第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為A．40g B．56g C．60g D．無(wú)法計(jì)算2．已知：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。下列說(shuō)法不正確的是A．硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能B．相同條件下，1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定C．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小D．兩個(gè)過(guò)程的能量變化可用如圖表示3．已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-390kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)

△H═-2600kJ·mol-1C．C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-14．根據(jù)所示的能量圖，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嗔押偷幕瘜W(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．5．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

反應(yīng)⑤：

下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)③使用催化劑，減小B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．D．

6．1，3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過(guò)程的敘述正確的是A．室溫下，M的穩(wěn)定性強(qiáng)于NB．?H=(E2-E1)kJ?mol-1C．N存在順?lè)串悩?gòu)體D．有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：27．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．石灰石高溫分解8．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過(guò)程b可能分兩步進(jìn)行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E29．下列說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B．1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱C．1molH2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱D．相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等10．一定溫度和壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)研究的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和11．下列能正確地表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的說(shuō)法，正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定可以發(fā)生C．甲烷作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，不僅是熱值高，還易充分燃燒 D．煤制氣的過(guò)程可以增加煤的熱值二、非選擇題（共10題）13．已知反應(yīng)：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2③N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH=_______14．煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1＝+218.4kJ·mol-1(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2＝-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)II)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)I是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？________，能否通過(guò)反應(yīng)I判斷等物質(zhì)的量的CO、CO2具有能量的高低？_______。(2)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______，則CO的燃燒熱ΔH為_(kāi)_____kJ·mol-1。(3)依據(jù)反應(yīng)I、II確定反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol-1。15．請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣離子方程式：___________。(2)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：___________。(3)碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式：___________。(4)2.3克鈉放在100克水中放出aKJ熱量的熱化學(xué)方程式：___________。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)的離子方程式___________。16．(1)肼和兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成和，已知4g氣體肼反應(yīng)放出71kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____(2)______則______17．已知：

若要將1t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上需用__________千克焦炭？18．回答下列問(wèn)題：(1)高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(和)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

①。已知：

②。則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)已知：

①

②寫(xiě)出脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。19．根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：(1)已知甲烷的燃燒熱為，

。寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：_______，若、鍵的鍵能分別為、，則使1molCO轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的原子時(shí)需要的能量是_______；1mol按上述方式燃燒時(shí)損失的熱能是_______(保留1位小數(shù))。(2)煤的氣化反應(yīng)之一為

已知：①

②

③

則上述煤的生成的氣化反應(yīng)的_______。實(shí)際生產(chǎn)中該氣化反應(yīng)需要加入催化劑，其主要原因是_______(填“速率問(wèn)題”或“平衡問(wèn)題”)。20．500.50鹽酸與500.55溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。(2)隔熱層的作用是_______。(3)倒入溶液的正確操作是_______(填字母)。a.沿玻璃棒緩慢倒入

b.分三次倒入

c.一次迅速倒入(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.1_______23.2220.220.4_______23.4320.320.3_______24.2420.520.6_______23.6完成表格并依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)中生成1水時(shí)放出的熱量為_(kāi)______(結(jié)果保留一位小數(shù))。21．I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。22．某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是___；不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是__。(2)某學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_J。(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是___(填標(biāo)號(hào))。a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol?L-1氫氧化鉀溶液d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高e.大燒杯的杯蓋中間小孔太大(4)某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？___。(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H的反應(yīng)熱(△H)___。參考答案：1．C根據(jù)CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，可寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)1molCH4氣體不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為519kJ，寫(xiě)出甲烷燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式，已知1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可設(shè)發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)反應(yīng)熱可列方程組求解，進(jìn)而計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量。已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為802kJ，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)放出的熱量為519kJ，則可以寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519kJ·mol-1根據(jù)已知條件：1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可列方程組求解。設(shè)發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，聯(lián)立兩等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的質(zhì)量為32g?mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；答案選C。2．DA．硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能，少量的轉(zhuǎn)化為光能，A說(shuō)法正確；B．相同條件下，1molS(s)比1molS(g)含有的能量低，則1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定，B說(shuō)法正確；C．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小，C說(shuō)法正確；D．1molS(g)+1molO2(g)具有的總能量比1molS(s)+1molO2(g)具有的總能量高，圖象表示的與實(shí)際不符，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。3．C已知燃燒7.8g乙炔物質(zhì)的量為：=0.3mol，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出390kJ熱量。則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為：，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1，故C正確。故選C。4．BA．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯(cuò)誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5．CA．催化劑不能改變焓變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④是放熱反應(yīng)，其中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律：①－②即得到氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以ΔH1－ΔH2<0，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ?mol-1，D錯(cuò)誤，故答案選C。6．CA．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖2可看出，N的能量低于M的，故穩(wěn)定性N強(qiáng)于M，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即?H=(E1-E2)kJ?mol-1=-(E2-E1)kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

?H=-(E2-E1)kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．N中碳碳雙鍵連接兩種不同基團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，順式：，反式：，C正確；D．有機(jī)物M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：1：2，D錯(cuò)誤；故選C。7．CA．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，B不選；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C選；D．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選C。8．CA．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過(guò)程b可能分兩步進(jìn)行，C說(shuō)法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過(guò)程中不同步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C。9．DA、燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；B、碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)為CO2，B錯(cuò)誤；C、H2燃燒時(shí)的條件及生成水的狀態(tài)不確定，故1molH2燃燒生成水放出的熱量不一定是H2的燃燒熱，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)能量守恒定律可知，相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等，D正確。答案選D。10．DA．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)的活化能為209，逆反應(yīng)的活化能為348，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．如圖所示反應(yīng)物到過(guò)渡態(tài)需要吸收能量為209，過(guò)渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；故選D。11．A燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，的燃燒熱為，則完全燃燒生成1mol二氧化碳和2mol液態(tài)水放出的熱量，所以燃燒的熱化學(xué)方程式為：

，故A正確。12．CA．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是否吸熱，與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)。反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)在室溫下即可發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是否放熱，與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱、例如碳與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)、該反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；C．甲烷含氫量高，不僅是熱值高，還易充分燃燒，是一種清潔燃料，C正確；D．能量守恒，煤制氣的過(guò)程不能增加煤的熱值，但能提高能量利用率，D錯(cuò)誤；答案選C。13．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3目標(biāo)方程式=3①+2②-2③，故ΔH=3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3。14．

吸熱反應(yīng)

否

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1

-283

-394(1)反應(yīng)Ⅰ的ΔH1>0，故為吸熱反應(yīng)；通過(guò)反應(yīng)Ⅰ只能判斷反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，不能判斷某一反應(yīng)物與某一生成物之間的能量的相對(duì)大?。还蚀鸢笧椋何鼰岱磻?yīng)；否；(2)由圖可知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝-566kJ·mol-1，CO的燃燒熱為×566kJ·mol-1=-283kJ·mol-1。故答案為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1；-283；(3)利用蓋斯定律將反應(yīng)Ⅱ減去反應(yīng)Ⅰ可得目標(biāo)方程式，ΔH＝(-175.6-218.4)kJ·mol-1＝-394kJ·mol-1。故答案為：-394。15．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧根離子、鈣離子完全反應(yīng)生成水、碳酸鈣，碳酸氫根離子過(guò)量，反應(yīng)為；（4）2.3克鈉（0.1mol）放在100克水中，鈉完全反應(yīng)放出akJ熱量，則2mol鈉完全反應(yīng)放出20akJ熱量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)，鐵元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。16．

(1)由計(jì)算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與放出的熱量成正比，以此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)得到反應(yīng)的焓變。(1)由，肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出71kJ的熱量，則2mol氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：，故答案為：；(2)已知反應(yīng)：，，反應(yīng)：，由蓋斯定律得到反應(yīng)的，故答案為：。17．54.36由熱化學(xué)方程式可知，1t碳酸鈣煅燒成生石灰需要吸收的熱量為×178.2kJ/mol=1.782×106kJ，則理論上需用焦炭的質(zhì)量為×12g/mol×10—3kg/g=54.36kg，故答案為：54.36kg。18．(1)

(2)

【解析】（1）觀察①、②兩個(gè)化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，得：

。（2）根據(jù)蓋斯定律，得：

。19．(1)

188.7kJ(2)

速率問(wèn)題（1）題中已知①已知甲烷的燃燒熱為，可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式②

由方程式(②×3-①)×可得CO燃燒的熱化學(xué)方程式

；根據(jù)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，鍵能+×-2×=，求得鍵能為，則使1molCO轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的原子時(shí)需要的能量是；1mol按上述方式燃燒時(shí)放出熱量為kJ≈701.3kJ，損失的熱能是890kJ-701.3kJ=188.7kJ；（2）根據(jù)蓋斯定律，方程式①×2+③×2-②，可得==；催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，實(shí)際生產(chǎn)中該氣化反應(yīng)需要加入催化劑，其主要原因是速率問(wèn)題。20．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)c(4)偏大(5)

20.05

20.3

20.3

20.55

51.8本實(shí)驗(yàn)是利用500.50鹽酸與500.55溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱層的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）為了防止熱量散失，倒入溶液的正確操作是一次迅速倒入，則選c；（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，內(nèi)筒未加杯蓋，會(huì)散失一部分熱量，則求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱會(huì)偏大；（5）反應(yīng)前體系的溫度/℃為鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)之前溫度的平均值，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4反應(yīng)前體系的溫度/℃分別為20.05、20.3、20.3、20.55；四次實(shí)驗(yàn)()的值分別為3.15、3.1、3.9、3.05，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差大，舍棄，則溫度差平均值為3.1，生成1水時(shí)放出的熱量。21．

放熱

高

低

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)

①②③④I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說(shuō)明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱