山東省臨沂市道口中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省臨沂市道口中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是(

)A．NaCl

B．NaOH

C．K4Cl

D．I2參考答案：B略2.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．Z＞Y＞X

B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y

D．X＞Y＞Z參考答案：A略3.下列敘述正確的是A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略4.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是（

）

A．在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗氫氣5molB．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應(yīng)D．1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：D5.已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol參考答案：D試題解析：中和熱是57.3kJ/mol，而在生成1mol正鹽的同時(shí)，必然生成2mol水，則放出的熱量應(yīng)該是114.6kJ，但實(shí)際放熱是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2kJ/mol?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化6.下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵參考答案：A略7.3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒?，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是

A．氯化鈉

B．氯氣

C．小蘇打

D．明礬參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A．油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)C．麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，A錯(cuò)誤；B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；C．麥芽糖水解生成2分子葡萄糖，C錯(cuò)誤；D．麻黃堿的催化氧化產(chǎn)物是羰基，不是醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。9.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是（

）

(E)

(G)

(L)

(M)A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物

B．E中化學(xué)鍵是極性鍵Ks5uC．G有漂白性

D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)參考答案：B略10.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C11.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；B．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解；D．硫化鈉溶液中硫離子水解生成少量硫化氫氣體有臭雞蛋氣味．【解答】解：A．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鐵，溶液顏色變深，故C不選；D．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，與水解有關(guān)，故D不選．故選B．12.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下被腐蝕的速度最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中

B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中

D.含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中參考答案：C13.下列離子方程式正確的是A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2==Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．原電池中，電流的方向是負(fù)極-導(dǎo)線-正極C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池參考答案：D15.下列離子組能大量共存的是（）A．使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3﹣、S2O32﹣B．由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D．無色透明溶液中：SO42﹣、Cl﹣、K+、Cr2O72﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根；D、注意有色離子的存在．解答：解：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子，S2O32﹣與氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體而不能共存，故A錯(cuò)誤；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，CH3COO﹣與氫離子會(huì)生成弱電解質(zhì)，若為堿溶液，NH4+與氫氧根會(huì)生成氨水而不能共存，故B錯(cuò)誤；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根，而Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣與OH﹣相互間不反應(yīng)，故C正確；D、Cr2O72﹣為橙黃色，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存問題，應(yīng)注意題干隱含信息的提取，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制lOOmL0．5mol·L-1碳酸鈉溶液(1)配制碳酸鈉溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有

(除托盤天平外，按實(shí)驗(yàn)使用先后順序，寫出主要四種)

(2)下列操作結(jié)果，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度結(jié)果偏低的是

a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

e．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出

d．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差化學(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/KJ.mol360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？參考答案：ΔH=+236KJ/mol18.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。其原因是

（用化學(xué)方程式表示）。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水VL，加入0.5mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：①該VL雨水中共溶解的SO2體積是___

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。②若在上述實(shí)驗(yàn)中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計(jì)算過程）參考答案：H2SO3+O2=H2SO4設(shè)VL雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量為n-1，含有H2SO4的物質(zhì)的量為n-2H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2On-1+n-2=0.5mol·L-1×0.0400L，共溶解的SO2體積V（SO2）=0.02mol×22.4L·mol—1×1000mL·L—1=448mL217g·mol-1n-1+233g·mol-1n-2