云南省曲靖市大同中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市大同中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)正反應(yīng)的△H<0），氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，則下列敘述正確的是(

)A．A和B可能都是固體

B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定為氣體

D．A和B不可能都是氣體參考答案：答案：C2.室溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2

B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH

C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－

D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、參考答案：D略3.已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是A.10mL

B.5mL

C.大于5mL

D.小于5mL參考答案：C4.如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L1.0mol/L的NaCl溶液中。下列說法正確的是A．去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡B．a(chǎn)連接電源正極，b連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護不會溶解C．a(chǎn)連接電源負(fù)極，b連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，搖勻后，溶液pH≈11D．a(chǎn)連接電源負(fù)極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L1.0mol/L的CuSO4溶液，一定時間后溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀參考答案：C5.生產(chǎn)、生活中的有些現(xiàn)象看上去很相近，但原理相差甚遠(yuǎn)。下列現(xiàn)象中產(chǎn)生原理相同的是

A．在兩只燒杯中分別放置干冰和濃硝酸，都有白霧產(chǎn)生B．碘和鋅在少量水作用下劇烈反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒，都有煙產(chǎn)生C．鐵酸鉀(K2FeO4)和氯化亞鐵與氯水的混合物，都可用于自來水消毒及凈化D．在空氣中亞硫酸鈉與偏鋁酸鈉都會變質(zhì)參考答案：C6.下列說法不正確的是A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B7.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

()參考答案：C略8.（2009·廣東卷）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列說法不正確的是（

）A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A本題以尾氣處理反應(yīng)為載體,考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識。升溫,正逆反應(yīng)速率均增大,A錯。催化劑可同等程度地提高v正、v逆,B對。平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”——反應(yīng)速率保持不變,C對。單位時間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等,再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,實質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正=v逆,說明反應(yīng)達(dá)平衡，D對。

9.下列化學(xué)用語或模型圖正確的是（

）A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

B.H2O2的電子式：C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：DA.氯原子最外層有7個電子，可以形成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，可以形成2個共價鍵，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；B.H2O2是共價化合物，不存在離子，正確的電子式為：，故B錯誤；C.二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，但實際上碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯誤；D.14C原子有6個質(zhì)子，原子核外有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；答案選D。點睛：常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，解答本類試題需要熟練掌握相關(guān)的基本知識和概念等。本題的易錯點A項，判斷HClO的結(jié)構(gòu)式時，容易直接根據(jù)HClO的分子式得出結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O的錯誤結(jié)論，而忽略了氯原子和氧原子的成鍵形式和特點，氯原子最外層有7個電子，可以形成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，可以形成2個共價鍵，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。10.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略11.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法中正確的是A．1molMMF與足量NaOH溶液共熱，最多可消耗3molNaOHB．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物ⅠC．化合物R的分子式為C6H12NO2D．MMF分子中含有三種官能團參考答案：AB12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C．從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬MgD．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全放出CO2，則該混合溶液中c(Na+)為：

A．（）mol/L

B．(2b-a)mol/L

C．（5b-）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L

參考答案：D略15.火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長時間保持鮮紅色，其原因是

A．亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細(xì)菌的繁殖B．亞硝酸鈉跟氧氣反應(yīng)，抵制了肉類的氧化C．亞硝酸鈉分解產(chǎn)生的NO與肌紅蛋白結(jié)合成一種發(fā)紅的物質(zhì)D．亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，使用如圖K5－33－7所示的實驗裝置。圖K5－33－7

(1)實驗步驟：①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好置后，首先進行的操作是________。E處干燥管盛放的藥品是________________。②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g。③打開活塞____________，關(guān)閉____________，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞________，打開________，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g。實驗測得數(shù)據(jù)如下：m1＝31g，m2＝87.7g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g，計算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________________。(2)關(guān)于該實驗方案，以下說法你認(rèn)為正確的是______(填字母)。A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響B(tài)．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C．該實驗裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))的化學(xué)組成參考答案：(1)①檢查裝置的氣密性堿石灰③K1，K2K3

④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3(2)AC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L.(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

.解析：答案：參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體.(3)因無450mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g，定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低，灑落溶液會造成溶液濃度偏低.(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝＝L＝L＝13.6mL，選用15mL的量筒最好，誤差小.稀釋時將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.18.銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為

▲

。（3）若混合物中含0.1molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

▲

。（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為nmol，則n的取值范圍為

▲

。

參考答案：（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（2）16g

（3）0.1mol

（4）0.05＜n＜0.15略19.A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為

；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為

。(用元素符號表示)（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為

，中心原子采用

雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為

，任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為

。（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l36．4℃。則該化合物屬于

晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有

。（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為

。若最近的B與D的原子距離為acm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為

g/cm3。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2

；

O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-；SO32-；

（3）分子晶體；分子間作用力（范德華力）和共價鍵；

（4）。試題解析：

（1）A、B、C為金屬且同周期，B原子核外有二個未成對電子