云南省曲靖市沾益縣新紀元育能中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

云南省曲靖市沾益縣新紀元育能中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是A.I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.III可用來配制一定物質的晝濃度的NaOH溶液D.IV可用來制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色參考答案：BA、點燃H2前必須驗純，以防爆炸，故A錯誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應，而NaHCO3和HCl反應且生成CO2，不引進新的雜質，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質的量濃度溶液，應先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，所以膠頭滴管應該伸入液面下，故D錯誤。故選B。2.下列反應符合如圖圖示的是（

）A.鋁片與鹽酸的反應

B.NH4Cl晶體的分解反應C.酸堿中和反應

D.氧化鈣與水反應參考答案：B據(jù)圖分析可知，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應。A、鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；B、NH4Cl晶體的分解反應為吸熱反應，故B正確；C、酸堿中和反應為放熱反應，故C錯誤；D、氧化鈣與水反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。點睛：解答本題需要了解常見的吸熱反應：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等。3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C4.（10分）（1）寫出下列官能團的名稱：①—COOH

②—OH

[來源:/]（2）現(xiàn)有4種有機物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫結構簡式）：[來源:

②能發(fā)生水解反應的是

。③具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是

。[來源:/]

④能發(fā)生加成反應的是

參考答案：略5.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.第二周期VIA族 B.第二周期VA族C.第三周期VIA族 D.第三周期VA族參考答案：A【詳解】地殼中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正確；故選A。6.某有機物的結構簡式為HOOC－CH=CHCH2OH，這種有機物不可能具有的性質是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化參考答案：C略7.下列有關氣體的體積敘述正確的是（

）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強相同的狀況下，相同質量的一氧化碳和氮氣體積相同參考答案：略8.下列化學方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應所放出的熱量：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關系為A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3參考答案：B略9.硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述錯誤的是(

)A．原子序數(shù)是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差參考答案：A10.元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結構相同，則下列關系式正確的是

A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n參考答案：C略11.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（

）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負極

C．電解質溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：C略12.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略13.某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－

B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－C．Fe3+、NH4+、SiO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42－參考答案：D略14.近代化學取得了革命性進展的標志是A．1869年俄國科學家門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)B．1803年英國科學家道爾頓原子學說的建立C．1771年法國科學家拉瓦錫氧化學說的建立D．1661年英國科學家波義耳提出了化學元素的概念參考答案：C1661年英國科學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生；1771年法國科學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展；1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎；1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，選C。15.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式為

▲

。（2）電解反應的化學方程式為

▲

。II．某學生設計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為

▲

，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是

▲

。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是

▲

。（3）C裝置的作用是

▲

。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

▲

。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)

▲

。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進

▲

。（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是

▲

。A．食鹽

B.食醋

C.燒堿

D.純堿參考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反應條件：通電，若無酌情）II.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5)

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列物質:燒堿，NH3·H2O，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質的是_______

_____，其中屬于強電解質的是__

____，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是___________。

（2）（3分）下列說法正確的是（填序號，錯選倒扣分）___________①我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類和液化石油氣（LPG）類。這兩類燃料的主要成分都是烴。②大氣污染物就是化石燃料燃燒的廢氣。③綠色化學的核心就是化學反應原子利用率為100％④由金屬礦物轉變成金屬，一般要經(jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。⑤乙烯、乙炔、苯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。⑥能量有熱能、化學能、太陽能、生物能、電能等，它們必須要經(jīng)過化學反應才能轉化。⑦形成化合物種類最多的元素在周期表中IA和IVA，周期表中含元素種類最多的族在IIIB參考答案：（1）（3分）燒堿NH3·H2O醋酸碳酸鈣，燒堿碳酸鈣，鐵片石墨（每空1（2）①④⑦

18.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．化合物甲乙丙丁戊己化學式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列問題（1）元素B的元素符號是：

化合物丙的電子式為

．化合物丁存在的化學鍵類型是

．（2）化合物甲的沸點比戊

（填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為

．（用元素符號）（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應，發(fā)生轉移的電子數(shù)為 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（4）A單質與C單質在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將

；放電一段時間KOH的物質的量

（填“變大”“變小”“不變”）（5）用電子式表示己的形成過程：

．參考答案：（1）C；；離子鍵、共價鍵；（2）高;Na＞C＞O（3）0.2（4）變大；不變（5）考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于碳，故D為Na；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，原子序數(shù)大于Na，故F為Cl；C與E同主族，與H元素可以形成A2C、A2E，則C、E最低價為﹣2，B、C同周期，則C為O元素、E為S元素，可推知甲為H2O，乙為H2O2，丙為C2H2，丁為Na2O2，戊為H2S，己為NaCl，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于碳，故D為Na；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，原子序數(shù)大于Na，故F為Cl；C與E同主族，與H元素可以形成A2C、A2E，則C、E最低價為﹣2，B、C同周期，則C為O元素、E為S元素，可推知甲為H2O，乙為H2O2，丙為C2H2，丁為Na2O2，戊為H2S，己為NaCl．（1）由上述的分析可知，B為C元素；丙為C2H2，電子式為，丁為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：C；；離子鍵、共價鍵；（2）甲為H2O，戊為H2S，H2O分子之間