云南省昆明市昆第二中學2021年高一化學期末試題含解析

云南省昆明市昆第二中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

()A．3：2

B．3：5C．4：3

D．3：4參考答案：D略2.下列化學用語表示正確的是:A.小蘇打電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.C1-的結構示意圖:C.HF的電子式:D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：l4C參考答案：D碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A錯誤；C1-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結構示意圖為

，B錯誤；HF為共價化合物，不存在離子，C錯誤；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，表示方法為l4C，D正確；正確選項D。3.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2（標準狀況），則X的分子式是A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4參考答案：D略4.下列反應的離子反應方程式正確的是：A．實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略5.在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1參考答案：D6.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZC.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3D.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ參考答案：D7.在下列反應中，水只作氧化劑的是（）A．2Fe2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】H2O中H元素化合價為+1價，如在反應中化合價降低，則為氧化劑，O元素化合價為﹣2價，如在反應中元素化合價升高，被氧化，則水為還原劑，以此解答該題．【解答】解：A.2F2+2H2O═4HF+O2反應中，水中O元素失電子化合價升高，所以水僅作還原劑，故A錯誤；B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反應中鈉失電子化合價升高，水中氫元素得電子化合價降低，所以水僅作氧化劑，故B正確；C．CaO+H2O═Ca（OH）2反應中水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D.2H2O═2H2↑+O2↑該反應中，水中的H元素得電子化合價降低，水中的O元素失電子化合價升高，所以水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選：B．8.硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對原子質(zhì)量10.80，則對硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%參考答案：A略9.電子云示意圖上的小黑點表示A．每個小黑點表示一個電子

B．電子出現(xiàn)的固定位置C．電子距核的遠近

D．小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少參考答案：D略10.試管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，試管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，現(xiàn)將試管A逐漸倒入試管B中產(chǎn)生氣體的體積與將試管B逐漸倒入試管A中產(chǎn)生氣體的體積比為

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．參考答案：D略11.下列敘述正確的是

A.

1LCl2一定比1LH2的質(zhì)量大B.

5.85gNaCl溶于100mL水，得到1mol?L—1NaCl溶液C.

同溫同壓下，相同體積的Cl2和H2，它們的物質(zhì)的量相等D.

71gCl2與58.5gNaCl都含有1mol氯參考答案：C略12.1gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1參考答案：C【考點】熱化學方程式．【分析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物．【解答】解：1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放熱為16×55.6kJ=889.6kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ?mol﹣1，故選C．13.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）

①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略14.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)紅色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉

C．SO2(NaOH溶液)無色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是A．KCl

B．H2O

C．Na2O2

D．CO2參考答案：CA．KCl是活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的離子化合物，只存在離子鍵，故A錯誤；B．H2O分子中只存在共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2屬于離子化合物，存在離子鍵，過氧根離子中還存在共價鍵，故C正確；D．CO2分子中只存在共價鍵，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為_____________________。（2）C裝置的作用___________________。（3）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是_______________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________。b．步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸

(3)在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化

氫氣或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

將Fe2+氧化為Fe3+【詳解】（1）銅與濃硫酸反應需要加熱，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒氣體，裝置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2在水中溶解度較大，裝置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下，鐵與濃硫酸的反應能持續(xù)進行，使硫酸濃度減小。反應后期，鐵與稀硫酸的反應放出氫氣；（4）a．過量NaOH溶液將Al3+變成AlO2－，離子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．爐渣中FeO在酸溶時生成了Fe2+，而產(chǎn)品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+?！军c睛】鐵與濃硫酸，常溫時會鈍化，加熱時會放出二氧化硫。隨著反應的進行，硫酸濃度會降低。鐵與稀硫酸反應放出氫氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為

。（2）第③步反應的離子方程式是

。（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：略（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒燒杯；1分

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

2分

18.實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是__________________________________________（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；參考答案：(1)3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O（2）略19.（10分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡

(填“亮”則做a題，填“不亮”則做b題)．a(chǎn)、若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：

；Al電極上發(fā)生的反應為：

．b、若燈泡不亮，其理由為：

。(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡_

(填“亮”則做a題，填