化學(xué)反應(yīng)速率選修四

化學(xué)反應(yīng)速率選修四第一頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日1、概念：是用來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量一、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。2、表達(dá)式為：v(A)

=△c(A)△t3、單位：mol?L-1?s-1

mol/(L?s

)

或mol?L-1?min-1

mol/(L?min)=△nV?△t第二頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日4、化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)①化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，

取正值.②表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)。

③同一反應(yīng)，v既可以用反應(yīng)物表示，也可用生成物來(lái)表示,其數(shù)值可能不同,但表示的意義是一樣的。④因?yàn)楣腆w和純液體的濃度為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。第三頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日⑤用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中的各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)aA+bB=cC+dDv(A):v

(B):

v

(C):v

(D)=a:b:c:d=△c（A）:△c(B):△c(C):△c(D)=△n（A）:

△n（B）:△n

(C):△n

(D)第四頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（1）基本公式①定義式：v(A)

=△c(A)△t=△nV?△t

②比例式v(A):v

(B):

v

(C):v

(D)=a:b:c:d=△c（A）:△c(B):△c(C):△c(D)=△n（A）:

△n（B）:△n

(C):△n

(D)第五頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日（2）解題模式：三步法

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

n始（mol）a

b00n轉(zhuǎn)（mol）mx

nx

px

qxn平（mol）a－mx

b－nx

px

qx對(duì)于反應(yīng)物：n平＝n始－n轉(zhuǎn),對(duì)于生成物：n平＝n始+n轉(zhuǎn)。

第六頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日（3）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率＝×100%(計(jì)算式中A的量可以指物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等)（4）某組分(氣體)體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算A的體積分?jǐn)?shù)＝×100%

第七頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日1.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(

)A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C．2min末用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率是逐漸減小

的，用C表示的反應(yīng)速率是逐漸增加的。B第八頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日2.可逆反應(yīng)aA+bB==cC+dD：，開(kāi)始時(shí)在VL容器內(nèi)A物質(zhì)的量為amol、B物質(zhì)的量為bmol。1分鐘后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L，這時(shí)B的濃度為_(kāi)_______，C的濃度為_(kāi)______。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)__________。第九頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，下列幾種說(shuō)法中正確的是

(

)①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%A．①④B．①③

C．②④D．③④B第十頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日4.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。試求:

（1）A的平衡濃度是多少？

（2）B的平均反應(yīng)速率？

（3）x＝？0.75mol/L0.05mol/(L·min)x=2

第十一頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日5.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列說(shuō)法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率是20%B.x=4C.A的平衡濃度是1.4mol·L-1

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍BC第十二頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日

6:對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(

)A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)C第十三頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日7.在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為（）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

A第十四頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日8.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。X+3Y=2Z第十五頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?9.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物,且單位一致。第十六頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日10.對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1

Ｄ第十七頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日11.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為（

）。A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2molD第十八頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日12.將氣體A2和B2各1mol注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得c（A2）=0.58mol/L，則c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則C的分子式為（）

A．AB2B．A2B4C．ABD．A2B第十九頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

1.基本思路利用化學(xué)反應(yīng)中與化學(xué)物質(zhì)的濃度（質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。

2.可用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本性質(zhì)

（1）能夠直接可觀察的性質(zhì)：氣體的體積

和體系的壓強(qiáng)。（2）必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)：

顏色的深淺，光的吸收，光的發(fā)射，

導(dǎo)電能力。第二十頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日

3.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法（1）對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)：可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)

收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時(shí)間（2）對(duì)于有固體參與的反應(yīng)，可測(cè)定一段

時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。（3）對(duì)于有酸堿參與的反應(yīng)，可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)

溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。（4）對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變色所

需的時(shí)間。（5）對(duì)于有沉淀生成的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變

渾濁所需的時(shí)間。第二十一頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)2－1（P18）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、

4mol/L的硫酸實(shí)驗(yàn)裝置：第二十二頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)步驟：

按圖2-1安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40ml4mol/L的硫酸。測(cè)量并比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L硫酸與Zn反應(yīng)的速率快加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率1mol/L硫酸長(zhǎng)小4mol/L硫酸短大第二十三頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)（1）鋅粒的顆粒大小基本相同（2）40毫升硫酸溶液要迅速加入（3）裝置的氣密性要好（4）計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。（5）測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的常用方法？測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)氫離子濃度的變化測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氫氣的體積大小第二十四頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日

檢查裝置的氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉動(dòng)一段距離，松開(kāi)手后注射器活塞若能回到原來(lái)的位置說(shuō)明氣密性良好。第二十五頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二十六頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日

簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型

氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，忽略了分子與分子之間的相互作用力，分子之間不存在牽制關(guān)系，因此，在常溫常壓下，可以認(rèn)為氣體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的，因而，它們之間的碰撞可以視為是隨機(jī)的。氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞(互相接觸)——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。1、基本設(shè)想第二十七頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日在一個(gè)潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞(互相接觸)——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。2、模型的基本構(gòu)架假設(shè)與事實(shí)：研究結(jié)果表明，從分子的熱運(yùn)動(dòng)看，分子發(fā)生碰撞的機(jī)會(huì)很多。如在常溫常壓下每個(gè)H2、O2自身或它們之間的碰撞頻率為2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則化學(xué)變化瞬間即可完成，但事實(shí)并非如此。立論：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。第二十八頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日★有效碰撞什么是有效碰撞？能夠引起分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞

1、分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件；

2、而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。推論：某一化學(xué)反應(yīng)速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)具有較高能量的分子(活化分子)間的碰撞第二十九頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日★活化分子

什么是活化分子？

1、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)第三十頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日★活化能

什么是活化能？1.活化分子比普通反應(yīng)物分子高出的那部分能量問(wèn)題1：活化能的作用是什么？使反應(yīng)物活化，決定化學(xué)反應(yīng)的難易活化能越小，一般分子成為活化分子越容易，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易。第三十一頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日活化能越大，活化分子的百分?jǐn)?shù)低，反應(yīng)越難。問(wèn)題2：

活化能的大小與什么因素有關(guān)？活化能大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定的。問(wèn)題3:活化能的大小與反應(yīng)熱的關(guān)系？活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。問(wèn)題4：提供“活化能”的途徑是什么？向系統(tǒng)提供活化能的方法：加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場(chǎng)、摩擦……第三十二頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日

1.催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，

2..催化劑作用:降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率

★催化劑反應(yīng)熱E1能量反應(yīng)過(guò)程生成物反應(yīng)物E2活化分子加了催化劑沒(méi)加催化劑第三十三頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞活化分子分子具有足夠高能量碰撞時(shí)有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有效碰撞模型第三十四頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量第三十五頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日

回顧—影響反應(yīng)速率的因素⑴內(nèi)部因素（主要因素）參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)⑵外界因素①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。第三十六頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-20.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。第三十七頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日其他條件不變反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加【本質(zhì)原因】

活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位時(shí)間有效碰撞幾率增加單位體積活化分子數(shù)增加第三十八頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日

小結(jié)：濃度影響的注意事項(xiàng)

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，改變固體或純液體的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。b、一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小。第三十九頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)（體積縮?。?，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。第四十頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加快氣體所占的體積減小【原因】

活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積活化分子數(shù)增加有效碰撞幾率增加第四十一頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響。對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，V（正）和V（逆）都增大；反之都減小；但是，V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)不一定相等。

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是引起濃度的改變。討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，壓強(qiáng)的變化只有引起濃度的變化，反應(yīng)速率才相應(yīng)的變化。

小結(jié)：壓強(qiáng)影響的注意事項(xiàng)第四十二頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日改變壓強(qiáng)的幾種情況1、恒溫時(shí)：

增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒溫恒容時(shí)：A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；B、充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒溫恒壓時(shí)：充入“惰性氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。第四十三頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。第四十四頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日溫度升高反應(yīng)物分子

能量升高

有效碰撞幾率增加化學(xué)反應(yīng)速率加快分子運(yùn)動(dòng)速率加速主因活化分子數(shù)增加

活化分子百分?jǐn)?shù)增加次因【原因】

第四十五頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日【總結(jié)】

1、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于一切反應(yīng)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制。2、一般地，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率變成原來(lái)的2～4倍。3、對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。，但V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)不相等，一般吸熱反應(yīng)方向的速率變化大。第四十六頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日

四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)2-4

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有10ml左右10%左右的過(guò)氧化氫，雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，段導(dǎo)管里插有帶余燼的木條，開(kāi)始時(shí)余燼沒(méi)有變化，經(jīng)漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量二氧化錳后，試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃。第四十七頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。原因：使用催化劑，能夠改變反應(yīng)的歷程→

降低反應(yīng)的活化能→提高活化分子的

百分?jǐn)?shù)→活化分子數(shù)目增多→有效碰撞

的幾率增大→反應(yīng)速率加快。第四十八頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑第四十九頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱，不影響化學(xué)平衡，但可以縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間。催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，沒(méi)特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用催化劑具有一定的選擇性。小結(jié)：催化劑的影響第五十頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日五、影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它外界條件

其他如光照、放射線輻射、超聲波、電磁波、反應(yīng)物固體的顆粒大小、、溶劑的性質(zhì)、形成原電池等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。第五十一頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日【課堂小結(jié)】

1、規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減?。辉龃髩簭?qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減?。簧邷囟?，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減?。皇褂么呋瘎?，正逆反應(yīng)速率同等程度地加快

。

第五十二頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日2、實(shí)質(zhì)：?jiǎn)挝惑w積活化分子數(shù)=單位體積分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)相互關(guān)系降低使用催化劑升高溫度增多增多不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龃髩簭?qiáng)（V↓）加快增多增多不變?cè)龆嘣龃蠓磻?yīng)物的濃度反應(yīng)速率有效碰撞次數(shù)單位體積活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積分子總數(shù)活化能

變化結(jié)果條件變化不變加快不變不變?cè)龃笤龆嘣龆嗉涌觳蛔冊(cè)龃笤龆嘣龆嗉涌?/p>

只有升溫和使用催化劑才能提高活化分子百分?jǐn)?shù)第五十三頁(yè)，共五十八頁(yè)，2022年，8月28日1、100mL6mol/L硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫