云南省昆明市路南民族中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

云南省昆明市路南民族中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是參考答案：B2.下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應，所得的產物有同分異構體的是（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH=CHCH2CH3

D．CH3CH2CH=CH2參考答案：D略3.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A．砷元素的最高化合價為+3

B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有8個電子

D．砷的氧化物的水溶液呈酸性參考答案：D4.由、、與和形成的氯化氫分子，其相對分子質量的數(shù)值是（

）A．2種

B．5種

C．6種

D．9種參考答案：B略5.有五種化合物：①Na2CO3

②Al（OH)3

③Al

④NH4HCO3

⑤Al2O3．跟鹽酸和Ba(OH)2溶液都能反應的物質有A．五種

B．三種

C．四種

D．二種

參考答案：A6.下列各組化合物的性質比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略7.我國的“神舟”系列載人飛船已多次發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A．和互為同位素

B．原子核內含有4個質子C．原子核內含有3個中子

D．的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性參考答案：A略8.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略9.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

參考答案：C略10.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是(

)A．濃H2SO4、NaOH﹣腐蝕品 B．酒精﹣易燃氣體C．KMnO4﹣氧化劑 D．白磷﹣易燃固體參考答案：B【分析】A、硫酸和氫氧化鈉分別是強酸和強堿，有強腐蝕性；B、酒精為液態(tài)；C、高錳酸鉀有強氧化性；D、白磷的著火點很低，易自燃．【解答】解：A、濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，氫氧化鈉是強堿，也有強腐蝕性，故均屬于腐蝕品，故A正確；B、酒精為液態(tài)，可燃燒，故是易燃液體，故B錯誤；C、高錳酸鉀有強氧化性，故經常做氧化劑，故C正確；D、白磷的著火點很低，易自燃，且為固體，故為易燃固體，故D正確．故選B．【點評】本題考查了物質的性質特點，應根據(jù)物質的化學性質和物理性質來分析，難度不大，注意基礎額掌握．11.下列反應屬于取代反應的是A．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺

B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色參考答案：A12.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是參考答案：B略13.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（

）。A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：D略14.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)y,y與x的差不可能的是A.1

B.10

C.11

D.25參考答案：B略15.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（） A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學專題． 【分析】在原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性，據(jù)此來判斷各個原電池中金屬的活潑性情況． 【解答】解：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時C＞D，A、C相連時A極減輕，所以A是負極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，總上可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B． 故選A． 【點評】本題考查學生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如下圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（將下列有關試劑的序號填入空格內）A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反應裝置此處略去，寫出該反應的化學方程式：

③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。④使用裝置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用乙烯來制備1,2－二溴乙烷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鲇靡蚁┲苽?,2－二溴乙烷的化學方程式：

。②要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品紅褪色

④

檢驗SO2是否除盡⑤Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B的相對分子質量），經分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于．由此可確定A為

，B為

，其理由是

若上述混合氣體的氮和氫的質量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質的量之比為

，A在混合氣體中的體積分數(shù)為

．參考答案：N2；NH3；純NH3中氮和氫的質量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質量比大于；1：4；20%．考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：純NH3中氮和氫的質量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對分子質量大于B的相對分子質量，則A為N2，B為NH3，據(jù)此計算解答．解答：解：純NH3中氮和氫的質量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對分子質量大于B的相對分子質量，則A為N2，B為NH3；若上述混合氣體的氮和氫的質量比為7：1，設氮氣為xmol，氨氣為ymol，則（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合氣體中的體積分數(shù)為×100%=20%，故答案為：N2；NH3；純NH3中氮和氫的質量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質量比大于；1：4；20%．點評：本題考查混合物的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．6.02×1024個Na+約含

molNa+，其質量為

g；49gH2SO4約含有個H，共含有mol原子．參考答案：10，230，NA，3.5【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據(jù)n=來計算物質的量，根據(jù)m=nM來計算質量；先求出硫酸的物質的量n=，根據(jù)1mol硫酸含2mol氫原子求出氫原子的物質的量和個數(shù)，根據(jù)1mol硫酸含7mol原子求出所含的原子的物質的量．【解答】解：6.02×1024個Na+的物質的量n===10mol，而質量m=nM=10mol×23g/mol=230g；49g硫酸的物質的量n===0.5mol，而1mol硫酸含2mol氫原子，故0.5mol硫酸中含有的氫原子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA個，由于1mol硫酸含7mol原子，故0.5mol硫酸中含3.5mol原子．故答案為：10，230，NA，3.5．19.除去括號內的雜質，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應的離子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）試劑，離子方程式．（2）CO2（HCl）試劑，離子方程式．（3）Cu（CuO）試劑，離子方程式．參考答案：1.Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu

2.飽和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O3.HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O考點：離子方程式的書寫；物質的分離、提純和除雜．分析：（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大；（3）氧化銅與稀硫酸或者鹽酸反應生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應．解答：解：（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可以選擇Fe除去雜質，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案為：Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成