第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列說(shuō)法正確的是A．H2O與D2O互為同素異形體B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2,5-二甲基戊烷D．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同2．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說(shuō)法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)3．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病4．下列說(shuō)法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4.下列說(shuō)法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑6．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA7．下列說(shuō)法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體8．美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．1799．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同10．下列說(shuō)法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④11．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+12．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④二、非選擇題（共10題）13．利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識(shí)。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_(kāi)______。II.硒(34Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_(kāi)______。(5)下列說(shuō)法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO414．下表給出14～17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由___________。15．下表是元素周期表的一部分根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)(2)最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________________。(填相應(yīng)的化學(xué)式)16．完成下表核素核電荷數(shù)中子數(shù)電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________17．α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。18．2021年5月15日，“天問(wèn)一號(hào)”攜“祝融號(hào)”成功著陸火星，這是我國(guó)深空探測(cè)邁出的重要一步?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)“天問(wèn)一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，請(qǐng)寫(xiě)出X的化學(xué)式___________。若生成4g碳化硅，則其中含有___________個(gè)碳原子；生成4g碳化硅的同時(shí)，生成X氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)__________L。(2)①火星大氣主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為_(kāi)__________。②碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：同位素相對(duì)原子質(zhì)量豐度(原子分?jǐn)?shù))2C12(整數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn))0.989313C13.0033548260.0107請(qǐng)列出碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式___________。(3)此次探測(cè)任務(wù)中，“祝融”號(hào)火星車?yán)昧苏煌?C11H24)儲(chǔ)存能量。其原理是：白天火星溫度___________(選填“升高”或“降低)，正十一烷吸熱融化，儲(chǔ)存能量；到了晚上反之釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會(huì)生成兩種氧化物，寫(xiě)出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。78g正十一烷(C11H24)完全燃燒，需要氧氣___________mol。19．一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為bg，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______。(用a、b表示)20．將投入某濃度的鹽酸中，鋁和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度：___________。(2)反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________L。(3)往反應(yīng)后的溶液加入的溶液，如下圖所示①寫(xiě)出段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；②___________21．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價(jià)；對(duì)應(yīng)的水化物與反應(yīng)生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______，化合物DA的電子式為_(kāi)______，A與B形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。(2)元素的非金屬性C_______E(填“＞”“＜”或“=”)下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)有_______(填序號(hào))；①氫化物的酸性比強(qiáng)②氫化物的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)③氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁④單質(zhì)與氫氣化合C比E容易(3)B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是：_______(用離子符號(hào)表示)。用電子式表示D與E形成的化合物的形成過(guò)程：_______。(4)B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為_(kāi)______＞_______，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。22．一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和高錳酸鉀固體制取少量氯氣并能比較氯氣與碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的微型裝置，如圖所示。(1)下列溶液中，能吸收氯氣的是______。A．飽和食鹽水 B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液 D．濃硫酸(2)能說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(3)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的原因：__________。參考答案：1．DA.同素異形體針對(duì)的是單質(zhì)，H2O與D2O都為化合物，故A錯(cuò)誤；B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)結(jié)構(gòu)不相似，前者含有兩個(gè)羥基，后者含有三個(gè)羥基，故B錯(cuò)誤；C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2，4-二甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷，異戊烷，新戊烷，其沸點(diǎn)各不相同，故D正確。綜上所述，答案為D。2．BA、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6，A為O；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，M層電子數(shù)為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應(yīng)，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。3．CA．過(guò)氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。4．AA．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)，如錳原子最外層有2個(gè)電，子，但其最高化合價(jià)是+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯(cuò)誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故D錯(cuò)誤；故選A。5．AW最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)之和為4，Z的最高價(jià)是+6價(jià)，為硫元素。A.非金屬越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過(guò)氧化鈉，D正確。答案選A。6．BA．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。7．DA．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)有較大不同，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。8．C原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。9．DA．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。10．D①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯(cuò)誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。11．DA．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽(yáng)離子，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過(guò)多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺激作用，胃潰瘍患者會(huì)加重，故C錯(cuò)誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。12．B四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯(cuò)誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：B。13．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強(qiáng)于In，In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性<Ba(OH)2的堿性；(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值=(115-49)-49=17；(4)Se為34號(hào)元素，位于第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；(5)a．Se為第ⅥA族元素，最高價(jià)態(tài)為+6，最低價(jià)為-2價(jià)，因此SeO2既有氧化性又有還原性，a正確；b．同主族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)從上到下升高，但H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比H2S、H2Se均高，b錯(cuò)誤；c．非金屬性：Se<S<Cl，因此熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<HCl，c錯(cuò)誤；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金屬性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正確；選ad。14．

SiH4

HCl

增強(qiáng)

四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)

能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫（1）根據(jù)表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合，這說(shuō)明氯元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。（2）根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（3）因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫。15．

F2

Na

Ne

HF

NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4結(jié)合周期表可知A為氫，B為鈉，C為鋁，D為氮，E為磷，F(xiàn)為氟，G為氯，H為氖。據(jù)此回答。(1)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne；(2)F的非金屬性最強(qiáng)，最穩(wěn)定的氫化物是HF；(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。16．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0的核電荷數(shù)為3、中子數(shù)為7—3=4，電子排布為2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核電荷數(shù)為8、中子數(shù)為18—8=10，電子排布為2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核電荷數(shù)為18、中子數(shù)為40—18=22，電子排布為2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案為：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。17．

2

2質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。已知α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，由此可判斷α粒子含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子。18．(1)

CO

0.1NA

4.48(2)

18

12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007(3)

升高

C11H24+17O211CO2+12H2O

8.5（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知X化學(xué)式是CO；4gSiC的物質(zhì)的量是n(SiC)=，1個(gè)SiC中含有1個(gè)C原子，則0.1molSiC中含有C原子的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中含有的C原子數(shù)目是0.1NA；根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molSiC，就會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生2molCO氣體，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生0.1molSiC，就會(huì)同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.2molCO氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）①碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得CO2分子種類為：12C16O2、13C216O2、14C16O2、12C17O2、13C17O2、14C17O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2、12C16O17O、12C16O18O、12C17O18O、13C16O17O、13C16O18O、13C17O18O、14C16O17O、14C16O18O、14C17O18O，共18種不同的CO2分子；②元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于其所含有的各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素的豐度的乘積的和。若12C的豐度是0.9893，其相對(duì)原子質(zhì)量是12，13C的豐度是0.0107，其相對(duì)原子質(zhì)量是13.003354826，則碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為：12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007；（3）在此次探測(cè)任務(wù)中，我國(guó)火星車?yán)昧苏煌?C11H24)儲(chǔ)存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷吸熱融化，到了晚上溫度下降，其在凝固的過(guò)程中釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會(huì)生成兩種氧化物分別是CO2、H2O，該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C11H24+17O211CO2+12H2O；78g正十一烷的物質(zhì)的量是n(C11H24)=。根據(jù)物質(zhì)燃燒方程式可知1molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗17molO2，則0.5molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==8.5mol。19．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為bg，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量是(b－a)g，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是8，所以硫的相對(duì)原子質(zhì)量為。20．(1)3(2)6.72(3)

160鋁的原子量為27g/mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)2Al~6HCl~3H2~2AlCl3關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。(1)結(jié)合以上分析可知，2Al~6HCl，所以0.2mol鋁完全反應(yīng)消耗HCl為0.6mol，根據(jù)c=計(jì)算，所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L；(2)根據(jù)2Al~6HCl~3H2關(guān)系可知，0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氫氣0.3mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算，反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；(3)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)后的溶液為氯化鋁，向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成沉淀；后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=+2H2O，沉淀溶解；①段為生成的沉淀溶解的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式：；②氯化鋁溶液加入氫氧化鈉溶液后，先沉淀后溶解，到V1時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，結(jié)合以上分析可知，0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氯化鋁0.2mol，所以n(Cl)=3n(AlCl3)=0.2mol×3=0.6mol；n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知n(Cl)+n(Al)=n(Na)可知，n(Na)=0.8mol，設(shè)氫氧化鈉的體積為VL，所以5mol/L×V=0.8mol，V=0.16L=160mL。21．(1)

離子鍵和共價(jià)鍵

(2)

＞

②③④(3)

(4)

因?yàn)镺原子的核電荷數(shù)多，原子半徑小，最外層電子數(shù)多，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A可與其它四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價(jià)，D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外)，則D是Na元素，A是H元素；對(duì)應(yīng)的水化物與BA3反應(yīng)生成一種鹽X，則B是N元素，C是O元素，X是NH4NO3，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則E是S元素，則綜合分析可知，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S，以此分析。（1）由分析可知X是NH4NO3，銨根離子和硝酸根離子之間是離子鍵，銨根中氮和氫之間是共價(jià)鍵，硝酸根中氮和氧之間是共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；化合物DA為NaH，屬于離子化合物，其電子式為：；A與B形成的18電子的化合物為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為：；（2