云南省曲靖市騰沖第一中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析_第1頁
云南省曲靖市騰沖第一中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析_第2頁
云南省曲靖市騰沖第一中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析_第3頁
云南省曲靖市騰沖第一中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析_第4頁
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文檔簡介

云南省曲靖市騰沖第一中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.用密度1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸:①用濃鹽酸與等體積的水混合后所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合后所得的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,那么a與b的關(guān)系正確的是A.a=b

B.

a>b

C.

a<b

D.無法確定參考答案:D略2.將純鋅片和純銅片用導(dǎo)線將上端連接后插入稀硫酸中,形成原電池。下列有關(guān)銅鋅原電池的說法正確的是:

A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該電池中電極鋅是正極

C.外電路中電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極

D.該電池中電極銅是正極參考答案:D略3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O參考答案:B略4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.(b-a)/Vmol/L

B.(2b-a)/Vmol/L

C.2(b-a)/Vmol/L

D.2(2b-a)/Vmol/L參考答案:C消耗氫氧化鈉是amol,則每一份溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是0.5amol;消耗氯化鋇是bmol,所以每一份中SO42-的物質(zhì)的量是bmol,則硫酸鉀的物質(zhì)的量是(b-0.5a)mol,所以每一份中鉀離子的物質(zhì)的量是(2b-a)mol,濃度是=mol/L,答案選C。5.將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng),若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱,充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是()A.(m-16)g

B.(m+16)gC.(m-32)g

D.16g參考答案:A試題分析:2L1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為:n(HCl)=1mol/L×2L=2mol,F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2,根據(jù)化合物中總化合價為0,金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相等,即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol,則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為:n(O2-)=n(Cl-)=2mol×=1mol,金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為:16g/mol×1mol=16g,則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為:mg-16g=(m-16)g,根據(jù)質(zhì)量守恒,該樣品中通入足量的氫氣并加熱,充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(m-16)g,故選A?!久麕燑c晴】本題考查了混合物的計算。氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅,根據(jù)化合物中總化合價為0可知,金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等,根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量,從而得出金屬元素的質(zhì)量。明確金屬氧化物中氧元素與對應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵,注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用。6.室溫時,下列物質(zhì)的溶液中,能用鋁制容器盛裝的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.濃硝酸

D.白醋參考答案:CA.KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng),不能鋁制容器盛裝,A錯誤;B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng),不能鋁制容器盛裝,B錯誤;C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,能用鋁制容器盛裝,C正確;D.白醋能與金屬鋁反應(yīng),不能鋁制容器盛裝,D錯誤;答案選C。7.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

)A、CaO+H2O=Ca(OH)2

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、Cl2+H2O=HCl+HClO

D、2FeCl2+Cl2=

2FeCl3參考答案:A8.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案:B略9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是()A.氯元素的化合價升高

B.Na2SO3是還原劑C.NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)

D.H2SO4被還原參考答案:B試題分析:A、ClO3-→ClO2,化合價由+5價變?yōu)?4價,化合價降低,故錯;C、NaClO3中Cl元素的化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),故錯;D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化,故錯。故選B。點評:本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不是很大。10.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(

)①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案:B11.下列各組微粒:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O,具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(

)A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④參考答案:B【詳解】①H3O+、NH、Na+,這三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是11,電子數(shù)也都是10;②OH-、NH、F-,這三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是9,電子數(shù)也都是10;③O2-、Na+、Mg2+,這三種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為:8、11、12,電子數(shù)都是10;④CH4、NH3、H2O,這三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是10,電子數(shù)都是10;結(jié)合以上分析可知,符合題意的有①②④。綜上所述,本題選B。12.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

)A.除去鋁粉中混有的少量鐵粉,可加入過量的鹽酸溶液,完全反應(yīng)后過濾B.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來,可用四氯化碳進行萃取C.制備Fe(OH)3膠體,通常是將FeCl3溶液注入熱水中,并攪拌均勻D.除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入適量氯化鋇,過濾參考答案:B【詳解】A項:鋁粉、鐵粉都能溶于鹽酸,無法除去鋁粉中混有的少量鐵粉。A項錯誤;B項:四氯化碳不溶于水,碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B項正確;C項:將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,即得Fe(OH)3膠體。C項錯誤;D項:Na2CO3、Na2SO4都可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4雜質(zhì)。D項錯誤。本題選B。13.證明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的方法是A.加入過量鹽酸,觀察是否有氣泡冒出

B.加入過量燒堿溶液,觀察是否有固體溶解

C.加熱至高溫,觀察是否有氣泡冒出,是否有硅酸鈣生成D.先加過量鹽酸攪拌,觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出,投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案:D略14.向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的是

A.CCl4

B.NaCl

C.KClO3

D.CH3Cl參考答案:B略15.下列說法中錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(15分)某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_________________________________;判斷到達滴定終點的依據(jù)是:______________________________________________________________。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是()A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡B.錐形瓶用待測液潤洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)D.滴定結(jié)束時,俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為:________mol·L-1參考答案:(15分)(1)①

(2分)

偏大

(2分)(2)酸式滴定管(或移液管)

(2分)

無影響(2分)(3)錐形瓶中溶液顏色變化(1分)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘不變色(2分)(4)AB(2分)(5)0.1606(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,82號元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素,它的最高正價氧化物的化學(xué)式為______________。參考答案:略18.(1)寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:___________________________(2)已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,15.8gKMnO4與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng),固體完全溶解,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為________L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________個,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀,過濾、洗滌、干燥,可得到固體______g。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液,取出10mL于錐形瓶中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液,恰好反應(yīng),消耗Ba(OH)2的體積為__________mL。參考答案:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)5.6

0.5NA(或3.01×1023)

100.45

(3)1.2

12解析:(1).在氯堿工業(yè)中,電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2).15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為:15.8g÷158g/mol=0.1mol,與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng),固體完全溶解,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,生成氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol×5/2=0.25mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L,在該反應(yīng)中,Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,所以0.1molKMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(7-2)=0.5mol,個數(shù)為0.5NA或3.01×1023,100mL12mol/L的濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.1L×12mol/L=1.2mol,與KMnO4反應(yīng)后溶液中剩余Cl-的物質(zhì)的量為1.2mol-2×n(Cl2)=1.2mol-2×0.25mol=0.7mol,向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀,生成AgCl沉淀的質(zhì)量為0.7mol×143.5g/mol=100.45g,故答案為:5.6;0.5NA(或3.01×1023);100.45;(3).標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,溶于水形成250mL溶液,HCl的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L,取出10mL于錐形瓶中,向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,根據(jù)方程式可知,恰好反應(yīng)時,消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.01L×1.2mol/L÷2=0.006mol,體積為0.006mol÷0.5mol/L=0.012L=12mL,故答案為:1.2;12。19.回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.

氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____;用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項字母)A.活性炭的質(zhì)量保持不變

B.v正(N2)=2v逆(NO)C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填選項字母)。A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液C.當(dāng)有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。參考答案:(1)ACD

(2)0.2mol/L

0.015mol/(L·min)

(3)BC

(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

B

(5)391【分析】根據(jù)放熱和吸熱反應(yīng)的定義分析解答;根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系分析解答;根據(jù)原電池原理分析解答?!驹斀狻?1)A.金屬與稀酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A符合題意;B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,是分解反應(yīng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B不符合題意;C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解,是放熱反應(yīng),故C符合題意;D.氫氧化鉀和硫酸中和,酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D符合題意;E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故E不符合題意;故選ACD。(2)根據(jù)初始時加入的是SO2和O2,反應(yīng)5min后,SO3物質(zhì)的量0.3mol,則反應(yīng)生成了SO30.3mol,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比,則轉(zhuǎn)化的SO2為0.3mol,轉(zhuǎn)化的O2為0.15mol,由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化

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