【師說】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題3電解質(zhì)溶液

八電解質(zhì)溶液(限時:45分鐘)一、選擇題.常溫下，下列敘述不正確的是()A.Na2c03溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液pH和c(CO]-)均減小B.將pH=5的硫酸稀釋，體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，稀釋后c(SO2-)與c(H+)之比約為1：10C.中和10mL0.1mol-L-1醋酸溶液與100mL0.01mol-L-1醋酸溶液所需的NaOH物質(zhì)的量不同D.0.1mol-L-1的氯化銨溶液與0.05mol-L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中有：c(Cl-)>c(NH+)>c(Na+)>c(OH-)解析：考生在解答本題時，易忽略酸溶液稀釋時pH不能大于7而錯選B項。Na2cO3溶液加水稀釋，CO2一的水解程度增大，但溶液中c(OH-)和c(CO2-)都減小，A項正確；稀1 10-5釋后溶液中c(H+廣10-7mol-L-1，而c(SO2-)=~X_mol-L-1-10-8mol-L-1，即c(SO2-)4 2 500 4與c(H+)之比約為1：10,B項正確；兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，中和兩溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項錯誤；混合后得到等濃度的NH3.H2O、NH4cl和NaCl的混合溶液，由于NH3.H2O的電離程度大于NH;的水解程度，溶液顯堿性，所以c(Cl-)>c(NH;)>c(Na+)>c(OH-),D項正確。答案：C(2015.重慶高考)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=725℃時，0.1mol-L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)解析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+必，加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故A不正確。25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NHNO，NHNO是強酸弱堿鹽，NH+發(fā)生43 43 4水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正確。H2s是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2s是強電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2s溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強，故C正確。0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl-)>c(I-)，故D不正確。答案：C(2014?安徽高考)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()Na2s溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)Na2c2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-)+2c(H2C2O4)Na2cO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO「+c(OH-)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)解析：A項錯誤，Na2S電離產(chǎn)生的S2-部分水解生成HS-，HS-發(fā)生更弱的水解，生成H2s分子，兩步水解均破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-不斷增多，c(HS-)<c(OH-)；B項正確，題給粒子濃度關(guān)系可由物料守恒和電荷守恒得到；C項錯誤，溶液中還有HCO3-；D項錯誤，根據(jù)物料守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，c(Cl-)=2c(Ca2+)，即正確的關(guān)系式為c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)。答案：B(2016.漳州二模)常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是A.B.C.pHA.B.C.pH相等的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大?。孩?②》③往稀氨水中加水，溶液中的c(H+>c(NH.H。)

3 2c(NH+)值變小pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大，溶液堿性增強解析：CH3COONa和NaClO為鹽，發(fā)生水解，CH3COO-水解能力比ClO-小，NaOH是強電解質(zhì)，故pH相等的溶液Na+濃度：①，②》③，A項正確；c(H+)。網(wǎng)與舊⑼二c(NH;)——Kw ，溫度不變，比值不變，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)KlNHs^O)+2c(S2-)+c(HS-),C項錯誤；Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCOj+2HClO，溶液的pH減小，D項錯誤。答案：A5.(2016.清華大學(xué)附屬中學(xué)高三3月綜合能力測試)對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)降低C.該溶液中由水電離出的c(H+)是l.OXIO-Umoll-1D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性答案：B(2016?山西省康杰中學(xué)等四校模擬)下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是()25℃時，NaB溶液的pH=9,則c(Na+)-c(B-)=9.9X10-Vmol-L-10.1mol-L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+2c(CO2-)=c(H+)+c(H2CO3)C.25℃時，向0.1mol-L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)=c(H+)25℃時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5,則由水電離出的H+的濃度均減小為原來的100倍答案：C(2015-安徽高考)25℃時，在10mL濃度均為0.1mol-L-1的NaOH和NH3-H2O混合溶液中滴加0.1mol-L-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3.H2O)8.加入10mL鹽酸時：c(NHj)+c(H+)=c(OH-)。加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)口.加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH+)+c(Na+)解析：A項，NH3.H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中c(Na+)>c(NH^HQ)。B項，當(dāng)加入10mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中c(Na+)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒式c(Na+)+c(NH,)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(NH2)+c(H+)=c(OH-)。C項，溶液pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na+)+c(NH：)=c(Cl-)。D項，加入20mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3-H2O中和完，根據(jù)物料守恒有c(Na+)+c(NHj)+c(NH3-H2O)=c(Cl-)。答案：B二、非選擇題(2016?江西南昌高三調(diào)研)25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHHCO化學(xué)式CH3COOHHCO——2 :HClO電離平衡常數(shù)1.8X10-5K[=4.3X10-7K=5.6X10-113.0X10-8回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1的下列四種物質(zhì)：a.Na2cO3，b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3，pH由大到小的順序是 (填編號)。(2)常溫下0.1mol-L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是 。A.c(H+A.c(H+)C.c(H+>c(OH-)D.B.c(H+)

c(CH3COOH)c(OH-)

c(H+)(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是 稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是 10 1000V/mL(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值)。解析：(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO5,而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序為a>b>d>c。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CHfOOH、CH3COO-SH+濃度都是減小的，OH一濃度是增大的，且ch3COOH濃度減少最多，因此A項正確。⑶稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，說明HX的酸性強，則其電離平衡常數(shù)大；HX酸性強于CH3COOH,稀釋后HX溶液中的。3+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對水的電離的抑制能力減弱。(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol-L-1T。-8mol-L-1=9.9X10-7mol-L-1o答案：(1)a>b>d>c(2)A(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，說明HX的酸性強，則其電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強于CH3COOH,稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對水的電離的抑制能力減弱(4)9.9X10-7mol-L-1(2016?武漢一模)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100℃時pH=6,該溫度下0.1mol-L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=。(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為，由水電離出的c(OH-)=mol-L-1⑶體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的關(guān)系如圖所示，則HX是(填“強酸”或“弱酸”)，理由是(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9X10-10CH3COOHK=1.8X10-5HCO。 2 3 K[=4.3X10-7、K2=5.6X10-11①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2c03溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為(填化學(xué)式)。②25℃時，在0.5moll-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的 倍。答案：(1)11(2)CO3-+H2O口HCO-+OH-10-3(3)弱酸稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa②9X108(2015.上海高考節(jié)選)甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：(1)將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol-L-1的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的濃度為 mol-L-1。(2)上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過 mL。(3)工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO+H2O2—HCOOH+H2ONaOH+HCOOH—>HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)，因為；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)，因為解析：(1)n(H2SO4)=1.100mol-L-1X0.02L=0.022mol,由于2NaOH+H2SO4===N3SO4+2H2O，所以n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.044mol,n(HCHO)=n(NaOH)=0.044mol。則甲醛水溶液的濃度為c(HCHO)=n(HCHO)=0.044mol=11mol-L-1。4(2)根據(jù)上述(1)題分析可知4.00mL甲醛水溶液充分反應(yīng)后消耗硫酸20.00mL，若酸濃度不變，滴定管規(guī)格為50mL，消耗50mL硫酸，則甲醛水溶液取樣體積最穌X4mL=10mL，即甲醛水溶液的體積不能超過10mL。⑶如果H2O2用量不足，產(chǎn)生的HCOOH偏少，進(jìn)行中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏小，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低。如果H2O2過量，由于hq2能氧化反應(yīng)產(chǎn)生的HCOOH生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也偏小，因此也會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低。答案：(1)11(2)10(3)偏低未完全將甲醛氧化為甲酸，使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少偏低將甲醛氧化的甲酸進(jìn)一步氧化為二氧化碳和水，使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少TOC\o"1-5"\h\z已知常溫下，H2sO3的電離常數(shù)為Ka1=1.54X10-2,Ka2=1.02X10-7,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30X10-7,K2=5.60X10-11。 2(1)下列微斌可以大量共存的是 (填字母)。a.CO2-、HSO-b.HCO-、HSO-c.葉、HCO-d.JSJ、HCO-(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：；NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是 。(3)濃度均為0.1moll-1的Na2sO3和Na2CO3的混合溶液中，SO]-、CO2-、HSO-、HCO-濃度從大到小的順序為。(4)H2sO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。II.Na2s2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。(5)將0.5molNa2s2O5溶于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2s2O5溶于水的化學(xué)方程式：;當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2sO3的濃度變小，其原因可能是 。pH=3時，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為。(6)已知：Ks(BaSO4)=1.0X10-10,Ks(BaSO3)=5.0X10-7o將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,，向溶液中滴加BaCl/溶液使SO2-沉淀完全[c(SO2-)W1.0X10-5moLL-1],此時溶液中c(SO2-)Wmol-L-1o解析：I.(1)已知K越大酸性越強，由于HCO-的酸性小于HSO-的酸性，所以HCO-a 3 3 3與SO2一不反應(yīng)和bc能共存。(2)HSO一的電離程度大于水解程度使得溶液顯酸性;HSO一發(fā)33 3生電離，c(Na+)>c(HSO3-)，水也能電離出H+，因此c(H+)>c(SO2-)，由于溶液顯酸性，電離大于水解，所以c*一)>c(OH-)，即c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO2-)>c(OH-)。(3)根據(jù)題給K可知，水解程度CO2->SO2->HCO->HSO-，則溶液中離