四川省成都市新安中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市新安中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3③不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①

B．②③

C．②

D．①②③參考答案：D略2.下列關(guān)于乙烯用途的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．利用乙烯加聚反應(yīng)可生產(chǎn)聚乙烯塑料

B．可作為植物生長的調(diào)節(jié)劑C．是替代天然氣作燃料的理想物質(zhì)

D．農(nóng)副業(yè)上用作水果催熟劑參考答案：C3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．穩(wěn)定性： HF>HCl>HBr>HIB．酸性： HClO4>HBrO4>HIO4C．堿性： KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2>NaOHD．離子半徑：S2->O2->Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C4.河沙的主要成分是SiO2，下列物質(zhì)不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是A．鹽酸B．CaO

C．NaOH溶液

D．H2O參考答案：AD略5.屬于弱電解質(zhì)的是①Ba(OH)2②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氫氧化鋁⑦氯化銨⑧二氧化碳⑨乙醇⑩銅A．①③⑥⑦B．②④⑥C．①③⑤⑦

D．除⑧⑨⑩參考答案：B略6.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5

B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素C．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

D．第16、17列元素都是非金屬元素參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NAD.92gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故1mol氣體的體積也可能為22.4L，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個(gè)，C正確；D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol，若92g全部為NO2，則分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)；若全部為四氧化二氮，則分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，現(xiàn)在為兩者的混合物，故分子數(shù)介于NA到2NA之間，D錯(cuò)誤。答案選C。8.能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四種物質(zhì)的試劑是

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．鹽酸

D．酚酞試液參考答案：B9.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（

）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤參考答案：D試題分析：①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯(cuò)誤；②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯(cuò)誤；③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；④氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。11.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（

）A.在離子化合物里，只存在離子鍵B.在共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合生成物質(zhì)是（

）A.FeCl2 B.CO C.SO2 D.NO參考答案：A【詳解】A.Cl2具有強(qiáng)的氧化性，可以將變價(jià)金屬Fe氧化為FeCl3，因此不能通過單質(zhì)直接化合形成FeCl2，A符合題意；B.C與不足量的O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO，B不符合題意；C.S單質(zhì)在空氣或氧氣是燃燒產(chǎn)生SO2，C不符合題意；D.N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13.“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：B.水煤氣合成甲醇：CO+2H2催化劑CH3OHC.制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH3參考答案：C【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時(shí)，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；因此合理選項(xiàng)是C。

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B.圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C.圖3是原電池裝置，有明顯的電流D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：C【詳解】A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯(cuò)誤；D.第一個(gè)試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，第二個(gè)試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個(gè)試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。

15.火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是

（

）A．化學(xué)能→電能

B．化學(xué)能→機(jī)械能→電能C．化學(xué)能→熱能→電能

D．化學(xué)能→熱能

→機(jī)械能→電能參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑到容量瓶外面會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為容量瓶規(guī)格的選擇和計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計(jì)算時(shí)需要按照250mL溶液計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一種無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顯紅棕色。再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后液體充滿試管。因此可以確定：

（1）原氣體一定含有____________________________，

（2）一定不會(huì)有___________________________________。參考答案：(1)NH3、CO2、NO；(2)HCl、NO2、H2（各1分）18.A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請(qǐng)用化學(xué)用語回答：（1）D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）用電子式表示E2F的形成過程____________。（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是_________（填字母）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體b向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將B的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式_________，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填字母）。（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g。下列說法正確的是_________（填字母）。a

m1大于m2

bm1等于m2c

剩余溶液中一定有Fe3+

d

剩余金屬中一定有Cu參考答案：(1)

(2)

(3)S2－

C1－

Na+

(4)ab

(5)CH4

D

(6)ad【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素。（1）D為氧元素，其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過程為；（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子Na+比其他兩種離子少一個(gè)電子層，半徑最小，S2－、C1－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2－>C1－>Na+；（4）a、將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無大量紅色固體生成，故不正確；b、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+4NH4?H2O=Al（OH）3↓+4NH4Cl，氨氣過量，Al（OH）3不溶解，得定產(chǎn)生白色沉淀，故不正確；c、將Cl2通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置,Cl2置換出NaBr中的Br2，Br2易溶于CCl4，CCl4層變?yōu)槌壬珻Cl4比水的密度大，在下層，故正確；d、CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，生成白色沉淀，故正確；答案選ab；（5）A與B形成的10電子分子的化學(xué)式為CH4；CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，生成一系列的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等）及氯化氫，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、