云南省曲靖市陸良縣小百戶中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

云南省曲靖市陸良縣小百戶中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

C．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應參考答案：B略2.下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（）物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000840.039A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10﹣5mol2?L﹣2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）?c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2?L﹣2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3﹣，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O參考答案：C【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．當溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化鎂，則Mg2+和CO32﹣的濃度不相等；B．碳酸鎂的溶解度較大，除雜不徹底，氫氧化鈉更難溶，所以最佳試劑為NaOH；C．MgCl2水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂；Mg（OH）2最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂，MgCO3水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，最終的固體產(chǎn)物也是氧化鎂；D．由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則反應生成的是氫氧化鎂沉淀．【解答】解：A．含有固體MgCO3的溶液是飽和溶液，只要溫度不變，c（Mg2+）?c（CO32﹣）就不變，等于2.14×10﹣5mol2?L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化鎂，則Mg2+和CO32﹣的濃度不相等，故A錯誤；B．碳酸鎂的溶解度較大，氫氧化鎂的溶解度較小，則除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，故B錯誤；C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，MgCl2水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以最終的固體產(chǎn)物是MgO，Mg（OH）2最終的固體產(chǎn)物是MgO，MgCO3水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，所以最終的固體產(chǎn)物也是MgO，故C正確；D．用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3﹣，氫氧化鎂更難溶，則反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D錯誤；故選C．3.下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高

B．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快

C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同

D．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

參考答案：D略4.美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是

A．該過程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水的反應屬于置換反應D．總反應式為：2H2O＝2H2↑+O2↑參考答案：A略5.(08濰坊質(zhì)檢)在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（

）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

參考答案：答案：D6.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：188O

B.氯離子的結構示意圖：C.Na2S的電子式：

D.2–丙醇的結構簡式：(CH3)2CHOH參考答案：DA.中子數(shù)為8的氧原子為：168O，選項A錯誤；B.氯離子的結構示意圖：，選項B錯誤；C.Na2S的電子式：，選項C錯誤；D.2–丙醇的結構簡式：(CH3)2CHOH，選項D正確。答案選D。7.下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是A．過量鐵粉與稀硝酸反應

B．鐵粉與硫蒸氣反應C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱

D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應參考答案：C略8.保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑，②城市生活垃圾分類處理，③推廣使用一次性木質(zhì)筷子，④推廣使用清潔能源，⑤過量使用化肥、農(nóng)藥，⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是A.①②④⑤B.②③④⑥

C.①②④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥參考答案：C

本題從不同角度考查社會、生活等中的化學問題。含磷洗滌劑可造成水體富營養(yǎng)化，易形成赤潮、水化等環(huán)境問題；生活垃圾分類處理可有效防止白色污染及廢舊電池引起的水污染和土壤污染；過量使用化肥和農(nóng)藥都能引起環(huán)境污染；而推廣清潔能源和無氟冰箱則有利于保護環(huán)境。9.下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O參考答案：C略10.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下A、B、C、D四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不會全都用上的是（

）A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③和⑧參考答案：B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；

C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選；

D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．故答案選B11.科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（

）A.A極電極反應式為：B．B極電極反應式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子有B極移向A極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子從負極移向正極，即B極為負極，A極為正極，根據(jù)工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應式為：，故說法正確；B、根據(jù)工作原理，B極反應式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說法正確；C、根據(jù)選項A的分析，得出陰離子由負極向正極移動，故說法錯誤；D、D、高溫下，使蛋白質(zhì)變性，殺菌，故說法正確。12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略13.三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3現(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na2CO3的是A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：C14.下列對氫能的認識中，觀點不正確的是A.氫能只是利用氫氣燃燒釋放能量，是一種清潔能源B.氫能是一種化學能C.工業(yè)上氫氣的主要來源是水煤氣D.氫能的開發(fā)中消耗的能量要大于得到的能量參考答案：A略15.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是

()A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：C根據(jù)反應方程式，標出發(fā)生變化的元素的化合價：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合價均降低，因此二者均為氧化劑，產(chǎn)物中的Cu來源于＋1價Cu，只為還原產(chǎn)物，A、B錯誤．Cu2S中的Cu化合價降低，S化合價升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑，C正確．反應中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物是SO2，二者的物質(zhì)的量之比為6∶1，D錯誤．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結晶水，無水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。填寫以下空白（寫出化學式或名稱）：A

，C

，D

，E

，F(xiàn)

。參考答案：答案：（18分）A.HCl(鹽酸)，C．Ca(OH)2（石灰乳）

D．CaCl2·6H2O,

E．CaCl2,F．AgCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．試回答：（1）電解時的電極反應：陽極________________，陰極__________________________．（2）Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3＋的離子反應方程式：_____________________．（3）電解過程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么產(chǎn)生的？______________________________________．（4）能否用Cu電極來代替Fe電極？________（填“能”或“不能”），簡述理由______________________．參考答案：（1）Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑

（2）6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（3）在陰極反應及Cr2O與Fe2＋反應的過程中，將消耗大量的H＋，使溶液pH上升，促使Fe3＋、Cr3＋水解并最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀

（4）不能因為陽極產(chǎn)生的Cu2＋不能使Cr2O還原到低價略18.參考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3⑶

⑷1：419.（2011·山東卷）元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：