第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發(fā)生聚沉B．有機玻璃和高溫結構陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑2．下列說法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結構、生理活性都與氫鍵相關D．工業(yè)常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質設計的3．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低4．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病5．下列關于合金的說法，不正確的是A．在我國使用最早的合金是銅合金B(yǎng)．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料C．合金的熔點一定比各成分金屬的低D．鋁合金是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料6．下列有關海洋資源的綜合利用說法錯誤的是A．從海水中提取溴單質的工藝流程中包含了富集過程B．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等C．海底的資源非常豐富，含有鐵、錳、鈷等多種金屬結核礦D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應遵循綠色環(huán)保的思想7．工業(yè)冶煉金屬鈉原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于A．還原法 B．分解法 C．電解法 D．以上三種方法均是8．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料9．化學與生產生活及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學研究的是如何用化學技術與原理治理已經被污染的環(huán)境10．下列關于食品添加劑的敘述錯誤的是A．亞硝酸鈉是一種致癌物質 B．營養(yǎng)強化劑也是一種食品添加劑C．醋可同時用作調味劑和防腐劑 D．胡蘿卜素是常見的著色劑11．化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”D．北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO212．化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分D．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，都屬于“鹽析”二、非選擇題（共10題）13．查閱資料或走訪環(huán)保部門，了解氮氧化物對環(huán)境的影響。你可與同學合作，在下列課題中選擇一個方面有重點地進行調查。(1)硝酸型酸雨的產生和危害。(2)光化學污染。(3)氮氧化物對臭氧層的破壞。將收集到的資料以“氮氧化物對環(huán)境的污染”為題寫一篇小論文，并與其他同學交流_________。14．列舉下列合金的組成和主要性能。(1)黃銅：______。(2)硬鋁：______。(3)焊錫(錫鉛合金)：______。(4)武德合金：______。(5)生鐵：______。15．現有直餾汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分為烷烴、烯烴，直餾汽油主要成分為烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴。(1)請從下列試劑中選擇最合理的試劑區(qū)別上述兩種汽油。所選試劑是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所選試劑后，直餾汽油中觀察到的現象是_______；裂化汽油中觀察到的現象是_______。16．由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應。為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成，分別進行下列實驗：（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為aL。反應的化學方程式是__，樣品中鋁的質量分數是__(用含a的表達式表示)。（2）若取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=__L；該反應的化學方程式是__。17．將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請回答：(寫出計算過程)(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=200mL時，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL。18．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。(1)原溶液中、的物質的量濃度之比為_______。(2)圖中線段_______。19．地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8%。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法________。下面是海水資源綜合利用的部分流程圖：(2)步驟①中，粗鹽中含有等雜質離子，精制時常用的試劑有：a稀鹽酸；b氯化鋇溶液；c氫氧化鈉溶液；d碳酸鈉溶液。加入試劑的順序正確的是________(填字母)；(3)反應④由無水制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是________(用化學方程式表示)；(4)步驟⑤已經獲得，步驟⑥又將還原為，其目的是________；寫出步驟⑥反應的離子方程式________；由海水提溴過程中的反應可得出還原性由強到弱的順序是________。海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實驗室提取的途徑如圖所示：(5)灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________；(6)向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________。反應結束后，再加入作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到層呈________色。20．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟⑤的實驗操作名稱是_______。(3)操作⑤選用苯的理由是_______。A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯與碘水不反應(4)④過程的離子方程式_______。(5)從溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：以下是反萃取過程的操作，請按要求填空：①操作1中向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反應的離子方程式為_______；②振蕩至溶液的_______色消失，靜置、分層，則_______(填“上”、“下”)層為；③將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴溶液，溶液立即轉為棕黃色，并析出碘晶體。21．回答下列問題：(1)某興趣小組參觀火力發(fā)電廠，了解到廢氣中的SO2、NO2、CO、CO2會影響環(huán)境，設計如圖流程處理廢氣。①用生銹鐵屑處理廢氣中的CO，體現CO___性。②用石灰漿不用石灰水的原因是___。③固體2中有___、___(寫兩種物質的名稱)。(2)A~D為初中化學常見物質，轉化關系如圖。A是由兩種元素組成的鈣鹽，C是火力發(fā)電廠排放的溫室氣體。①B轉化為A的化學方程式為___。②若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產，則D轉化為B的基本反應類型是___，檢驗D中陰離子的方法是___。③將足量C通入石蕊溶液中，現象是___；該溶液pH=4，加熱至90s時C完全排出，畫出加熱過程pH變化圖象___。④硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養(yǎng)分，屬于___肥料。22．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____。(2)固體B的化學式為____；沉淀C所含的物質為____(填化學式)。(3)反應②的離子方程式為____。(4)反應③的離子方程式為____；若把適量鹽酸換成通入過量二氧化碳氣體的離子方程式為____。參考答案：1．BA.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；C.導致光化學煙霧的主要氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學煙霧的產生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。2．DA．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少生成SO2的質量，故B正確；C．DNA分子中堿基對之間存在氫鍵，影響了DNA的結構和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯誤；故答案選D。3．AA．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環(huán)利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。4．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。5．CA．在我國使用最早的合金是青銅，是銅合金，故A正確；B．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料，如硼氫化鈉等，故B正確；C．合金的熔點一般比各成分金屬的低，如鈦汞齊（汞合金）熔點比汞的高，故C錯誤；D．鋁合金密度小、強度大、耐腐蝕，是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故D正確；故選C。6．BA．因為海水中溴的濃度非常低，直接提取會消耗大量的資源，從海水中提取溴單質的工藝流程包括濃縮、氧化、富集、提取，故A正確；B．海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過濾只能除去海水中的不溶性雜質，不能得到淡水，故B錯誤；C．海底資源豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現的新型礦產資源，海底多數金屬結核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，故C正確；D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應遵循綠色環(huán)保的思想，適當開發(fā)，故D正確；答案選B。7．C根金屬活動性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法治煉活潑金屬，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶煉是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，Hg及活潑性更弱的金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，冶煉金屬鈉反應式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于電解法，C正確；故選C8．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應用，故D正確；故選C。9．CA．太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；B．廚房燃氣泄漏時，不能打開抽油煙機進行通風換氣，避免電火花引起火災，應直接開窗通風，B項錯誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；D．綠色化學是利用化學技術從源頭上消除或減少污染的產生，D項錯誤。故選C。10．DA．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產生致癌物質亞硝酸胺，對人體有害，故A正確；B．營養(yǎng)強化劑是提高食品營養(yǎng)價值的一類添加劑，如加碘食鹽，加鐵醬油等，故B正確；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作調味劑，醋酸能使抑制細菌的生長，起到防腐作用，可作防腐劑，醋可同時用作調味劑和防腐劑，故C正確；D．胡蘿卜素是一種營養(yǎng)素，不是著色劑，故D錯誤；故選D。11．CA．制造指南針的磁性物質是Fe3O4，故A錯誤；B．苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮(zhèn)彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉化為有機物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯誤；故選C。12．CA．苯酚雖有一定毒性，但是當溶液中苯酚濃度很低時，可以作為消毒劑和防腐劑，A選項錯誤；B．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B選項錯誤；C．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉用于制造肥皂，高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分，C選項正確；D．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，D選項錯誤；答案選C。13．（1）硝酸型酸雨的產生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為SOx；③火山爆發(fā)，也將噴發(fā)大量的SOx氣體；④雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SOx排放源，因為樹木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種:①水域酸化，還導致水生植物死亡消失；②阻礙植物的呼吸和光合作用，從而降低農作物的產量；③導致土質日益酸化、貧瘠化；④腐蝕建筑物，造成嚴重的經濟損失。（2）光化學污染是指光化學煙霧造成的污染。光化學煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳氫化合物和二氧化氮(NO2)被排放到大氣中后，在強烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量。這些物質的分子在吸收了太陽光的能量后，會變得不穩(wěn)定起來，原有的化學鏈遭到破壞，形成新的物質。(3)NOx再與平流層內的臭氧發(fā)生反應生成一氧化氮與氧氣，一氧化氮與臭氧進一步反應生成二氧化氮和氧氣，從而打破臭氧平衡，使臭氧濃度降低，導致臭氧層的耗損。(1)(2)(3)任選一個即可氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學煙霧:NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。②酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法.工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。②催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NO，與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。(1)硝酸型酸雨的產生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為SOx；③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SOx氣體；④雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SOx排放源，因為樹木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種:①水域酸化，還導致水生植物死亡消失；②阻礙植物的呼吸和光合作用，從而降低農作物的產量；③導致土質日益酸化、貧瘠化；④腐蝕建筑物，造成嚴重的經濟損失；(2)光化學污染是指光化學煙霧造成的污染。光化學煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳氫化合物和二氧化氮(NO2)被排放到大氣中后，在強烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量。這些物質的分子在吸收了太陽光的能量后，會變得不穩(wěn)定起來，原有的化學鏈遭到破壞，形成新的物質。(3)NOx再與平流層內的臭氧發(fā)生反應生成一氧化氮與氧氣，一氧化氮與臭氧進一步反應生成二氧化氮和氧氣，從而打破臭氧平衡，使臭氧濃度降低，導致臭氧層的耗損；氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學煙霧:NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧；②酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NO，與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。14．(1)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，具有良好的塑性，能承受冷熱加工(2)硬鋁是在鋁中加入少量的銅、鎂、錳等形成的堅硬的鋁合金，具有堅硬、美觀、輕巧、耐用、長久不銹的優(yōu)點，是制造飛機的理想材料(3)焊錫是錫、鉛形成合金，熔點低(4)武德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，合金的熔點為70℃，比所有標準條件下為固態(tài)的金屬熔點都低(5)生鐵是鐵、碳合金，堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓（1）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，具有良好的塑性和能承受冷熱加工的性能，故答案為：黃銅是由銅和鋅所組成的合金，具有良好的塑性，能承受冷熱加工；（2）硬鋁是鋁中加入少量的銅、鎂、錳等形成的堅硬的鋁合金，具有堅硬、美觀、輕巧、耐用、長久不銹的優(yōu)點，是制造飛機的理想材料，故答案為：硬鋁是在鋁中加入少量的銅、鎂、錳等形成的堅硬的鋁合金，具有堅硬、美觀、輕巧、耐用、長久不銹的優(yōu)點，是制造飛機的理想材料；（3）焊錫是錫、鉛形成合金，具有熔點低的特性，故答案為：焊錫是錫、鉛形成合金，熔點低；（4）武德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的比所有標準條件下為固態(tài)的金屬熔點都低的合金，故答案為：武德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，合金的熔點為70℃，比所有標準條件下為固態(tài)的金屬熔點都低；（5）生鐵是鐵、碳形成的合金，具有堅硬、耐磨、鑄造性好的特性，但也具有生鐵脆，不能鍛壓的缺陷，故答案為：生鐵是鐵、碳合金，堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。15．(1)C(2)

液體分層，上層呈橙色，下層無色

分層，上層、下層均無色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烴、直餾汽油中含有的芳香烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙醇與兩種汽油均互溶，B錯誤；C．裂化汽油中的烯烴能使溴水褪色、直餾汽油不能使溴水褪色，C正確；故選C；（2）直餾汽油可萃取溴水中的溴，現象為：液體分層，上層呈橙色，下層無色；裂化汽油中含有烯烴，可與溴水中的溴發(fā)生加成反應生成無色的溴代烴，現象為：分層，上層、下層均無色。16．

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據氫氣的物質的量計算鋁的質量分數；（2）高溫下恰好發(fā)生反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，則Al、Fe2O3的物質的量比為2:1。(1)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和NaOH反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；n(H2)＝＝mol，設鋁的物質的量是n＝，m(Al)＝27g·mol－1×＝g，ω(Al)＝×100%＝0.075a。(2)取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，設混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，則有：解之得：x＝0.1，y＝0.05，根據鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：↑，可知生成氫氣的體積為a＝＝3.36L。17．

0.1

700

600據圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=200mL過程中，沒有沉淀生成，說明原反應液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL時，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根據Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；當滴加NaOH溶液到體積V2時，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=計算滴入氫氧化鈉溶液體積V2。(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，即沉淀達到最大值，此時溶液是Na2SO4溶液，根據和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=計算需要滴入NaOH溶液的體積。(1)當V1=200mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，設MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據Mg原子、Al原子質量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：6mol/L×0.1L=0.6mol，根據守恒有：②x+3y=0.6?0.2=0.4，聯立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金屬粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，則V2==0.7L=700mL，故答案為：0.1；700；(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氫氧化鈉溶液體積為：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案為：600。18．(1)2∶1(2)7∶1發(fā)生的離子反應有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，結合圖象與反應的對應關系、沉淀的物質的量及原子守恒來計算；(1)由圖象可知，0～A發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C點對應的沉淀為Mg(OH)2，D點對應的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則Mg(OH)2的物質的量為0.2mol，Al(OH)3的物質的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物質的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1；(2)0～A發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，則線段OA對應的NaOH的物質的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應的NaOH的物質的量為0.1mol，所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。19．(1)蒸餾法/電滲析法/離子交換法(2)bcda或bdca或cbda(3)(4)

富集

SO2＞＞(5)坩堝、酒精燈、泥三角(6)

紫紅海水淡化就是使海水中的離子濃度降低，目前淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、結晶法，要除去粗鹽中含有?、、等雜質離子，需加入?溶液除去，加入?溶液除去，為了保證雜質離子除凈，加入試劑應過量，所以需加入?溶液除去過量的?及?，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸調節(jié)酸堿性除去過量的?和?，金屬鎂為活潑金屬，常采用電解熔融的MgCl2，SO2具有還原性與Br2反應生成溴離子，氯氣和溴化鈉置換出溴單質，則還原性為SO2＞＞；海帶中提取碘，步驟①灼燒是為了增大碘的溶解度，灼燒的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈，在“氧化”步驟中加入過氧化氫使變?yōu)榈鈫钨|，碘易溶于CCl4且密度較大在下層，則下層為紫紅色，據此答題。（1）海水淡化就是使海水中的離子濃度降低，目前淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、結晶法；（2）要除去粗鹽中含有?、、等雜質離子，需加入?溶液除去，加入?溶液除去，為了保證雜質離子除凈，加入試劑應過量，所以需加入?溶液除去過量的?及?，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸調節(jié)酸堿性除去過量的?和?，則加入的順序為在的前面，鹽酸最后加入，氫氧化鈉在鹽酸的前面，加入順序為：bcda、(或bdca)、（或cbda）；（3）反應④中，金屬鎂為活潑金屬，常采用電解熔融的MgCl2制得，反應方程式為：；（4）①因母液中溴化鈉的濃度低，步驟⑤得到的溴單質濃度低，將溴用熱空氣吹出后，用二氧化硫的水溶液吸收，將?還原為?，增大溶液中溴離子濃度，起到濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)的目的；②SO2具有還原性與Br2反應生成溴離子，步驟⑥吸收的離子方程式為：；③方程式可得，還原性SO2＞，方程式可得，還原性＞，綜上所述，還原性SO2＞＞；（5）步驟①灼燒是為了增大碘的溶解度，灼燒的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈；（6）①在“氧化”步驟中加入過氧化氫使變?yōu)榈鈫钨|，發(fā)生反應的離子方程式為：；②用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于CCl4且密度較大在下層，則下層為紫紅色。20．(1)BDE(2)萃取、分液(3)ACD(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)

分液漏斗

紫紅

下

上由流程可知：①為海帶在坩堝中灼燒后；②為浸泡溶解；③為過濾分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取并分液，⑥為蒸餾分離出碘。(5)向碘的四氯化碳溶液中加入6mol/LNaOH溶液，發(fā)生歧化反應，產生可溶性NaI、NaIO3、H2O，而與四氯化碳分層，然后分液，分液操作時應該采取“下流上倒”方法，然后向水溶液中加入少量稀硫酸，發(fā)生歸中反應：5I-++6H+=3I2+3H2O，得到I2單質。