山東省臨沂市高新實驗中學2022年高二化學月考試卷含解析

山東省臨沂市高新實驗中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是

()A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3參考答案：A略2.下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：D3.一定溫度下，對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率的是：

(

)

A．改變溫度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He氣

D．恒壓，充入He氣參考答案：B4.下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是

A．甲圖電池反應的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反應能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當有l(wèi)mol電子通過外電路時，正極有108克Ag析出參考答案：B略5.不能用化學平衡移動原理說明的事實是（

）

A.合成氨在高壓下進行是有利的

B.溫度過高對合成氨不利

C.使用催化劑能使合成氨速率加快

D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C略6.下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、CO32－、Cl－、AlO2－

B.H+、Fe3+、NO3－、S2－C.Al3+、K+、S2－、SO42－

D.NH4+、NO3－、SiO32－、CO32－參考答案：A7.某化學課外學習小組設計了電解飽和食鹽水的簡易裝置，見右下圖，下列有關說法正確的是（）A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略8.在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是A．鋅片增重32.5g

B．鋅片溶解32.5g

C．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：B略9.下列說法正確的是()A．強酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液C．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時減小D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性參考答案：C略10.在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法中正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B解：A、因漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；B、因漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C、因為澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉，故C錯誤；D、漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故D錯誤；故選B．11.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略12.下列基本反應類型中一定不屬于氧化還原反應的是

A、化合反應

B、分解反應

C、置換反應

D、復分解反應參考答案：D略13.符合下列條件的有機物同分異構體共有（不考慮立體異構）

（

）①分子式為C6H14O

②在銅或銀催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣氧化為醛A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C 14.有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加成反應；③能與一定濃度的溴水發(fā)生反應。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是

A．有機物X是一種苯的同系物B．有機物X可能不含雙鍵結構C．有機物X可以與碳酸氫鈉溶液反應D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵參考答案：B略15.對于密閉容器中進行的反應：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(

)A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：⑴滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實驗滴定達到終點的標志是

。⑶通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=

。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏?。┞匀?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。

（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)。

①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________

②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

C.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

參考答案：（1）①略

②bc（2）=（3）①小于②不變（4）

略18.（6分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是

，負極反應式為

；

正極是

，正極反應式為

。參考答案：負極是

鐵

，負極反應式為

Fe-2e-=Fe2+

；

正極是

碳

，正極反應式為

O2+4e-+2H2O=4OH-

。略19.X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是

(寫