云南省昆明市馬金鋪中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

云南省昆明市馬金鋪中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是A.“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應B.“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色C.“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥參考答案：BA.鉀元素焰色反應為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應，A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，“樸消”在灼燒時火焰為黃色，B錯誤；C.硝酸鉀中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發(fā)生化學反應時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C正確；D.硫酸鈉沒有強氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確，答案選B。2.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略3.氨的噴泉實驗中,充滿氨的燒瓶被水充滿時,瓶內(nèi)氨水的濃度為（標準狀況）A．0.029mol/L

B．0.045mol/L

C．0.45mol/L

D．1mol/L參考答案：B4.化學反應前后肯定沒有變化是①原子數(shù)②分子數(shù)③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥共價鍵數(shù)A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤ D.①③⑥參考答案：B【詳解】化學變化有新物質(zhì)生成，則⑤物質(zhì)的種類一定會發(fā)生變化．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，④物質(zhì)的總質(zhì)量不變，③元素的種類不變．化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則①原子的數(shù)目，③元素種類一定沒有變化，②分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變，故①③④在化學反應前后，肯定沒有變化。故選：B。5.下列電離方程式錯誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：D考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，根據(jù)強電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒．解答：解：A、氯化鈣是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合離子方程式的書寫方法，故A正確；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合離子方程式的書寫方法，故B正確；C、硝酸是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3﹣，符合離子方程式的書寫方法，故C正確；D、氫氧化鉀是強堿，屬于強電解質(zhì)，能完全電離，氫氧根離子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D錯誤．故選D．點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．6.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)A．新制氯水B．液氯

C．氯氣

D．鹽酸酸化的漂白粉溶液參考答案：AD略7.如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是(

)A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由Zn片經(jīng)過導線流向銅片C．Zn為負極發(fā)生還原反應D．Cu為正極，在Cu片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C略8.1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子數(shù)

②原子數(shù)

③S原子數(shù)

④O原子數(shù)A．①②

B．①③

C．①④

D．②④參考答案：B略9.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④明礬凈水

⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片

⑦易拉罐

⑧包裝糖果和小食品A.

③⑤⑦⑧

B.

⑥⑦⑧

C.

③⑤⑧

D.

③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①錯誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進入人體，無需控制，故②錯誤；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內(nèi)，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；

答案選D。10.由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時，稱得殘留的物質(zhì)質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca與Mg兩元素原子的物質(zhì)的量之比為A．3：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3

參考答案：D11.下列各物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)的氧化性的是A.鋁用于制造合金

B.鈉用于制過氧化鈉C.碳酸氫鈉治療胃酸過多

D.用過氧化鈉漂白織物參考答案：D略12.下列裝置或操作能達到實驗目的是（）A．①用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉B．②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D．④用于除去CO中混有的CO2參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．應選蒸發(fā)從食鹽水中提取氯化鈉；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；C．苯萃取碘水中的碘后，分層，且苯在上層；D．二氧化碳可與NaOH溶液反應，CO不能．【解答】解：A．應選蒸發(fā)從食鹽水中提取氯化鈉，選擇蒸發(fā)皿，不能利用坩堝等，故A錯誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．苯萃取碘水中的碘后，分層，應從分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，故C錯誤；D．二氧化碳可與NaOH溶液反應，CO不能，則圖中導管長進短出、洗氣可除雜，故D正確；故選D．13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該氣體一定是CO2BSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

參考答案：C【詳解】A.二氧化硫也可使澄清石灰水變渾濁，因此實驗結(jié)論不準確，A項錯誤；B.SO2通入溴水中，溴水褪色，是因為SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，體現(xiàn)的是SO2的還原性，B項錯誤；C.將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，乙醇被氧化銅氧化生成紅色的銅，銅絲能保持紅熱一段時間，說明該反應放熱，C項正確；D.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，需先加堿液調(diào)整為堿性環(huán)境，再加入銀氨溶液，檢驗蔗糖是否水解，操作步驟不正確，D項錯誤；答案選C。14.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.18g水中所含的電子數(shù)為10NAB.1molFe與足量氯氣充分反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋D.11.2L氮氣中含NA個氮原子參考答案：AA.1個水分子中含有10個電子，18g水的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為10mol，個數(shù)為10NA，故A正確；B.Fe與氯氣反應生成FeCl3，則1molFe與足量氯氣充分反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故B錯誤；C.因未給出溶液的體積，所以無法計算0.3mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na＋的個數(shù)，故C錯誤；D.因未說明氮氣是否處于標準狀況，所以無法計算11.2L氮氣中含有的氮原子個數(shù)，故D錯誤；答案選A。15.有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如圖所示，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（

）A．4Z

B．4Z+10C．4Z+5

D．4Z+14參考答案：C解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序數(shù)相差8，C和R原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序數(shù)相差18，C和R原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序數(shù)相差8，D和R原子序數(shù)相差18，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z；如果這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+14，通過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4Z+5，故選C；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_______

_。參考答案：20分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶(每個1分)⑵c（2分）⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

(每個1分)⑷①未用玻璃棒引流（2分）

玻璃棒、膠頭滴管(每個1分)②2.0（2分）③BCAFED（2分）④AC(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，得沉淀0.58g，在所得濁液中逐滴加入0.5mol／L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。求：⑴混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的質(zhì)量各是多少？⑵P點所表示的鹽酸的體積是多少？參考答案：⑴m（NaOH）==2.6g

m(MgCl2)==0.95g

m(AlCl3)==1.335g

⑵130mL18.若將7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH的物質(zhì)的量和所生成的O2在標準狀況下的體積。（要求寫出計算過程）參考答案：解：2Na2O2+

2H2O====

4NaOH

+

O2↑

156g

4mol

22.4L

7