署山市2020-2021學年高二化學上學期期末考試試題

廣東署山市2020_2021學年高二化學上學期期末考試試題廣東署山市2020_2021學年高二化學上學期期末考試試題PAGEPAGE24廣東署山市2020_2021學年高二化學上學期期末考試試題廣東省佛山市2020—2021學年高二化學上學期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23C135.5Cu64第I卷一、選擇題1。下列說法正確的是（)A.氫能是二次能源B.可以直接測量任一反應(yīng)的反應(yīng)熱C。碳完全燃燒生成二氧化碳時，放出的熱量為碳的燃燒熱D。測定中和熱時，為保證反應(yīng)充分，可將NaOH溶液分批加入鹽酸中2?；瘜W與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切,下列做法與調(diào)控化學反應(yīng)速率無關(guān)的是()A.合成氨時使用鐵觸媒B.用熱的純堿溶液去除油污C.乘坐公共交通工具時需佩戴口罩D。將聚餐打包食物放入冰箱中3。已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出5×105kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（）A。C4H10+O2=4CO2+5H2O?H=—2900kJ·mol-1B。?H=+2900kJ·mol-1C.?H=+2900kJD.?H=-5800kJ·mol-14.下列指定化學用語正確是（)A。Ba(OH）2的電離方程式：B。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng):C。Na2S水解的離子方程式：D.電解NaCl溶液的離子方程式:5.已知25℃下水的離子積Kw=1×10—14,此溫度下，下列說法錯誤的是（)A。純水加入NaOH固體,水的電離程度減小B。純水加入FeCl3固體，pH升高C.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2D.0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH=126。常溫下，下列關(guān)于pH=3的H2C2O4A。c（H+)=c(）B.加水稀釋時，逐漸減小C。將pH=3的H2C2O4D。與0。001mol·L—1NaOH溶液按體積比1：2混合后,溶液呈堿性7。已知:?H=mkJ·mol·L—1，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示.下列說法正確的是（）A.m＞0B。過程a使用了催化劑C。過程b發(fā)生的兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D。使用催化劑后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率保持不變8。常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A。pH=1的溶液中：、、B。無色溶液中：、、C。加鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液中：、、S2—D.在=10×10—13mol·L—1的溶液中：、、9。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0。1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAB.1L0.1mol·L—1的H3BO3溶液中，含有0.3NA個H+C.將53.5gNH4C1晶體投入1L水中,離子的數(shù)目為NAD.電解精煉銅時，外電路中每通過2NA個電子，陽極質(zhì)量減少64g10。一定溫度下，三種鹵化銀AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（)A.甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲線B.稀釋b點溶液，AgX的Ksp會減小C。對三種鹵化銀而言，a點均為不飽和溶液D。向4mL5。0×10-5mol·L-1的NaCl溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，不會析出沉淀11.將晶體(粉紅色）溶于95％乙醇后,溶液呈藍色，存在平衡：在此藍色溶液滴入幾滴水,逐漸變?yōu)榉奂t色，將此粉紅色溶液置于熱水浴中，溶液顏色很快又變?yōu)樗{色.下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)?H>0B。當溶液顏色不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C。加入幾滴水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度增大D.若向上述粉紅色溶液中滴入濃鹽酸,可轉(zhuǎn)化藍色12。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：?H=—92.4kJ·mol—1，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）表示N原子,表示H原子,表示催化劑A.過程Ⅱ吸收能量,過程Ⅲ放出能量B。1molN2和3molH2充分反應(yīng),放出的熱量小于92.4kJC.提高H2在原料氣中的比例，一定能提高合成氨反應(yīng)的速率D.升高溫度，不利于合成氨反應(yīng)自發(fā)進行13。在1.0L密閉容器中投入1molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng),在不同溫度及壓強下,平衡時PCl5的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是(）A。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.壓強大小關(guān)系為p3<p2〈p1C.M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K約為0.19D.在p1及402K時,圖中N點v正<v逆14。草酸銨用于制安全炸藥和供分析試劑等用，已知數(shù)據(jù)如表：弱電解質(zhì)草酸（H2C2O4電離常數(shù)(25℃)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10—5K=1。8×10-5關(guān)于常溫下0。40mol·L—1的(NH4)2C2O4A.由表中數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性B。C.稀釋溶液，減小D。的水解平衡常數(shù)是Kh，Kh的數(shù)量級為10-515.近年化學家研發(fā)出“鋰—空氣電池"，其儲能最高可達鋰離子電池的5倍，該電池工作原理如圖所示。放電時的總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2，下列說法錯誤的是()A。放電時負極反應(yīng)為：Li-e—=Li+B。充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池電解質(zhì)溶液的溶劑是水D.電池工作時，正極材料增重46克,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol16。已知常溫下HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5，向1L0。1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HC1氣體,溶液中HCOO-和HCOOH的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示(忽略溶液體積變化）,下列說法錯誤的是(）A。0。1mol·L-IHCOOH溶液pH≈3B。由N點到M點，溶液的pH不斷減小C。N點溶液中可能存在c（Na+）＞c(HCOO—)＞c(Cl—）＞c（OH-)＞c（H+)D.M點時溶液呈堿性第Ⅱ卷二、非選擇題17。汽車排氣管內(nèi)安裝催化劑可減少CO、NOx等氣體污染物的排放，回答下列問題：(1)已知：反應(yīng)①?H=-180.5kJ·mol-1反應(yīng)②CO的燃燒熱?H=—283kJ·mol—1則反應(yīng)③?H=_______kJ·mol—1。恒溫恒容密閉容器中,能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.混合氣體的密度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.D。氮氣的百分含量不再變化(2）將0。20molNO和0。15molCO充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度（mol·L-1)變化如表所示時間min)時間（min）物質(zhì)04812162432NO0.2000。1840.1700。1600.1600。1500。150CO01500.1340.1200。1100。1100.1000。100N200.0080.0150。0200。0200.0250。025①CO在0~8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO)=_______mol·L·min-1(保留三位有效數(shù)字,下同);②16min改變的外界條件是_______，再次到達平衡后平衡常數(shù)K=_______.(3）催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若無CO,溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化率降低,可能的原因為_______，n（NO）/n(CO）=1時，為更好的除去NO,應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右.18。利用如圖裝置進行Zn與稀H2SO4反應(yīng)實驗，探究硫酸銅的量、反應(yīng)溫度對氫氣生成速率的影響.在蒸餾燒瓶中加入30mL0.3mol·L-1稀硫酸，再通過注射器注入一定體積的1.0mol·L—1硫酸銅溶液和蒸餾水，插入鋅片，用秒表記錄產(chǎn)生20.0mL氣體所需的時間。實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗序號ABCDEF溫度/℃252535252525CuSO4溶液體積/mL0112V420蒸餾水體積/mL20V1V2V3160所需時間tAtBtCtDtEtF回答下列問題:(1）V1=_______，V3_______。(2）tA＞tB,原因是_______，tB＞tC的原因是_______。（3）tF＞tE,原因是_______。(4)測定實驗B反應(yīng)后剩余溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度.①準確量取10.00mL該剩余液注入錐形瓶中,滴加_______作指示劑。(填標號）A．甲基橙B．石蕊C．酚酞②用0.2000mol·L—I標準NaOH溶液滴定。重復(fù)實驗,得到下列實驗數(shù)據(jù)，計算剩余溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L—1。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準NaOH溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10。000。5016。88第二次10。001.0017.34第三次10.000。5018。1019。雙極膜(BP）是一種能將水分子解離為H+和OH-的特殊離子交換膜.應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑（PFS）的電化學裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中裝置為選填_____（“原電池”或“電解池”），a、b均為石墨電極,b極的電極反應(yīng)式為_______。（2)M為_______(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜，圖中甲是_______離子(填“H+”或“OH—”）(3)電流密度過大，會使PFS產(chǎn)品的純度降低，可能原因是_______.（4)一種含K2Cr2O7廢水的處理方法是將轉(zhuǎn)化成Cr3+或Cr(OH)3.已知：Ksp［Fe（OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr（OH）3］=6.3×10-31.①若a極區(qū)電解液改為含K2Cr2O7的廢水,可實現(xiàn)對含鉻廢水的初級處理。a極電極反應(yīng)式為_______.②若b極改為鐵電極，b極區(qū)電解液改為含K2Cr2O7的廢水,可實現(xiàn)對含K2Cr2O7廢水的深度處理,則b極電極反應(yīng)式為_______。電解一段時間，b極附近產(chǎn)生沉淀的主要成分為_______.20.人體有多種常量元素和微量元素,每一種元素都有其重要的功能,其中血液中含有但不限于下列微粒:H2CO3、、、Fe2+、Fe3+、Ca2+這些微粒處于一個平衡穩(wěn)定的狀態(tài)，維持我們正常的生命活動(1)人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類：功能性鐵（Fe2+)和儲存鐵（Fe3+)，功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運輸,當人體中少量缺鐵時只需補充富含維生素C的水果即可，維生素C的作用是_______.(2)正常情況下，人體血液的pH約為7。4，血液呈弱堿性的原因是_______(用離子方程式表示）,腎臟通過分泌調(diào)節(jié)血液pH，分泌可使血液pH_______（填“升高"或“降低”）。（3)當血液的pH=7。4時，HCO和H2CO3濃度比值約為20：1，計算此狀態(tài)下H2CO3的Ka1=_______,查閱資料得知常溫下H2CO3的Ka1=4。5×10-7，解釋與計算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因_______。（4）血液中存在鈣離子稱為血鈣.已知：Ksp（CaCO3)=2.8×10—9、Ksp（CaC2O4)=2。3×10—9。①當血鈣濃度為2。5×10—3mol·L—1,_______時，才有利于骨骼CaCO3（s)的形成。②若血鈣的濃度低于2。25×10—3mol·L-1，需要補鈣。若在補鈣時食用菠菜等含有草酸的食物，血鈣不易轉(zhuǎn)化為骨骼，結(jié)合化學用語解釋原因_______.2020～2021學年佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測高二化學試題（答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23C135.5Cu64第I卷一、選擇題1。下列說法正確的是（)A.氫能是二次能源B?？梢灾苯訙y量任一反應(yīng)的反應(yīng)熱C。碳完全燃燒生成二氧化碳時，放出的熱量為碳的燃燒熱D。測定中和熱時，為保證反應(yīng)充分，可將NaOH溶液分批加入鹽酸中【答案】A2.化學與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學反應(yīng)速率無關(guān)的是()A。合成氨時使用鐵觸媒B.用熱的純堿溶液去除油污C.乘坐公共交通工具時需佩戴口罩D.將聚餐打包食物放入冰箱中【答案】C3.已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出5×105kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（)A。C4H10+O2=4CO2+5H2O?H=—2900kJ·mol-1B。?H=+2900kJ·mol-1C.?H=+2900kJD。?H=—5800kJ·mol-1【答案】D4.下列指定化學用語正確是()A.Ba（OH)2的電離方程式：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng):C.Na2S水解的離子方程式：D.電解NaCl溶液的離子方程式：【答案】B5.已知25℃下水的離子積Kw=1×10-14，此溫度下，下列說法錯誤的是(）A。純水加入NaOH固體,水的電離程度減小B。純水加入FeCl3固體，pH升高C.0。005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2D。0.01mol·L—1的氫氧化鈉溶液，pH=12【答案】B6.常溫下,下列關(guān)于pH=3的H2C2O4A。c(H+)=c（)B.加水稀釋時，逐漸減小C.將pH=3的H2C2O4D。與0.001mol·L—1NaOH溶液按體積比1:2混合后，溶液呈堿性【答案】C7.已知:?H=mkJ·mol·L—1,不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A。m＞0B。過程a使用了催化劑C.過程b發(fā)生的兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D。使用催化劑后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率保持不變【答案】D8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(）A。pH=1的溶液中：、、B。無色溶液中：、、C.加鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液中:、、S2-D。在=10×10-13mol·L-1的溶液中：、、【答案】D9。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A。0。1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NAB.1L0.1mol·L—1的H3BO3溶液中，含有0。3NA個H+C。將53.5gNH4C1晶體投入1L水中，離子的數(shù)目為NAD.電解精煉銅時，外電路中每通過2NA個電子，陽極質(zhì)量減少64g【答案】A10。一定溫度下,三種鹵化銀AgX(X=C1、Br、I）D的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(）A.甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲線B。稀釋b點溶液,AgX的Ksp會減小C.對三種鹵化銀而言，a點均為不飽和溶液D.向4mL5.0×10-5mol·L—1的NaCl溶液中加入1mL0。1mol·L-1的AgNO3溶液，不會析出沉淀【答案】C11。將晶體（粉紅色）溶于95%乙醇后，溶液呈藍色，存在平衡：在此藍色溶液滴入幾滴水，逐漸變?yōu)榉奂t色，將此粉紅色溶液置于熱水浴中，溶液顏色很快又變?yōu)樗{色.下列說法錯誤的是（)A.該反應(yīng)?H>0B.當溶液顏色不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.加入幾滴水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度增大D。若向上述粉紅色溶液中滴入濃鹽酸，可轉(zhuǎn)化藍色【答案】A12.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：?H=—92.4kJ·mol-1,反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤的是()表示N原子，表示H原子，表示催化劑A。過程Ⅱ吸收能量，過程Ⅲ放出能量B.1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJC。提高H2在原料氣中的比例，一定能提高合成氨反應(yīng)的速率D.升高溫度，不利于合成氨反應(yīng)自發(fā)進行【答案】C13。在1。0L密閉容器中投入1molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度及壓強下，平衡時PCl5的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是()A。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B。壓強大小關(guān)系為p3〈p2<p1C.M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K約為0。19D.在p1及402K時,圖中N點v正<v逆【答案】C14。草酸銨用于制安全炸藥和供分析試劑等用，已知數(shù)據(jù)如表：弱電解質(zhì)草酸(H2C2O4電離常數(shù)(25℃）K1=5。4×10-2，K2=5。4×10—5K=1。8×10—5關(guān)于常溫下0.40mol·L—1的(NH4）2C2O4A.由表中數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性B。C。稀釋溶液，減小D.的水解平衡常數(shù)是Kh，Kh的數(shù)量級為10—5【答案】D15.近年化學家研發(fā)出“鋰-空氣電池"，其儲能最高可達鋰離子電池的5倍,該電池工作原理如圖所示。放電時的總反應(yīng)為:2Li+O2=Li2O2，下列說法錯誤的是()A。放電時負極反應(yīng)為：Li—e—=Li+B.充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池電解質(zhì)溶液的溶劑是水D.電池工作時,正極材料增重46克，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol【答案】C16。已知常溫下HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1。75×10-5，向1L0.1mol·L—1的HCOONa溶液中通入HC1氣體,溶液中HCOO-和HCOOH的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示（忽略溶液體積變化）,下列說法錯誤的是（）A.0.1mol·L—IHCOOH溶液pH≈3B。由N點到M點，溶液的pH不斷減小C。N點溶液中可能存在c(Na+)＞c(HCOO—)＞c(Cl—）＞c（OH-)＞c(H+）D。M點時溶液呈堿性【答案】D第Ⅱ卷二、非選擇題17。汽車排氣管內(nèi)安裝催化劑可減少CO、NOx等氣體污染物的排放，回答下列問題:(1）已知：反應(yīng)①?H=-180.5kJ·mol—1反應(yīng)②CO的燃燒熱?H=—283kJ·mol-1則反應(yīng)③?H=_______kJ·mol—1。恒溫恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A?；旌蠚怏w的密度不再變化B。容器內(nèi)的壓強不再變化C。D.氮氣的百分含量不再變化（2）將0。20molNO和0.15molCO充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度(mol·L—1)變化如表所示時間min)時間(min)物質(zhì)04812162432NO0。2000。1840.1700.1600.1600.1500。150CO01500.1340。1200。1100。1100.1000。100N200.0080.0150.0200。0200。0250。025①CO在0~8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO）=_______mol·L·min-1（保留三位有效數(shù)字，下同）;②16min改變的外界條件是_______，再次到達平衡后平衡常數(shù)K=_______。（3)催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示.若無CO，溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因為_______，n(NO)/n(CO)=1時，為更好的除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。【答案】(1）.—746.5（2).BD(3).0。00375（4).降低溫度（5）。0。278（6）.NO分解為放熱反應(yīng)，775K以上達平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率下降（7)。87018。利用如圖裝置進行Zn與稀H2SO4反應(yīng)實驗，探究硫酸銅的量、反應(yīng)溫度對氫氣生成速率的影響。在蒸餾燒瓶中加入30mL0.3mol·L—1稀硫酸，再通過注射器注入一定體積的1.0mol·L—1硫酸銅溶液和蒸餾水，插入鋅片,用秒表記錄產(chǎn)生20.0mL氣體所需的時間。實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗序號ABCDEF溫度/℃252535252525CuSO4溶液體積/mL0112V420蒸餾水體積/mL20V1V2V3160所需時間tAtBtCtDtEtF回答下列問題：（1)V1=_______，V3_______。(2)tA＞tB，原因是_______，tB＞tC的原因是_______.(3）tF＞tE，原因是_______.（4)測定實驗B反應(yīng)后剩余溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。①準確量取10.00mL該剩余液注入錐形瓶中，滴加_______作指示劑。（填標號)A．甲基橙B．石蕊C．酚酞②用0。2000mol·L-I標準NaOH溶液滴定.重復(fù)實驗，得到下列實驗數(shù)據(jù),計算剩余溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L—1。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準NaOH溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000。5016.88第二次10.001。0017。34第三次10.000。5018.10【答案】(1）。19(2）.18(3).反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及硫酸形成原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率（4).其它條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快(5）。反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn的表面，Zn與稀硫酸的接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢（6)。A（7）.0。163619.雙極膜（BP）是一種能將水分子解離為H+和OH—的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑(PFS）的電化學裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中裝置為選填_____(“原電池"或“電解池”），a、b均為石墨電極，b極的電極反應(yīng)式為_______。(2）M為_______（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜,圖中甲是_______離子（填“H+”或“OH-"）(3)電流密度過大,會使PFS產(chǎn)品的純度降低，可能原因是_______.（4）一種含K2Cr2O7廢水的處理方法是將轉(zhuǎn)化成Cr3+或Cr(OH）3。已知:Ksp［Fe（OH）3]=4.0×10—38,Ksp[Cr(OH）3]=6。3×10—31.①若a極區(qū)電解液改為含K2Cr