2019屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數(shù)__________題號

一

二

三

四

五

總分得分一、選擇題中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文件中充分記錄了古代化學(xué)研究成就。我國晉代《抱樸子》中描繪了大批的化學(xué)反響，此中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。以下有關(guān)表達正確的選項是（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了復(fù)原反響B(tài)．②中反響的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu．依據(jù)①可知溫度計打破后能夠用硫粉覆蓋水銀，防備中毒．水銀能跟曾青發(fā)生置換反響生成單質(zhì)銅以下說法正確的選項是（）高純度的晶體硅能夠制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維是指大氣中直徑靠近2.5×10-6m的顆粒物，它分別在空氣中形成膠體C.受強酸或強堿腐化致傷時，應(yīng)先用大批水沖刷，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖刷，并視狀況作進一步辦理D.NH4F水溶液中含有HF，所以NH4F溶液不可以寄存于玻璃試劑瓶中3.以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是A．氨氣分子的電子式：

（）B．Mg2+構(gòu)造表示圖：CCH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH4.以下化工生產(chǎn)過程中，未波及氧化復(fù)原反響的是A．侯式制堿法制純堿________B

（

）．海帶提碘C．電解飽和食鹽水制燒堿___________________________________D．工業(yè)上合成氨5.以下說法不正確的選項是（）A.Na與乙醇反響時的反響速率比與水反響時的慢B.除掉乙烷中混有的少許乙烯的方法能夠是將其通入溴水中

C﹒已知

和是同一種物質(zhì),說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的苯不可以使酸性高猛酸鉀溶液退色，所以苯不可以發(fā)生氧化反響6.以下表達正確的選項是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完整電離出的離子數(shù)量為4NAB．常溫下，0.05molCO2和SO2混淆氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)量必定小于0.1NAD．0.1molMnO2與足量的濃鹽酸加熱反響生成Cl2的體積約為2.24L7.以下離子方程式書寫正確的（）A．開水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3HB．氯氣和水反響：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．用氫氧化鈉溶液汲取過度二氧化碳：OH－＋CO2===HCOD．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

＋8.單質(zhì)ZZ的氧化物，

是一種常有的半導(dǎo)體資料，可由X經(jīng)過以以下圖所示的路線制備，此中Y為氫化物，分子構(gòu)造與甲烷相像，回答以下問題：

X為以下說法正確的選項是（）．X為酸性氧化物，能與堿反響，不可以與酸反響．Y的化學(xué)式為SiH4C.X、Z都含有非極性共價鍵D.X與Mg在加熱條件下反響的化學(xué)方程式為

SiO2+2Mg

2MgO+Si9.用O（g（Cl2

O2將HCl轉(zhuǎn)變?yōu)镃l2，反響方程式為：4HCl）+2Cl2（g）△H>0必定條件下）的實驗數(shù)據(jù)以下．以下說法正確的選項是（

（g）+O2在密閉容器中）

（g）?2H2測得反響過程中

n10.t/min0246n（Cl2）/10﹣11.某礦石由前20號元素中的4種構(gòu)成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W散布在三個周期，原子序數(shù)挨次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水強烈反響，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種優(yōu)秀的半導(dǎo)體。以下說法正確的選項是（）原子半徑：W＞Y＞Z＞X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：X＜Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>WY的氧化物是酸性氧化物12.以下各組中的反響，屬于同一反響種類的是（）乙烷與氯氣在光照下反響生成氯乙烷；乙烯與氯化氫反響生成氯乙烷甲苯硝化生成對硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛苯使溴水退色；丙烯使溴水退色乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯與液溴反響生成溴苯以下說法正確的選項是（）向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度線以下B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在已濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH用長頸漏斗分別乙酸乙酯和水淀粉溶液與硫酸共熱后，加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色積淀生成，說明淀粉沒有水解14.以下說法正確的選項是（）．石油裂化、石油分餾、煤的氣化、石油中提取白臘都是化學(xué)變化.汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物．實驗事實證明乙酸乙酯中少許乙醇能夠用水洗方法除掉，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴近似D．除掉甲烷氣體中的乙烯能夠?qū)⒒煜龤怏w經(jīng)過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶15.向MnCl2溶液中加入過度難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+Cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧锓e淀，進而獲得純凈的MnCl2．以下剖析正確的選項是（）A．MnS擁有吸附性B．MnS有復(fù)原性，可將Cu2+、Pb2+、Cd2+復(fù)原后除掉

、C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSD．MnS與Cu2+反響的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓16.以下有關(guān)實驗表達及操作正確的選項是（）甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常有的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如右圖所示，則乙不行能是（________）A．Al（OH）3______________________B.FeCl318.以下實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的選項是

（）p19.選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取少許待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na+，不含K+B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2C向飽和氯水中加人少許石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HClO＞H2CO3D向Ba（ClO）2溶液中通入足量的SO2產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色積淀Ba（C1O）2擁有氧化性20.乙苯（）的二氯代物共有（）A.15種B.12種C.9種D.6種21.2016年戶。用吸附了

8月，結(jié)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落H2的碳納米管等資料制作的二次電池的原理以下圖。以下說法正確的是（）A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時，乙電極反響為：Ni（OH）2＋H2O

OH

－—

e

－＝

NiO

（

OH

）＋．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反響為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2托卡朋是鑒于2012年諾貝爾化學(xué)獎研究成就開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線以下以下說法正確的選項是（）A．托卡朋的分子式為C14H12NO5B．反響AB的種類屬于氧化反響C．托卡朋分子中全部的碳原子不行能在同平面內(nèi)D．托卡朋不可以發(fā)生加成反響23.25℃時，向與pOH（pOH=一

20mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中l(wèi)gc（OH-））的變化關(guān)系以下圖。以下說法正確的選項是

pHA．b點耗費氨水的體積為20mLB．PH>7時，溶液中都必定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．a(chǎn)點和c點所示溶液中水所電離出的c（OH-）分別為10-9mol?L-1和10-5mol?L-1D．a(chǎn)b段所示溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）二、實驗題Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)固。Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O反響原理：Na2SO3（aq）＋S（s）Na2S2O3（aq）實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇濕潤，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置（以下圖，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，獲得產(chǎn)品?；卮鹨韵聠栴}：（1）Na2S2O3中硫元素的化合價為_____________；Na2S2O3在強酸性溶液中不可以穩(wěn)固存在，其原由于___________________（用離子方程式表示）。2）儀器a的名稱是________，其作用是________________。（3）產(chǎn)品中除了有未反響的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________。檢驗其能否存在的方法是___________________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度正確稱取Wg產(chǎn)品，用適當蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標準溶液滴定（反響原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________。（5）滴定結(jié)束后耗費碘的標準溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）_____________。三、填空題25.合成氨其原理以下：

工業(yè)是N2（

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎(chǔ)家產(chǎn)，也是g）+3H2（g）?2NH3（g

公民經(jīng)濟的命脈家產(chǎn)）△H〈0。

。（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反響，各組分濃度-時間圖像如圖1所示。①表示H2濃度變化的曲線是__________________（填序號）。②前25min內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學(xué)反響速率是。（2）某學(xué)習小組研究：在其余條件不變的狀況下，研究改變開端物氫氣的物質(zhì)的量對該合成氨反響的影響．實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①比較T1____________________T2（填“>”，“<”,“=”）。②比較在a、b、c三點N2的轉(zhuǎn)變率最高的是____________________；H2的百分含量最高的是___________（填字母）。③在開端系統(tǒng)中加入N2的物質(zhì)的量為___________mol時（用含n的代數(shù)式表示），反響后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反響達到均衡時H2的轉(zhuǎn)變率為60%，則在T2條件下，該反響的均衡常數(shù)K=___________。（保存3位有效數(shù)字）四、實驗題鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有寬泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢猜中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程以下（廢猜中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，CoCO3②部分金屬離子形成氫氧化物積淀的pH見下表．

難溶于水；p27.Fe3+Co2+Co3+Al3+pH

（開始積淀）

﹣

（完整積淀）請回答：（1）Ⅰ中獲得含鋁溶液的反響的離子方程式是________________________________。（2）Ⅰ中獲得鈷渣的實驗操作是____________________________（填操作名稱）。（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反響生成Cl2的離子方程式：____________________________．（4）步驟Ⅲ中調(diào)理溶液的pH時，pH的范圍是____________________。（5）廢渣中的主要成分有____________________________．（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）樣品，受熱過程中不一樣溫度范圍內(nèi)分別獲得一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．p28.溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.5②加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為：____________________________．③經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：____________________．．五、填空題環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上愈來愈重要的議題，此中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原由之一，同時工業(yè)上往常也用以下方法來治理污染。1）煙氣中含有SO2等大批有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，此中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反響以下：Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4?2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反響生成生石膏的熱化學(xué)方程式_________________．（2）用NH3復(fù)原NOx生成N2和H2O?，F(xiàn)有可用同溫同壓下3.5L的NH3恰巧使其完整轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的物質(zhì)的量之比為___________。（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，反響原理為：?4NO（g）+6H2O（g）實質(zhì)生產(chǎn)中，還會2?N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入lmolNH3

NO、NO2的混淆氣體3L，則原混淆氣體中NO和NO24NH3（g）+5O2（g發(fā)生此反響：4NH3+3O和1.5molO2的反響過

，）程中，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖①已知400℃時，混淆氣體中NH3x=____________________________

1所示：、N2、NO的物質(zhì)的量比為。

5：6：3，則圖象中②NH3生成N2的反響屬于____________________（填“吸熱反響”或“放熱反響”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生以下圖變化的原由可能是__________________________________。（4）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性