天津一一〇中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

天津一一〇中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（）

A.C（I）的電極名稱是陰極B．C（II）的電極名稱是負(fù)極C．C（I）的電極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的電極反應(yīng)式是Cl2＋2e－＝2Cl－參考答案：答案：D2.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體

D．在NaBr溶液中充入過(guò)量氯氣

參考答案：BD略3.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．乙炔的最簡(jiǎn)式：CH≡CH

B．氯化鈉的分子式：NaClC．CO2的電子式：

D．F—的最外層電子排布式：2s22p6參考答案：D4.已知①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序

A．Fe3+＞Cl2＞I2

B．I2＞Cl2＞Fe3+

C．Cl2＞Fe3+＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3+參考答案：C5.加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是：A．K+、I-、、

B．、Fe2+、Cl-、C．Ca2+、Mg2+、、

D．Na+、、Cl-、

參考答案：D略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）。A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水電離出來(lái)的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常溫下，Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：D略7.已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與氫氧化鈉(稀)的中和熱一般情況下約為()。A．大于－57.3kJ/mol

B．等于－57.3kJ/molC．小于－57.3kJ/mol

D．無(wú)法比較參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

A1【答案解析】C

解析：A.沒(méi)有溶液的體積無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.3NA錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計(jì)算、化學(xué)鍵的計(jì)算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等，包括的知識(shí)內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NAB．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為NA/11．2D．0.1molH3O+中含有的電子數(shù)為NA參考答案：D10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

參考答案：C試題分析：A、稀釋醋酸促進(jìn)醋酸的電離，pH隨lgV的變化不會(huì)成比例，A錯(cuò)誤；B、升高溫度促進(jìn)水的電離，則圖中溫度T2＜T1，B錯(cuò)誤；C、最高點(diǎn)表示平衡點(diǎn)，增大氫氣濃度提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，C正確；D、氧氣濃度即表示平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，D錯(cuò)誤。答案選C。11.某鐵的氧化物(FexO)5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.80

B．0.85

C．0.70

D．0.90參考答案：C【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)偏移），特征是有化合價(jià)的變化，所以我們可以依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)變化進(jìn)行有關(guān)概念的分析；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，失去電子（或電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高的元素，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身做還原劑，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低的元素，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，本身做氧化劑，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用，本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力。根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。12.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B．向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級(jí)脂肪酸鈉，說(shuō)明高級(jí)脂肪酸鈉在此時(shí)容易析出C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HBD．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說(shuō)明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]參考答案：B略13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略14.蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl參考答案：C略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）[/.C才Com]C

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。操作現(xiàn)象a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。

b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)。①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說(shuō)明濃硝酸具有

性。②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學(xué)為了研究助燃?xì)怏w是O2還是NO2，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制取NO2氣體。①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式

。Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

。③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為助燃?xì)怏w是什么，簡(jiǎn)述理由

。參考答案：（1）①?gòu)?qiáng)氧化性（1分）②4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O（3分）（2）Ⅰ①（3分）（兩處導(dǎo)氣管進(jìn)出長(zhǎng)短對(duì)各1分，漏斗對(duì)1分）②NaNO2、NaNO3（2分）Ⅱ①2NO2＋2CN2＋2CO2（3分）

②當(dāng)木炭燃燒時(shí)，體系中氧氣濃度低于空氣中氧氣濃度，所以不用補(bǔ)充木炭在純氧

中燃燒的實(shí)驗(yàn)。（2分）

③助燃?xì)怏w既有NO2又有O2，因?yàn)閮煞N氣體均存在且均能助燃。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，試求：（1）有機(jī)物的分子式。（2）試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。參考答案：

略18.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過(guò)量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol19.(9分)高溫超導(dǎo)材料的研究是21世紀(jì)材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)問(wèn)題，YbaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究重點(diǎn)之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合(Y為ⅢB族元素)，再經(jīng)高溫煅燒可得到復(fù)合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，實(shí)驗(yàn)證明：該物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其零電阻溫度可達(dá)90K，化學(xué)式中的δ大小與超導(dǎo)性能密切相關(guān)。有一種觀點(diǎn)認(rèn)為δ的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3＋。⑴經(jīng)測(cè)定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少？⑵已知可用間接碘量法