( 解析：選

電 －＋H↑＋Cl↑。A項(xiàng) H＋放電，n(Na＋)不變；BCl－n(Cl－)減??；C DAg、Pt解析：選D電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，A誤；電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅連接電源正極，其主要的電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋，C誤；由于Ag、PtCu活潑，電解時(shí)不能失電子，最終以陽(yáng)極泥的形式沉積下來，D項(xiàng)正確。77 中學(xué)考試)電解法處理酸性含鉻(主要含有Cr2O2－)廢水時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O2－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式被除去，下列說法不正確的是( 77ACpH7D12mol1molCr2O2－7解析：選C 7＋Fe(OH)3沉淀，BCr2O2－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OH＋pH增大，C誤；Fe－2e－===Fe2＋12mol6molFe7程的反應(yīng)方程式6Fe～12e－～6Fe2＋～Cr2O2－，故被還原的Cr2O2－的物質(zhì)的量為1 DH＋。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．PdbD．陶瓷可以N2和H2解析：AN2＋3H2===2NH3，Pdb上是氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，PdbAA選項(xiàng)分析，PdaN2＋6H＋＋6e－===2NH3B說法正確；根據(jù)電解池的原理，陽(yáng)離子在陰極上放電，即H＋由陽(yáng)極移向陰極，故C說法正確；根據(jù)裝置圖，陶瓷可以N2和H2，故D說法正確。6100g5%NaOHCuSO4100g10%K2SO4接通電源，一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)①電源的N端 極②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng) ③計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ④電解前后丙中溶液的 解析：(1)①接通電源一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說明c電極表面析出Cu，則M端為電源的負(fù)極，N②bNaOHOH－放電生成O24OH－－4e－===O2↑＋2H2O。 4.5 中消耗水的物質(zhì)的量 18××生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)＝0.5 22.4L·mol－1＝2.8L××4pH不變。CuSO4答案：(1)①正 ④不(2)能CuSO4H2SO4H2SO4 ABCDZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的Cu2＋＋2e－解析：選C根據(jù)原電池的工作原理，鋅為負(fù)極，銅為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，AD正確。 B．甲棒比乙棒更易腐蝕C．dD．b解析：選C ＋＋e－H2↑eBD DpHpH4解析：選D根據(jù)離子放電順序可知，電解此混合溶液時(shí)，在陽(yáng)極，離子放電的先后分三個(gè)階段：電解HCl溶液、電解NaCl溶液、電解H2O，最后溶液呈堿性，D誤。4CO2混合氣體H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()AH2O＋2e－===H2＋O2－、B．XH2O＋CO2===H2＋CO＋O2D1∶1解析：選D電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O、CO2混合氣體H2和CO，陰H得電子生成氫氣：H2O＋2e－===H2＋O2－CCO：CO2＋2e－===CO＋O2－，AX相連的電極發(fā)生COH2X為電源的負(fù)極，BH2、COO2H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，C項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可知，陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2∶1，D誤。 解析：BA正確；腐蝕B錯(cuò)誤；水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的2H2O＋O2＋4e－===4OH－CFe2＋與正極產(chǎn)生OH－結(jié)合成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，所以腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3D正確。即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說法錯(cuò)誤的是()KAKBKKA、BpH解析：選A 當(dāng)K閉合時(shí)，裝置B能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以裝置B為原電池，則裝置A、C、D都是電解池，裝置B中Zn失去電子作負(fù)極、Cu作正極，所以裝置A中C(石墨)、裝置C中Cu、裝置D中粗Cu都作陽(yáng)極。裝置A中Fe、裝置C中Ag、裝置D中純Cu都作陰極；當(dāng)K斷開時(shí)，裝置B不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕。當(dāng)K閉合時(shí)，裝置B能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，在電路中作電源，裝置A為電解池，A項(xiàng)符合題意；當(dāng)K斷開時(shí)，裝置B不能構(gòu)成原電池，鋅片和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕而溶解，有氫氣產(chǎn)生，B項(xiàng)不符合題意；當(dāng)K閉合后，裝置B為原電池，裝置A、C、D為電解池，電子從負(fù)極流向陰極，再?gòu)年?yáng)極流向陰極，所以整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟?，⑦→⑥，⑤→④，③→②，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，C項(xiàng)不符合題意；當(dāng)K閉合后，裝置A中陰極上H＋放電，陽(yáng)極上Cl－放電，導(dǎo)致溶液中OH－濃度增大，溶液的pH增大；裝置B中正極上H＋放電導(dǎo)致溶液中H＋濃度減小，溶液的pH增大，D項(xiàng)不符合題意。 通電后，陽(yáng)極附近pH增大D2mol1molO2解析：CH＋O2pH減小，A誤；電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是通過帶電離子的定向移動(dòng)，B入濃縮室C項(xiàng)正確根據(jù)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O－4e－O2↑＋4H＋當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5molO2生成，D誤。在城市中，常埋有交錯(cuò)的管道和輸電線路，有()膜(或油漆等溶液絲左側(cè)的電極反應(yīng)式為解析：DFe電極與電源的正極相連為陽(yáng)極，鐵絲左側(cè)為陰極，形綠色，B正確，D錯(cuò)誤。埋在的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)，可減緩金屬管道的腐蝕，C正確。 連接abA石墨鐵B鋅鐵C石墨鐵D鐵石墨解析：DK1、K2連接，a為石墨，b為鐵，該裝置形成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，此時(shí)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，AK1、K2連接，a為鋅，b為鐵，該裝置形成原電池，Zn的活潑性強(qiáng)于FeZn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，F(xiàn)e作正極受到保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保，B正確；若K1、K3連接，a為石墨，b為鐵，該裝置形成電解池，a極與電源的正極相連，ba極為陽(yáng)極，b

電 －＋Cl↑＋H↑，C正確；若K、K連接，a為鐵 中，被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤。 K3>K1>都斷開>只K2先只閉合K1，一段時(shí)間后，漏斗內(nèi)液面上升，然后只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上K2，U解析：A金屬腐蝕速率：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合K3，是原電池，鐵作負(fù)極；閉合K2，是電解池，鐵作陰極；閉合K1，鐵作陽(yáng)極，因此腐蝕速率由快到慢的順序：只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2，故K3＋22＋4－=4OH體壓強(qiáng)增大，漏斗中液面上升，故C說法正確。根據(jù)選項(xiàng)C的分析，只閉合K2，兩極均有D說法正確。的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋①該電池負(fù)極的電極反應(yīng) ②Na＋不斷向“水”電池 極移動(dòng)③每有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成 molNa2Mn5O10。 ②若X、Y分別為鐵、銅，aCuCl2Na2SO4的混合溶液，電池X、Y的連接方式與①相同，Y極的電極反應(yīng)為 解析：(1)①Ag據(jù)電池總反應(yīng)和得失電子守恒知生成1molNa2Mn5O10的同時(shí)生成2molAgCl轉(zhuǎn)移2molH2Cl2Y電鐵作陰極，銅作陽(yáng)極，故陽(yáng)極金屬銅放電，陽(yáng)極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋答案 ②正電12．金屬鋁在現(xiàn)產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛電在實(shí)際生產(chǎn)中通過加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)得到熔融體反應(yīng)方程式為＋3O2↑ ②由于電解產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體，因此在電解過程中 以鋁片為陽(yáng)極在H2SO4溶液中電解可使鋁片表面形成氧化膜， 中，陰極附近溶液的 “863”計(jì)劃和“”支持的環(huán)境友好型鋁－碘電池已研制成功電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)式為2Al3I2===2AlI3。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少27g時(shí)，在導(dǎo)線中有 電極反應(yīng)式為Al3＋＋3e－===Al；O2－在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，電極反應(yīng)式為－===O2↑②根據(jù)電解總反應(yīng)式可知，生成agAl即amol時(shí)，生成 a

據(jù)O原子守恒可得：n(CO)2n(CO2)＝2

mol；據(jù)C原子守恒可得：n(CO)]×12g·mol－1＝bg

mol，n(CO

＝ 2＝H2SO4Al2O3，則陽(yáng)極反2H＋＋2e－===H2↑H＋c(H＋)pH增大。分析鋁－碘電池總反應(yīng)可知，AlAl3＋Al