云南省昆明市石林彝族自治縣石林中學2023年高三化學測試題含解析

云南省昆明市石林彝族自治縣石林中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是A．A、C兩種元素只能組成化學式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：C2.工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A．減壓分餾

B．高溫干餾

C．石油裂解

D．催化重整參考答案：C略3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣參考答案：A【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A錯誤；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑大小：Na＞S＞O，故B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Na＞Li，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性強弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正確；故選A．4.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略5.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項錯誤的是

(

)弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：A略6.質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

（）

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/LC．小于2cmol/L

D．在cmol/L-2cmol/L之間參考答案：答案：A7.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．金屬性：X＞Y，還原性：Z﹣＞W(wǎng)2﹣ B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．離子半徑：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣

D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)參考答案：A8.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．飽和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：DA．氯水中，次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以不能共存，故A錯誤；B．pH=0的溶液中，溶液呈強酸性，氫離子和碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳而不能共存，故B錯誤；C．加入石蕊試液呈藍色的溶液為堿性溶液，氫氧根離子和銨根離子反應生成一水合氨而不能共存，故C錯誤；D．加入鋁片能產(chǎn)生大量氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液，強酸性溶液中，碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水而不能共存，強堿性條件下，這幾種離子之間不能發(fā)生反應，所以能共存，故D正確；故選：D．9.下列物質(zhì)固態(tài)時一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D10.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略11.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的（

）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之間參考答案：D試題分析：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過濾紙，故C錯誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，故D正確。12.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（

）

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略13.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>MgC.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：Na＞Mg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。14.化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，下列實驗操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)②酒精燈在桌子上歪道著火，立即用濕布蓋上③為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌、加熱等措施④分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，液體從上口倒出⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管；以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿性時，先把pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測量⑦用分液漏斗進行萃取操作時要不斷振蕩，同時適時打開玻璃塞進行“放氣”⑧檢查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，正立后將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再倒過來，看是否漏水A.三項

B.四項

C.五項

D.六項參考答案：C①甲烷溶于四氯化碳，故①錯誤；②酒精燈著火最合適的方法是用濕抹布蓋滅，故②正確；③攪拌、加熱能加速固體物質(zhì)的溶解，故③正確；④上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，以免液體受到污染，故④正確；⑤試管內(nèi)液體若受熱不均勻，液體會沖出試管，為避免因液體沖出傷人，故要不時移動試管或加入碎瓷片，故⑤正確；⑥先把pH試紙用蒸餾水潤濕，再測量溶液酸堿性，相當于將溶液稀釋，可能造成測定結(jié)果不準確，故⑥錯誤；⑦振蕩時分液漏斗是倒置的，所以是打開玻璃旋塞進行“放氣”，故⑦錯誤；⑧右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水，故⑧正確。故選C。點睛：解答本題需要特別熟悉相關(guān)基本操作。15.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3；

B．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為2∶1；

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究。[實驗一]取樣品0.100g，用右圖所示實驗裝置進行測定。（夾持裝置省略）（1）檢查裝置A氣密性的方法是

。（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為

。[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到

。（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次標準鹽酸體積（mL）23.0024.9825.0025.02

由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為

mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。[實驗分析]實驗結(jié)果對比分析（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應產(chǎn)生的H2O2未完全分解。①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式

。②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：

。參考答案：（15分）（1）夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好（其他合理答案均給分）。

（2分）（2）78.0%

（2分）（3）250mL容量瓶、膠頭滴管ks5u

（2分）（4）25.00ks5u

（2分）偏低

（2分）（5）①Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2

（3分）②反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2（或其他合理答案）

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍回答下列問題：（1）A的化學式是，用電子式表示C的形成過程：

．（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

．（3）寫出③的離子方程式

．（4）簡述D溶液呈堿性的理由

．參考答案：（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．考點：離子共存問題；鹽類水解的應用．專題：離子反應專題．分析：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，且A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則A為Ba（OH）2，B為Al2（SO4）2，C為NaCl，D為（NH4）2CO3，以此來解答．解答：解：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則A為Ba（OH）2，B為強酸弱堿鹽，則B為Al2（SO4）2，C為強酸強堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH4）2CO3，（1）A為Ba（OH）2，C為NaCl，其形成過程為，故答案為：Ba（OH）2；；（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為Ba（HCO3）2，由化學式及電離可知c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解顯堿性可知c（OH﹣）＞c（H+），電離產(chǎn)生極少的CO32﹣，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故答案為：c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）③為Ba（OH）2與（NH4）2CO3的反應，其離子反應為Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）（NH4）2CO3溶液顯堿性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度，故答案為：NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．點評：本題考查物質(zhì)的推斷、離子的共存、離子濃度大小的比較、水解、離子反應等知識，綜合性較強，難度較大，需要學生在推斷時綜合考慮信息的利用，對學生能力要求較高．18.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。⑵計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：⑴實驗①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

實驗②所得溶液中，